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1、初三化学溶解度曲线试题解析 教学目标：（ 1）知识和技能：理解什么是固体溶解度并会应用溶解度曲线进行解题 （2）过程和方法：通过分类法结合例题进行讲解 （3）情感态度和价值观：树立学生善于发现解题关键点并会利用 教学重难点：重点：固体溶解度的概念和溶解度曲线的应用 难点：关于溶解度曲线的应用 教学过程： 一、溶解度的意义 例 1 将 a、 b 两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a 溶液有晶体析出，b 溶液没有明显 现象。再向b 溶液加入少许b 晶体，晶体消失。则图1 中能正确表示a、 b 两物质溶解度 曲线的是 解析：由题意知a 物质的溶解度随温度的升高而减小，而b 物质的溶解度随温度的升 高
2、而增大，所以同时符合的图像只有选项C。 答案： C 点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。 二、判断或比较溶解度的大小 例 2 如图 2 所示是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： （1 ）P 点的含义是。 （2 ）t1 时 30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填 “ 能” 或“ 不能 ” ）。 （3 ）t2 时， a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_（填物质 序号）。 解析：（ 1 ）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。 （2 ）t1 时 a 物质的溶解度为20
3、克，即 t1 时 100克水中达到饱和状态时最多能溶 解 a 物质的质量为20克， 在 50克水中最多能溶解10克， 所以只能形成60克溶液。 （3 ） 在 t2 线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。所以应是：cba 。 答案：（ 1 ）在 t1 时， ac 的溶解度相等（2 ）不能（3 ）cba 点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。 三、判断晶体的析出 例 3 根据图 3 所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C.将 t2 甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1
4、 时都会析出晶体 D.t2 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 解析： A 中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度； B 中甲的溶解度随着温度的升 高而增大， 所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C 因为甲乙两物质的 溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D 中 t2 时 两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等 质量的饱和溶液，所以错了。 答案： C 点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。 例 4 固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4 所示。
5、 下列说法错误的是 A. 物质 W 能溶解在水和乙醇中 B.t1 时，物质w 在水中的溶解度为mg C.t2 时，物质W 在水中与在乙醇中的溶解度相同 D. 将 t1 时物质 w 的饱和水溶液升温至t2 有晶体析出 解析： A 选项中物质W 能溶解在水和乙醇中是正确的；B 选项中 t1 时，物质w 在 水中的溶解度为m g 是正确的； C 选项中 t2 时，物质W 在水中与在乙醇中的溶解度曲 线相交， 说明 t2 时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；D 选项根据溶解 度曲线的特点，物质W 随着温度的升高溶解度增大，将t1 时物质w 的饱和水溶液升温 至 t2 时饱和溶液变成不饱
6、和溶液，没有晶体析出。 答案： D 点评：本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的 溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的“ 四要素 ” 和溶解度曲线的意义。 四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化 例 5 如图 5 为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误 的是 A.t1 时，三种物质中B 的溶解度最大 B.t2 时，取三种物质各a g 分别放入 100g水中充分溶解，只有C 物质能形成饱和 溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2 降温到t1 ，A 溶液中析出的晶体质量 最大 D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B 溶液变为饱和
7、溶液 解析：从溶解度曲线上可以t1 时三种物质的溶解度BAC；t2 时三种物质的 溶解度只有C 的溶解度小于ag 所以只有C 物质能形成饱和溶液；从溶解度曲线上可以看 出由 t2 降温到t1 时，A 物质的溶解度变化最大，所以等质量的三种物质的饱和溶液分 别由 t2 降温到t1 ， A 溶液中析出的晶体质量最大；使接近饱和的B 溶液变为饱和溶 液可以采用加入溶质B，蒸发溶剂和降低温度的方法。 答案： D 点评： 本题结合溶解度曲线考查溶解度、饱和溶液、 结晶和饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化。 解答此类题目的关键是结合溶解度曲线认真分析，牢固掌握溶解度的四个方面，深 入理解结晶的定义和结晶出的
8、质量与单位饱和溶液质量的关系，特别注意C 类物质的饱和 溶液转化为饱和溶液时应该采用升高温度。 五、溶解度和溶质质量分数的相关计算 例 6 如图 6 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的 是 A.甲的溶解度人干乙的溶解度 B.t 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.10 时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 解析 :溶解度随温度的变化而变化，所以说溶解度时，必须限定温度，所以A 不对；甲 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以C 不对； 10 时，甲的溶解度比乙小，分别用 100g水配制甲、乙的饱和溶
9、液，所需甲的质量应小于乙的质量。 答案： B 点评：考查了溶解度曲线和溶液的分类、溶质质量分数等问题。 例 7 如图 7 是 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正 确的是 A.A 的溶解度都大于B 的溶解度 B.t1 时，用等量水分别制成的A、B 饱和溶液中，A 的质量比B 大 C.t2 时， A、 B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D.A 、B 两种饱和溶液都从t3 降温到t2 ，析出的晶体一定等量 解析：由溶解度曲线可知，t2 时， A、B 两物质的溶解度相等，所以该温度下，两物 质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故 C 正确；t1 时，A 的溶解度小于B 的溶解度， 用
10、等量水分别制成的A 、B 饱和溶液中， A 的质量比B 小，故 A、B 错误； A 的溶解度比 B 受温度影响大， 所以等质量的A、B 两种饱和溶液从t3 降温到t2 ， 析出晶体的量A 一定大于 B，故 D 错误。 答案： C 点评： 本题考查溶解度曲线的意义。图中所示的温度，溶解度曲线的趋势、交点是解题 的关键。 板书设计： 关于溶解度曲线的试题分析 一、溶解度的意义 二、判断或比较溶解度的大小 三、判断晶体的析出 四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化 五、溶解度和溶质质量分数的相关计算 课后练习： 2015-10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正 确的是【】 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 Dt1时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2014-10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1时，在两支试管中分别加入等 质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底 部均有未溶解的固体。 再将两支试管升温到t2（不考虑溶剂质量 变化）。由 t1到 t2的过程中，下列说法正确的是【】 A甲溶液中溶质的质量分数减小 B装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C甲、乙两种物质的溶解度都增大