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1、用心爱心专心 第一单元丰富多彩的化学物质 学海导航 一、物质的分类 纯净物 物质 混合物 二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属 与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金 属。 三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩 尔体积等概念 1物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其 单位是摩尔（ mol） ，符号为 n，注意：（1）物质的量度量 的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、 离子、 电子、 中子、质子等。 （2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H +等。摩尔作 为物质的量的
2、单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。 2阿伏加德罗常数：1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符 号 NA表示，通常使用近似值6.02 10 23 mol -1。 3摩尔质量：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M 表示，单位 为 g/mol。1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M 4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表 示，常用的单位为L/mol 。标准状况下（0、 101Kpa） ，1mol 任何气体
3、所占的体积都约为 22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol 四、物质的聚集状态及分散系 1物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物 质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、 液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。 2分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质 叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10 -9m） 、浊液（粒 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
4、 用心爱心专心 子直径大于10 -7m） 、胶体（粒子直径在 10 -9 10-7m） 3胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具 有丁达尔效应， 利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂， 除去水 中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。 例题解析 例 1. 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物 质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三 组物质分别为： （1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si； （3）NO、 CO2、SO2、P2O5
5、。 组别被选出的物质挑选依据 第（ 1）组 第（ 2）组 第（ 3）组 解析： 本题中，第（ 1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物 质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根 据它们在通常状态下的聚集状态分类。 故答案为：第（1）组： S 通常情况下， S 是固体，其余均为气体。 第（ 2）组： Si 只有 Si 是非金属单质，其余是金属单质。 第（ 3）组： P2O5均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。 例 2. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“ 干燥剂 ” ，其主要成分 是生石灰（ C
6、aO） 。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示） （3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式 （4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ （5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。 答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3 （4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。 （5）浓
7、硫酸、 CaCl2、P2O5 、碱石灰等 例 3. 氯的原子序数为17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （） A 35 Cl原子所含质子数为18 B 1/18 mol 的 1 H 35Cl 分子所含中子数约为 23 1002.6 C3.5g 的 35Cl 2气体的体积为 2.24L D 35 Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol 用心爱心专心 解析：该题以 35 Cl 为背景，考查了 35Cl 原子所含质子数、1H35Cl 分子所含中子数以及 35Cl 2气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中 1H 是所有原子中唯一 无中子的原子，“3.5g的 35Cl 2
8、气体的体积为 2.24L” 中设置了状态未确定的陷阱。故答案为： B、D 例 4. 在某温度时， 一定量的元素A 的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种 气态单质， 此时压强增加了75%。则 A 单质的一个分子中有_个 A 原子， AH3分解反 应的化学方程式为_ 。 解析： 由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子 数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根 据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A(x)+6H2，再由 A 原子守恒得A 右下角的数字为 4。 答案： 4， 4AH3=A
9、4+6H2。 习题精练 1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（） A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒 C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素 D.没有水就没有生命 2.“ 垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等 可以归为一类加以回收，它们属于（） A. 氧化物B. 盐C. 金属或合金D. 碱 3.下列物质属于纯净物的是（） A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水 4.经测定，一瓶气体中只含有C.H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） .一种化合物.一种单质和一种化合物的混合物 .两种化合物.
10、两种单质 5.“ 可燃冰 ” 又称 “ 天然气化合物” ， 它是在海底的高压.低温条件下形成的， 外观像冰。1 体积 “ 可 燃冰 ” 可储藏 100200 体积的天然气。下面关于“ 可燃冰 ” 的叙述不正确的是（） A.“ 可燃冰 ” 有可能成为人类未来的重要能源 B.“ 可燃冰 ” 是一种比较洁净的能源 C.“ 可燃冰 ” 提供了水可能变成油的例证 D.“ 可燃冰 ” 的主要可燃成分是甲烷 6.下列叙述中正确的是（） A.硝酸的摩尔质量63g 用心爱心专心 B.1mol CO 的质量是28g C.2g 氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 7.相同质
11、量的下列气体中，所含原子数最多的是（） A.CH4B.N2C.CO D.O2 8.下列说法中错误的是（） A.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 B.不同分散系其对应分散质的微粒直径不同 C.1mol O2与 1mol O3所含的分子数目相等 D.1mol 氢气所占体积约为22.4L 9.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na +个数为 N A B.18g 水含有电子数为8NA C.标准状况下， 22.4L 氢气含有氢原子个数为2NA D.11.2L 氢气一定含有NA个氢原子 10.能区分胶体和溶液的方法是( )
12、 A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.有丁达尔现象的是胶体 C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液 11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是( ) A.将 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B.将 FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 C.将 FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可 D.将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 12.（1）1.5molH2SO4的质量是 _，其中含有 _mol H，含有 _g 氧元素。 （2）9.03 10 23 个氨分子含 _摩尔氨分子， _摩尔氢原子，_ 摩尔质子， _个电子。 （3）_
13、mol CO2中含有 3g 碳。标况下， _L CO2中含有 0.25mol 氧原子， _mol CO2中含有 3.01 10 23 个 CO2分子，它的质量是_。 13. 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有 前一个反应的生成物： （1）分解反应： _ 。 用心爱心专心 通电 加热 加热 （2）置换反应： _ 。 （3）化合反应： _ 。 （4）复分解反应： _ 。 14. 同温同压下 ,某容器充满O2重 16g，若充满 CO2重 22g，现充满某气体重44g，则某气体 的摩尔质量为多少？ 15. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标
14、准状况下3.36L 氧气 ,至少 需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少? 习题精练答案： 1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A8.D 9.C 10.B 11.C 12.（1）147g，3.0，96 （2）1.5，4.5，15，9.03 10 24 （3）0.25，2.8，0.5，22g 13.第一组： 2H2O = 2H2 + O2，H2 + CuO = Cu + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 第二组： Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2，CO + CuO = Cu + CO2 2Cu + O2 = 2CuO ，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 14.88g/mol 15.12.3g ，0.1mol