最新九年级下册化学知识点总结大全.pdf

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1、精品文档 精品文档 2011 年中考化学必记知识上策（下册）学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质 的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。 上册（ 1-7 单元）化学方程式总汇 三大气体实验室制取： 实验室制取氧气：（1-3） 1 、 实 验 室 用 加 热 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 制 取 氧 气 （ 二 氧 化 锰 作 催 化 剂 ）： 2KClO3 2KCl + 3O2 2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）： 2H2O2 2H2O+ O2

2、实验室制取二氧化碳： （唯一个） 4 、 实 验 室 用 石 灰 石 （ 或 大 理 石 ， 主 要 成 分 是 碳 酸 钙 ） 与 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 ： CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 实验室制取氢气：（5-6） 5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO3 高温 CaO + CO2 8、（补充）氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：CaO + H2O = Ca

3、(OH)2 （放 出热量） 9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊石灰水的主要成分是Ca(OH)2） ： Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O （二氧化碳的检验方法） 。 10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S + O2 SO2 11、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5 O2 2P 2O5 12、镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg + O2 2MgO 13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe + 2O2 Fe3O4 14、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+ O2 2H2O 15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳：C + O2 CO2 16、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C + O

4、2 2CO 17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜：2Cu + O22CuO = 点燃 = 点燃 = 点燃 = 点燃 = 点燃 = 点燃 = 点燃 = 点燃 = = MnO 2 = MnO2 = 精品文档 精品文档 18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳：2CO + O2 2CO2 19、二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2+ H2O = H2CO3 20、碳酸不稳定而易分解：H2CO3= H2O + CO2 21、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳：CO2C 2CO （吸热反应） 22、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2（放热反应） 23、水通电分解：

5、2H2O 2H2+ O2 24. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 25. 氧化汞受热分解： 2HgO 2Hg + O2 高温 = 高温 = = 通电 精品文档 精品文档 一般规律： C + 金属氧化物金属 + CO 2（26、27、28） 26、高温条件下碳还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 ； 27、高温条件下碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ； 28、高温条件下碳还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 一般规律： CO + 金属氧化物金属 + CO2（29、30、3

6、1） 29、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 ； 30、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ； 31、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 一般规律： H2 + 金属氧化物金属 + H2O （32、33、34） 32、氢气在加热条件下还原氧化铜:H2+ CuO Cu + H2O ； 33、氢气在高温条件下还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O ； 34、氢气在高温条件下还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 高温 3Fe + 4H2O 凡是碳氢化合

7、物 （或由碳氢氧组成的化合物）在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水（35、 36、37） 35、甲烷在空气中燃烧： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O ； 36、乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O 37、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳 38、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （硫酸亚铁） = = = 高温 高温或 点燃 = 点燃 = 点燃 精品文档 精品文档 精品文档 精品文档 第八单元金属和金属材料 课题 1 金属材料 1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。 2

8、、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种 或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点：合金与 组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。因此，合金具有更广泛的 用途。 3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、 铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体； 4、金属材料共同的物理性质： 金属都具有金属光泽、 导电性、导热性、延展性（能展成薄片、 能拉成丝）等共同的物理性质。 5、决定物质用途的主要是物质的性质，但不是唯一的因素。还要考虑价格、资源、是否美 观、使用

9、是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。 5、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元 素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属 （银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（用来做 灯丝，耐用。） （7）汞：熔点最低的金属（常温下是液体）（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 6、重要的合金： 生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3% ，钢含碳量 0.03%-2% 。不锈钢是含 铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。 钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优

10、点，被认为是21 世纪最重要 的金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀 等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。 焊锡 : 锡、铅合金，熔点低。 形状记忆合金是钛、镍合金，用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电 路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。 精品文档 精品文档 课题 2 金属的化学性质 1、 铁、 铜等在常温下几乎不能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应， 如 2Cu + O2 2CuO， “真金不怕火炼”说明金在高温时也

11、不与氧气反应。 2、置换反应： 一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质 1 + 化合物 2 = 新单质 1 + 新化合物 2；用字母表示 A + BC = B + AC （置换反应属于基本反应 类型） H2 CuO Cu + H2O （是置换反应）； CO + CuO Cu + CO2（不是置换反应，反应 物没有单质。） 3、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。助记：嫁给那美女，锌 铁锡千斤 (H) ，铜汞银百斤 (金) K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H ） ，Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在

12、金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢元素，不是氢气）（不可用浓硫酸、硝 酸） （除 K、Ca、Na外，因为 K、Ca、Na太活泼，能与水先反应） ； 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 （除 K、Ca 、Na外， 因为 K、Ca、Na太活泼，能与水先反应） 3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色。 凡有铁离子 Fe +溶液为黄色 凡有亚铁离子 Fe 2+ 溶液为浅绿色，如： FeCl2溶液、 FeSO4溶液为浅绿色 凡有铜离子 Cu 2+ 溶液为蓝色，如： CuCl2溶液、 CuSO4溶液为蓝色 (4

13、) 其他离子无色，如Ag +、Zn2+、Mg2+ 无色。例 AgNO 3溶液、 ZnCl2溶液、 MgCl2溶液为无色。 4、金属的化学性质 大多数金属可与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝（ Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性 能即 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。 金属活动性顺序有两个重要应用：、 金属与酸发生置换反应，生成氢气。条件： “金属，要排在金属活动性顺序中氢的前面的金 属。酸，只能是盐酸和稀硫酸”，不能用：浓硫酸、硝酸。因为浓硫酸、硝酸有强氧化性， 与金属反应不能生成氢气，而生成水 = 精品

14、文档 精品文档 。即金属 + 酸 盐 + H 2 （H前）（HCl和稀 H2SO4） 例：铁和稀硫酸能反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，现象：铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色。 注意：铜 (Cu)与盐酸或稀硫酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢的后面。 金属与某些化合物溶液发生置换反应，生成新金属，条件：“金属，前换后，化合物可溶”。 金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 例：铁和硫酸铜溶液能反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理 ) 现 象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 注意

15、：铜与硝酸银溶液能反应：Cu + 2AgNO3Cu (NO3 )2 + 2Ag，铁和硫酸锌溶液不能反应原 因铁不如锌活泼；铜与氯化银不能反应原因是氯化银不溶于水。 铁与稀酸或与金属化合物溶液反应时（置换反应），只生成+2价的亚铁化合物。 如：铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 （氯化亚铁） 铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （硫酸亚铁） 铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （硫酸亚铁） 课题 3 金属资源的利用和保护 1、铁的冶炼：（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还 原出来

16、。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2、常见的铁矿石有磁铁矿，主要成分是Fe3O4：黑色，赤铁矿主要成分是Fe2O3 ：红色。 3、CO还原氧化铁实验： （1）反应方程式： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 CO Fe2O3 澄清的 石灰水 高温 精品文档 精品文档 （红色固体）（铁粉，黑色固体） （2）实验现象：玻璃管的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄清的石灰水变浑浊。 （3） 操作顺序：CO验纯通 CO 加热 停止加热 停止通 CO （ “CO 早出晚归” ） 实验开始时先通CO后加热的原因：排尽玻璃管中的空气，

17、防止 CO不纯加热时发生爆炸； 反应完成后先停止加热直至玻璃管冷却再停止通CO的原因：防止生成的铁重新与氧气 反应。 （4）尾气处理：点燃尾气，防止CO污染空气。 4、铁生锈的实质是：铁与氧气、水发生缓慢氧化反应，生成的铁锈呈红褐色，属于混合物， 的主要成分是氧化铁， 化学式为 Fe2O3（或 Fe2O3XH2O ） 。如果铁制品不清洁 （如含有氯化钠）， 在与氧气 、水接触时更易生锈。 5、铜生锈的条件是：铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜 绿） ，化学式为 Cu2(OH)2CO3。 6、防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：如涂油、刷

18、漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢。月饼袋中铁粉既能吸收水份（作干燥剂）又吸收氧气（作脱氧剂），防止 月饼变质。 7、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀， 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因 此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 8 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物资源； 寻找金属的代用品。 9、金属资源的保护意义：节约金属资源，减少环境污染。 10、含杂质物质的化学方程式的计算：化学方程式计算时，如果题目给出的量是含杂质的， 必须求出纯物质的量才能计算。 计算公式： 纯物质的质量 = 不

19、纯物质的总质量 X 纯度 或纯物质的质量 =不纯物质的总质量X（1杂质的质量分数） 不纯物质的总质量 =纯物质的质量 纯度 纯物质的质量 不纯物质的总质量 X100%纯度 = 精品文档 精品文档 第九单元溶液 课题 1 溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶 液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：溶液各处 ( 浓度、密度、性质 )相同。稳 定性：只要水不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂长期不会分离出来。 注意：溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色； FeSO4溶液为浅绿色； Fe2(SO4)3溶液为黄色， 溶质可以是固体、液体或气体

20、，水是最常用的溶剂；溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂 的质量（溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积）；溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如： 碘酒碘的酒精溶液，溶剂可省略，指的是水。） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂 液体溶于液体 无水，量多的为溶剂乳浊液： 油与水混合 3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液基本特征是不均一、不稳 定的。 4、乳化作用：洗涤剂有乳化功能，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠。这 些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。这种作用叫做乳化作用。衣服、餐具 上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，

21、也是这个道理。 5、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上 的油污汽油是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象。 6、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热（溶于水后温度降低）：如硝酸铵 NH4NO3；溶解放热 （溶于水后温度升高） ：如氢氧化钠（ NaOH ） 、浓硫酸（ H2SO4） 、生石灰（ CaO, 生石灰与水 反应放热）；溶解没有明显热现象（溶于水后温度不变）：如氯化钠（ NaCl） 。一般含有铵根 离子 NH4 +的，溶于水后温度降低 课题 2 溶解度 1、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能

22、继 续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。 2、判断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 NaCl的饱和溶液不能再溶解 NaCl ，但能溶解其他可溶性物 质（如 KNO3） 精品文档 精品文档 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 （降温后溶液的溶解性降低，该溶剂可以溶解的该物质就变小，所以会变为饱和。 （升温后大多数物质的溶解度会随温度的升高而上升，该溶质溶解度上升，就没达到饱和， 即变为不饱和） 注意： Ca(OH)2熟石灰和气体等除外，因为其的溶解度随温度升高而降低。最可靠的方 法是（所有的物质通用） ：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶

23、液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不 一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 一定要比它的不饱和溶液浓。 5、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 溶解度四要素：条件：一定温度标准： 100g 溶剂 状态：达到饱和质量： 单位：克 。 6、溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶 解 36 克 NaCl 。或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克。 7、影响固体溶解度的因素：

24、溶质、溶剂的性质（种类）；温度 8、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如硝酸钾（KNO3） ；少数固体物质的溶解度受温 度的影响很小：如氯化钠（NaCl） ；极少数物质溶解度随温度升高而降：如熟石灰Ca(OH)2 9、溶解度曲线例： （1）t3时 A的溶解度为 80g （2） 交叉点 P的的含义在该温度时，A和 C的溶解度相 同 （3）N点为 t 3时 A的不饱和溶液，可通过加入 A物 质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 （4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶 体。 （6）t2 时 A、B、C的饱和溶液， 降温

25、到 t1会析出晶体 的有 A和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质 的质量分数由小到大依次为 A7 (pH 值越大 , 碱性越强 )(3) 中性溶液 pH=7 （如水、大多数盐如食盐水） 5、测定用 pH最简单的方法是使用pH试纸。用 pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸 放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比 精品文档 精品文档 较读出整数值。（用pH试纸测定的数值为整数） 6、酸碱度意义： 1. 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2. 在农业生产中， 农作物一般适宜在pH为 7 或接近 7 的土壤中生长； 3. 测定雨水

26、的 pH ，可以了解空气的污染 情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的 pH小于 5.6 ）。 第十一单元盐化学肥料 1、食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na + 和 Cl - 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是 错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、KCl 等都是盐。 工业用盐如亚硝酸钠（ NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。 2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因： （参考下册课本 P69-70）粗盐的两次称量数值不准 确；对粗盐的不再溶解判断不准确；过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不 充分、滤渣的洗涤不充分、

27、滤液倾倒不彻底等；蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞 溅等；蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。 偏低的原因：没有洗涤沉淀；食盐没有完全溶解等。 3、蒸发时应注意的事项：蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，热的蒸发皿 要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。 蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3 为宜，防止加热至沸腾时 容易向外飞溅。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞 溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免 固体因受热而迸溅出来。 。 4、在

28、溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：溶解：玻璃棒起搅拌加 速溶解作用。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞 溅作用。用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。 5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作调味料（食醋也可作调味料），腌 制食品；可制生理盐水；融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；选种子。 根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等， 蒸发除去其水分，得到粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质 （如泥沙）。 6、碳酸钠化学式为 Na2C

29、O3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用 于制洗涤剂造纸、纺织、玻璃。 7、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性。俗名小苏打，可用于 发酵粉治疗胃酸过多症。 8、碳酸钙化学式为CaCO3，是难溶于水的白色固体，是大理石、石灰石的主要成分。可用于 精品文档 精品文档 补钙剂建筑材料 9、碱性物质：包括碱和某些盐（如：Na2CO3属于盐，呈碱性）；酸性物质包括酸和某些盐。 10、盐的化学性质 盐与金属发生置换反应生成新盐和新金属。（金属：前换后，盐：可溶） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 盐与酸发生复分解反应生成新盐和新酸。 盐 +

30、 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 盐与碱发生复分解反应生成新盐和新酸：盐 + 碱 另一种盐 +另一种碱 （反应物均可溶， 产物符合复分解条件） Na2CO3 + Ca (OH)2 = 2NaOH + CaCO3（制 NaOH 的方法） 盐与盐发生复分解反应生成两种新盐：盐1 + 盐 2 新盐 1 + 新盐 2（反应物的盐、盐 可溶，生成物有沉淀） NaCl + AgNO3 = Ag

31、Cl + NaNO3 11、盐的分类：根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。 例如： 组成里含有碳酸根离子（CO3 2）的盐称为碳酸盐。如 CaCO 3、Na2CO3、MgCO3 含有钾离子（ K +）的盐称为钾盐。如 KCl、K2SO4、K2CO3 含有铵根离子（ NH4 +）的盐称为铵盐 。如 NH 4Cl 、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 12、酸、碱、盐的溶解性： 所学的酸都可溶； 溶碱有五种：钾钠钡钙铵”可溶。其于都沉淀 凡钾钠铵硝酸盐都可溶； 硫酸盐除硫酸钡（ BaSO 4）不溶； 盐酸盐除氯化银（ AgCl）不溶； 碳酸盐钾钠铵可溶。 理解：酸：所学的

32、都可溶；“溶碱有五种：钾钠钡钙铵”（只有氢氧化钾、氢氧化钠、 氢氧化钡、氢氧化钙、氨水可溶于水，其余均为沉淀）；盐：凡钾钠铵硝酸盐都可溶；硫 酸盐除硫酸钡（ BaSO 4）不溶，其余多数可溶；盐酸盐除氯化银（AgCl）不溶，（其余多数 均可溶）；碳酸盐钾钠铵可溶，（碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶或微溶）。 精品文档 精品文档 注意：只有 BaSO 4 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 13、酸、碱、盐的溶解性表：（“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥”表示挥 发性，“”表示不存在或遇水就分解。）必须背下来 OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 32- H +溶挥

33、溶挥溶溶挥 NH 4+ 溶 挥溶溶溶溶 K +溶溶溶溶溶 Na +溶溶溶溶溶 Ba 2+溶溶溶不不 Ca 2+微溶溶溶不 Mg 2+不溶溶溶微 AI 3+不溶溶溶 Zn2+ 不溶溶溶不 Fe2+ 不溶溶溶不 Fe 3+不溶溶溶 Cu 2+不溶溶溶 Ag +溶不微不 14、复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 用字母表示： AB + CD = AD + CB“内内外外”交换。复分解反应的条件：当两种化合 物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 15、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应，中和反应

34、是放热 反应。 16、熟记常见沉淀： AgCl白、 BaSO4白、 Cu(OH)2蓝、 Fe(OH)3红褐、 Mg(OH)2白、 BaCO3白、 CaCO3白。其中既不溶于水，也不溶于酸：BaSO4、AgCl。 17、常见的十对离子反应和两类反应： （作用使复分解反应具备了生成条件） 生成沉淀： （1）Ag + + Cl - AgCl 白色 如：AgNO 3+ HCl= AgCl+HNO3； AgNO3 + NaCl= AgCl+NaNO3 （2）Ba 2+ + SO 4 2-BaSO 4白色如： H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+ 2HNO3； Na2SO4+ BaCl2=BaSO

35、4 精品文档 精品文档 + 2 NaCl （3）Mg 2+ + OH -Mg （OH ） 2白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaNO3 （4）Ca 2+ + CO 3 2-CaCO 3白色 如：Ca (OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH ； CaCl2+K2CO3= CaCO3 +2KCl （5）Ba 2+ + CO3 2- BaCO3白色如： BaCl2+K2CO3= BaCO3+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3 +2NaNO3 （6）Cu 2+OH-

36、Cu （OH ）2蓝色 如：CuCl2+2KOH= Cu （OH ）2+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu （OH ） 2+Na2SO4 （7）Fe 3+ + OH -Fe（OH ） 3红褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe （OH ）3+3KNO 3；FeCl3 + 3NaOH = Fe （OH ）3+3NaCl 生成气体： （8）H + + CO 3 2- H2O+CO 2 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 （9）NH4 + + OH - H2O+ NH3 如： NH4Cl+NaOH=NaCl

37、+ H2O+ NH3； NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3 生成水： （10）H + + OH - H2O 如：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O （11）非金属氧化物 + 碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O （12）金属氧化物 +酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 18、常见离子鉴别： Cl 检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（ AgNO3），产生白

38、色沉淀，再滴 加稀 HNO 3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl 。例 HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 CO3 2检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（ HCl），产生气泡，把气体通入澄清 石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO3 2。例 Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 SO4 2检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加 稀 HNO 3，沉淀不溶解，则证明含有SO4 2。例 Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl，也可用一种 碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（

39、最好用Ba(NO3)2溶液）。 NH4 +检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如 NaOH ），微热，有刺激性气味，此 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4 + 。例 NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 其他离子鉴别 酸液（ H +） ：滴入紫色石蕊试液变红 （可用多种方法：指示剂、 pH试纸、活泼金属、金属氧 精品文档 精品文档 化物、碱、某些盐： CO3 2- 盐） ； 碱液（OH ） ：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。 （可用多种方法： 指示剂、pH试纸、 酸、某些盐如 Fe 3+ 盐 、Cu2+ 盐） Fe 3+ ：用可碱（可溶性

40、碱：如NaOH 溶液）看是否生成红褐色沉淀 Cu 2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH 溶液）看是否生成蓝色沉淀 Mg 2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH 溶液）看是否生成白色沉淀 Ca 2+ ： 用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀 19、注意：同时区别Cl -和 SO 4 2-：只能用 BaCl 2溶液不能用 AgNO3溶液（因为 AgNO3也会与 SO4 2- 反应生成微溶的 Ag2 SO4） 。 课题 2 化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、农作物需要量较大的三种元素营养元素是氮、钾、磷。 3、化学肥料（氮肥、钾肥

41、、磷肥、复合肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄；常用氮肥：尿 素CO(NH 2)2 、氨水 NH3H2O 、碳酸氢铵 NH4HCO3、硝酸铵 NH4NO3等 检验 NH 4+的方法：与碱反应，放出有刺激性气味的氨气（氨气 NH3能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝） 试剂：碱（ NaOH 、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥： KCl ；草木灰：农村最常用钾

42、肥（主要成分为K2CO3） ，水溶液呈碱性； K2SO4：长期使用会使土 壤酸化、板结。 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），缺磷：生长迟缓，产量降低， 根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4、 重过磷酸 Ca(H2PO4)2 。 （4）复合肥：含营养元素N、P、K中的两种或两种以上的元素的物质，如KNO3、NH4H2PO4 、 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染： N2O 、NH3、H2S、 SO2 精品

43、文档 精品文档 （3）引起水体污染：N 、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用： 铵态氮肥不能与碱性物质 （如草木灰主要成分是K2CO3、熟石灰 呈碱性）混合施用，否则会放出氨气，会降低肥效。 5、初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：观察样品的颜色和气味，取少量样品于试管 中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性，颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥，其余为氮 肥和钾肥。取少量压碎的熟石灰放入研钵里与样品均匀混合，闻到氨味的是氮肥（氯化氨、 硫酸铵、碳酸氢铵），其余为钾肥。 6、六种氮肥 氨水、碳酸氢铵、尿素

44、、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的鉴别：氮肥中的氨水是液 态，碳酸氢铵有强烈的氨味；在未鉴别出的四种氮肥加入碱，若有氨味是硫酸铵、氯化铵、 硝酸铵， 无氨味是尿素； 在未鉴别出的三种氮肥加入加硝酸钡 Ba(NO3)2溶液，若有白色沉 淀硫酸铵，无沉淀是氯化铵、硝酸铵；在未鉴别出的两种氮肥加入加硝酸银 AgNO3溶液，若 有白色沉淀是氯化铵，无沉淀是硝酸铵。 7、题型讲解： 离子共存：即离子之间不反应（离子不能结合成H2O 、） 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） ASO4 2- 、Cl -、Na+、H+ B K +、SO 4 2-、Cu2+、N0 3 - CCl - 、K +、SO

45、4 2- 、Na + D Ca 2+、Cl- 、CO3 2-、Na+ 除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原 物质。 ） 例： （1）NaOH （Ba(OH) 2） （2）Na 2SO4 （Na2CO3）（3）K2SO4 （CuSO 4） （4）KNO3 （CuSO4） 区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 例 1： （1）NaOH 与 Ca(OH) 2（2） H 2SO4与 HCl （3） NaCl 、HCl 与 Na2CO3（4） NaOH与 Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。 例 2：下列各组物质的溶液，不另加试剂无

46、法一一鉴别的是（） ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl 2 HCl CKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 制取物质： (1)2HCl+ 2NaCl + + (2)Na2CO3 + = 2NaOH + 精品文档 精品文档 (3)CO2 + = + CaCO 3 (4) NaOH+ = + H2O 答案： C （1）加入 Na 2SO4或 Na2CO3（2）加入 H 2SO4（3）加入 KOH （4）加入 Ba(OH) 2例 1， （1）Na2CO3或 CO2（2）BaCl2 （3）紫色石蕊试液（ 4）

47、Ca(OH) 2或 HCl 等例 2，D (1)Na2CO3；H2O ；CO2 （2）Ca(OH)2 ；CaCO3 （3）Ca(OH)2 ；H2O （4） HCl ；NaCl 第十二单元化学与生活 课题 1 人类重要的营养物质 1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 其中能放出能量的是蛋白质、糖类、油脂。 蛋白质： 2、蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 3、蛋白质是动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分，植物的种子（如花生、大豆）富含 蛋白质。 4、蛋白质是维持生长发育，组织更新 5、CO 中毒机理：血红蛋白与

48、CO结合能力比与 O2结合能力强 200 倍，导致缺氧而死。吸烟危 害：CO 、尼古丁、焦油等。 6、蛋白质的变性：破坏蛋白质的结构，使其变质。 7、引起变质的因素物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 8、应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 9、糖类：是生命活动的主要供能物质（60% 70% ）组成：由 C、H、O三种元素组成。糖类又 叫做碳水化合物 常见的糖：（1）淀粉属于糖类：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等；（2）葡萄 糖 C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） ； （3）蔗糖：生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗 糖。 呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O