1、物质的量浓度1 .概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为CB。2 .表达式：CB=候3 .单位：mo1.1./或mo1.1.4 .相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：ImoI1.rKC1.溶液、ImOI1.rBaC12溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:取不同体积的KC1.溶液取相同体积的两种溶液溶质)相同相同M溶液)相同不同(溶质)3S三相同机(溶质)不同不同命题点I对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。(1)描述物质
2、的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液体积的单位是1.,根据密度计算溶液体积的单位一般是m1.,要注意单位的换算。(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如ImO卜1.r的Ak(S4)3溶液中AF+的物质的量浓度不是ImOI1.,而是2mo1.1.1.典题例如判断正误(正确的打“J”，错误的打“”)。(1)含ImoI溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。()配制ImoI1.NaC1.溶液11.,其方法是：将58.5gNaQ溶于I1.水中。()(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。()(4)1.1.05mo1.1.rC
3、aC1.溶液中，Ca?+与C厂的物质的量浓度都是0.5mo1.1.()(5)从1.1.02mo1.1.的NaOH溶液中取出Iom1.,这Iom1.溶液的物质的量浓度是2moI1.,o()提示：(I)XX(3)J(4)X(5)X命题点2考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：C=%、溶质的质量分数=鬻黯着X1.oO%进行推理,注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：溶质的质量分数叫溶液的密度为pgc113,溶质的摩尔质量为M
4、gmo1.I求物质的量浓度c。假设溶液为I1.,所以溶液质量为100Opg,溶质的质量为I(X)O川呜，溶废的物质的量为噌丝mo1.,这样可求出该溶液的物质的量浓度C=1Ooom。Ijmo1.1.o典题例如1.某饱和NaC1.溶液的体积为Vin1.,密度为pg/cn?,溶质的质量分数为卬,物质的量浓度为cmo1.1.,溶液中含NaC1.的质量为咯。(1)用旭、V表示溶液的物质的量浓度o(2)用讪、,表示溶液的物质的量浓度。(3)用c、2表示溶质的质量分数o(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度o解析：。=加58.5W1.OOO100Ozn58.5Vmo1.1.01Ooom1.Xg/m1.XWC
5、58.5gmo1.I1.000pw58.5mo1./1.om58.5gmo1.cmo1.1.58.5c3)w-10m1.pgm1.1三-f100%e小S_卬100u1.t4z10-100-iP,d-100-Zvgo答案:100Ozm100Opu?58.5c八100”，(1项种Ou1._mo1.1.(3)哂X1。(4)而中2.将标准状况下的“1.氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为力gm1.,那么该盐酸的物质的量浓度(mo1.1.)是()Aanaba22.4b22400I(M)OUoabc,224036.5dD22400+36.5号X36.5g+100g解析：选C根据C=U进行计算，
6、方ZmO1,V=1000W1.,可知C正确。命题点3关于溶液稀释或混合的计算解答溶液稀释或混合的计算问题，要活用“守恒思想”。1 .溶液稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mW=mW2t)(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV=c2V,2o溶液质量守恒，皿稀)=加(浓)+(水)(体积一般不守恒)。2 .同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，ci+c2V2=cfi(V+V2)o(2)混合后溶液体积发生改变时，c1+c2V2=cVitt,其中V混=生之3 .溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、8%的两溶液混合。(1)
7、等体积混合：当溶液密度大于1.gc113时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4HNo3、HC1、NaOH等溶液等体积混合后溶质质量分数Wwm%+b%)。当溶液密度小于1.gcm3时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数川1.gcn3还是p%)o【典题例如1.V1.Fe2(SO4)3溶液中含有gS0U,取此溶液0.5V1.,用水稀释至2V1.,那么稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()ac125A.576vmo1./1.B.36vmo1./1.-250125f1.C.36vmo1./1.D.语歹mo1./1.解析：选A依题意知，C(SOr)=扁mo1./
8、1.,C(Fe3+)=荻薪=温Pmo1./1.,故有品；义0.5丫=2VXcb,cb=576Vmo1./1.。2.将初的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到g%的稀硫酸，那么、9的关系正确的选项是(填序号，下同)。4=2夕2厅2无法确定(2)假设上题中的溶质是乙醇而非硫酸，那么、夕的关系是。4=2q2qp2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%;当p1.V2时，如氨水、酒精溶液，mv2p%。答案：考点达标层面1. (2016.潍坊质检)有硫酸镁溶液500m1.,它的密度是IZOg/cnA其中镁离子的质量分数是4.8%,那么有关该溶液的说法不正确的选项是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶
9、液的物质的量浓度是2.4mo1.1.C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%ion解析：选C由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为可义4.8%=24.0%,其浓度为C=万丽篇=2.4mo1.1.,溶质与溶剂的物质的量之比为询：逾七1：21,SO?的质量96分数为五X4.8%=19.2%o2. (2016天泮联考)在/C时，将“gNH3完全溶于水，得到Vm1.溶液，假设该溶液的密度为pgm1.,质量分数为其中含有NH；的物质的量是力mo1.,以下表达正确的选项是()A.溶质的质量分数卬=Jf-XIO0%pV-aB.溶质的物质的量浓度C=Imo1.1.C.溶
10、液中c(OH)=-imo1.1.c(H+)D.向上述溶液中参加Vm1.水，所得溶液的质量分数大于0.5W解析:选C溶质的质量分数讪=方0.5mo1.1.,D项正确。4 .以下有关溶液配制的说法正确的选项是0A.在50m1.量筒中配制01000mo1.1.碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100m1.o.100Omo1.1.K2Cr2O7溶液C.用100m1.容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和PH=I的盐酸配制100m1.PH=2的盐酸D.配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定
11、容时，假设加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。5 .取100m1.O.3mo1.1.i和30Om1.O.25mo1.1.r的硫酸注入50Om1.容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是0A.0.21moI1.-,B.0.42mo1.1.,C.0.56mo1.1.,D.0.26mo1.1.,解析：选B容量瓶中H2SO4溶液的H*物质的量为w(H+)=(0.11.0.3mo1.1.,+0.31.0.25mo1.1.1.)2=0.21mo1.,所以c(H+)=0.42mo1.1.,06 .某地酸雨经检验除含H+外C(OH)可无视还有NaC.NH；、S
12、Cr其浓度依次为：c(Na+)=2.3X10FmoI1.,C(Cr)=3.5x1.0=moI/1.,C(NHi)=2.3X1.OpmO11.,c(Si)=1.05105mo1.1.,那么该地酸雨的PH为()A.3B.4C.5D.6解析：选C根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(S)+c(C)-c(Na+)-c(NHj)=1.0105mo1.1.,那么pH=5o7 .某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaC1.O固体配制480m1.含NaC1025%,密度为1.19gc11?的消毒液。以下说法正确的选项是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的
13、配制C.所配得的NaC1.O消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaCIO的物质的量浓度减小D.需要称量NaC1.O固体的质量为140g解析：选C配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馅水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaC1.C)固体的质量为50Om1.X1.1.9g/cn?X25%=148.8g,D项错误。8 .36.5gHC1.溶解在I1.水中(水的密度近似为1.gm1.，所得溶液的密度为pgm1.I质量分数为w,物质的量浓度为Cmo1.1.INA表示阿伏加德罗常数，那么以下表达正确的选项是()A.所得溶液的物质的量浓度：C=Imo1.1.-
14、1B.所得溶液中含有NA个HC1.分子C.36.5gHC1.气体在标准状况下占有的体积约为22.41.D.所得溶液的质量分数：8=36.5/(1000)解析：选Czi(HC1.)=Imo1.,在标准状况下的体积为22.41.,C项正确；盐酸溶液中不含He1.分子，B项错误；W(HC1.)=ImoI,盐酸的体积稍大于I1.,c(HC1.)c=p(2)1：今机(NaOH):11(H2O)w=M(NaOH)：n(NaOH)+w(H2O)o(3)V(HC1.)n(HC1.)w=n(HC1.)：w(HCI)+/m(H2O)o(4)方gAI2O3今(A1.Cb)今c。N答案：(1)溶质的物质的量浓度疯mo
15、1./1.溶质的质量分数&%0义100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度券mo1./1.12 .用18mo1.1.浓硫酸配制100m1.3.0moI/1.稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀答复以下问题：(1)所需浓硫酸的体积是m1.,量取浓硫酸所用的量筒的规格是。(从以下规格中选用：A.IOm1.B.25m1.C.50m1.D.100m1.)(2)第步实验的操作是(3)第步实验的操作是(4)以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)？A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。B.
16、容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水。C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤OD.定容时俯视溶液的凹液面o解析：浓硫酸配制100m1.3.0mo1.1.稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.11.x3.0mo1.1.=0.3mo1.,所需浓硫酸的体积为0.3mo1.18mo1.1.=16.7m1.,应选25m1.的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制棉硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向烧杯中参加30m1.蒸馈水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸储水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸储水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏大
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