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1、精选高考化学复习资料选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的电子式书写正确的是()A B C D【答案】 B2下列化学用语表达正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4 B甲烷分子的球棍模型：CNaCl的电子式： D氟离子的结构示意图：【答案】 B【解析】A乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故B正确；C氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物，故电子式为，故C错误；D氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为，故D错误；故选B。3下列化学用语
2、表达正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B氢氧化钠的电子式：CCl离子的结构示意图：DNaClO的电离方程式：NaClO=Na+Cl+O2【答案】 B【解析】A乙酸结构简式应体现官能团COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；BNaOH的电子式：，故B正确；CCl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl的结构示意图为：，故C错误；DNaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸钙不能拆，正确应为：NaClONa+ClO，故D错误，故选B。4以下化学用语中，正确的是()A乙酸的分子式：C2H4O B苯的结构简式：C甲烷的电子式： D乙烯分子的结构式
3、简式CH2CH2【答案】 C5下列物质中既有离子键又有共价键的是()ACaOBCO2 CK2O DCa(OH )2【答案】 D【解析】ACaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；B二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；C氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；D氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选D。6下列说法正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶
4、体【答案】 A【解析】A分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；BNH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离子键，故B错误；C二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D金刚石是原子晶体，而(C60)是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误；故选A。7下列物质中只含有离子键的是()ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH2S【答案】 B【解析】ABa(OH)2中钡离子与氢氧根离子以离子键结合，氧原子和氢原子以共价键结合，故A错误；BCaCl2中钙离子与氯离子
5、以离子键结合，只有离子键，故B正确；CH2O中只有HO共价键，故C错误；DH2S中只有HS共价键，故D错误；故选B。8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是().A可溶于水 B具有较高的熔点C液态能导电 D水溶液能导电【答案】 C9下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()AC2H6BHNO3 CNa2O DKOH【答案】 D【解析】A乙烷分子中CC、CH原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B硝酸分子中NH、NO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；DKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子
6、之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D。10下列物质属于离子化合物的是()A碘 B干冰C氯化钠D金刚石【答案】 C【解析】A碘中氮原子之间存在共价键，碘属于单质，故A错误；B二氧化碳中碳原子和氧原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；C氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D金刚石中碳原子之间存在共价键，金刚石属于单质，故D错误；故选C。11以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物下列物质属于共价化合物的是()AH2 BCO2 CCaCl2 DNaOH【答案】 B12当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临
7、界状态，该状态的水即称之为超临界水超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物有关超临界水的叙述错误的是()A超临界水可处理有机废物B超临界水是一种新物质C超临界水是水的一种状态D超临界水氧化技术不形成二次污染【答案】 B【解析】A如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，所以超临界水可处理有机废物，故A正确；B超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，所以不是一种新物质，故B错误；C超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，
8、故C正确；D超临界水能将有机物迅速氧化为二氧化碳、氮气、水以及等无毒小分子化合物，不形成二次污染，故D正确；故选B。13下列物质中，只含非极性共价键的是()ANaOH BH2 CH2S DNaCl【答案】 B【解析】ANaOH中含有离子键和OH极性键，故A错误；BH2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；CH2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；DNaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；故选B。14下列变化中不需要破坏化学键的是()A氯化钠熔化B干冰气化C金刚石熔化D氯化氢溶于水【答案】 B【解析】A加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故A不选；B干冰气化需克服分
9、子间作用力，而化学键没有变化，故B选；C金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故C不选；D氯化氢溶于水时发生电离，则HCl共价键被破坏，故D不选；故选B。15下列说法中不正确的是()AH2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A族某元素的原子序数为m，则同周期A族元素的原子序数可能为m+11D由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易【答案】 B16下列说法不正确的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用
10、相似相溶原理解释D甲烷可与水形成氢键这种化学键【答案】 D【解析】AHCl、HBr、HI都是分子晶体，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力有关，故A正确；B氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，故B正确；C碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故C正确；D甲烷中C原子电负性不大，所以甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，是分子间作用力，故D错误；故选D。17下列物质的性质，不是由于氢键引起的是()A沸点：H2OH2SB溶解性：NH3(易
11、溶于水)PH3(难溶于水).C稳定性：H2OH2SD等质量的体积：冰水【答案】 C18下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD【答案】 B【解析】因第IIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；氨气与水分子都是极性分子，氨
12、气与水分子间存在氢键，所以氨气极易溶于水，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选B。19沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()A水 B酒精 C四氯化碳 D氨水【答案】 C【解析】A水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；B酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故B错误；C四氯化碳只存在范德华力，沸腾时只需克服范德华力，故C正确；D氨水中存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故D错误；故选C。20下列说法中，正确的是()A分子中键的极性越强，分子越稳定B分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性【答案】 D