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1、初三年级化学期末试题 20131 (考试时间： 60 分钟满分： 60 分) 请注意：本试卷分选择题和非选择题两个部分 相对原子质量：Mg-24 H-1 O-16 Zn-65 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al-27 第一部分选择题 (共 20分) 第 1 题第 10 题每小题只有一个 选项符合题意每小题 1 分，共 10 分 1下列过程主要只涉及物理变化的是 A浓硫酸使白纸变黑B石蕊溶液遇到酸溶液变成红色 C生石灰遇水变成熟石灰D活性炭用于净水 2下列仪器不能加热的是 A燃烧匙B试管C蒸发皿D量筒 3原子结构中与元素化学性质关系最密切的是 A电子层数B质子数C
2、最外层电子数D中子数 4下列有关实验现象的描述正确的是 A红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体 C打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟 D某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 5正确的实验操作是科学探究成功的基础下列操作中正确的是 6下列说法正确的是 A合金一定是由两种或两种以上的金属熔合而成的 B室内起火，迅速打开所有门窗通风 C用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 D10%的稀盐酸的pH 比 36%的浓盐酸的pH 大 7 以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝
3、尔化学奖 准晶体具有许多优良性能， 如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、 耐高温， 可用作高温电弧喷嘴的镀层右图是铁元素 的部分信息下列说法正确的是 AFe的原子序数为26B Al 、Cu、Fe 的单质在空气中很稳定 CAl、Cu、Fe 的金属活动性逐渐增强D该准晶体中Al 、Cu、Fe的质量比为 65：23：12 8酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应下列应用与中和反应原理无关的是 A用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C施用熟石灰改良酸性土壤D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 9某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 A用
4、燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B加入过量的碳酸钙以除去CaCl2溶液中的盐酸 C用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 10电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”( 浓盐酸与浓硝酸的混合液 )溶解黄金的情景引 起了广泛的热议黄金溶解在“王水”中形成HAuCl 4(四氯合金酸 )，没有氢气产生根据以 上信息，下列有关说法正确的是 “王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl 4中， Au 的化合价为 +3 价； 可以将 pH 试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装 ABCD 第 11 题第 15 题，每小题有一个或两个 选项符合题意, 每小题
5、 2 分，共 10 分 11下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是 A浓盐酸B浓硫酸C烧碱D生石灰 12物质的用途与性质密切相关下列叙述错误的是 A因为盐酸有挥发性，所以用来除铁锈B氦气密度小且性质稳定，所以用来充气球 C因为 “ 洗洁精 ” 有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 D因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 13不能正确反映对应变化关系的图像是 A在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 B等质量的Zn 和 Mg 分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 D等质量 CaCO3分别与足量等体积等质量
6、分数的稀盐酸反应 14氢氧化钴 Co(OH)2受热易分解，能与酸溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： Co+2HCl=CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2 +2NaCl 下列判断正确的是 A钴的金属活动性比铜的弱B为置换反应；为复分解反应 C氢氧化钴的化学性质稳定D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 15 右图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH 溶液下列有关说法错误 的是 A燃料电池系统中氧气能支持燃烧，可作燃料 B该能量转化系统中的水可以循环使用 C水电解系统中KOH 溶液中的水经电解部分消耗后， 残留溶液的pH 变小 D
7、水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池 系统实现由化学能到电能的转化 第二部分非选择题 (共 40分) 16(7 分)用适当的化学用语和数字填空： (1)两个硝酸根离子(2)地壳中含量最多的金属元素(3)三个氮分子 (4)氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价_(5)两个硫原子 (6)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式； A B C D (7)硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式， 17(4 分)右图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)_时， A、C 的溶解度相等 (2)若 A 物质中混有少量B 物质，可用的方法得到较纯的A 物质 (3)在 t2时，将一定量 B 物质的饱
8、和溶液恒温蒸发10g 水，可析出晶体 B(不含结晶水 ) g (4)现将 t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降至 t1，所得溶液的溶质质量分数由小到大 的顺序是 _(用 A、B、C 填空 ) 18(6 分)如右图 AG 是初中化学常见的物质， 其中 A 为红棕色固体，E 为黑色固体单质， B、C、D 均为无色气体，F 为石灰石的主要 成分， G 为浅绿色溶液，各物质的转化关系 见右图，请根据右图回答下列问题： (1)A 物质的化学式； G 溶液溶质的名称； (2)反应的化学方程式： 该反应在工业上的用途 (3)反应的化学方程式： ，此反应在实验室用于检验气体 19(13 分)木炭粉还原
9、氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混 合粉末中回收铜的方案如下： (1)写出下列反应的化学方程式： 反应： _； 反应： _ (2)反应所用的硫酸的质量分数为24.5现要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫 酸和 _g 水 (3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入_中(填仪 器名称 )，然后 _ (填操作名称 )，使反应充分进行 (4)试剂 A 可选用 _溶液 (填一种物质的化学式) (5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种某兴趣小组在老师的指导下，对合 金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反
10、应方程式为2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2 ( 产物 NaAlO2 溶于水 )；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应 【猜想】 猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有(填名称 ) 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜 【实验探究】下列实验仅供 选择的试剂： 10%盐酸、 30%NaOH 溶液 实验方案实现现象结论 取一定量的合金粉末，加过量的_， 充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解， 并有气体 放出 合 金 中 一 定 含 有 取步骤所得滤渣，加过量的_， 充分反应 滤渣部分溶解， 并有气体 放出，溶液呈浅绿色 合 金 中 一
11、定 含 有 【探究结论】猜想 3 成立 【反思】 一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的 性质写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 20(10 分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数小刚设计了下图所示装置来完成 实验 (杂质不与酸反应)： (1)写出下列仪器的名称_ (2)c 装置应当选择I、中的 _ ( 填“ I ”或“”) ，其作用是_ (3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气， 其目的是 _ (4)取用 4g 石灰石样品， 把 20g 稀盐酸分四次加入石灰石样品中( 样品中除碳酸钙外，其余物质既 不与酸反应，也不溶于水) ，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如 下表： 稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量3 2 1 1 求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； 该盐酸中溶质的质量分数 点燃 高温 + 稀 硫 A B C E D F G A B C