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1、精选高考化学复习资料高考化学总复习 第十单元 化学实验基础单元检测单元检测(十)(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1下列实验设计和结论相符的是()。A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶
2、液2实验室里可用如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。AHCl BCl2 CCO DNH33下列鉴别方法可行的是()。A用氨水鉴别Al3、Mg2和Ag B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用互滴的方法鉴别Na2CO3 溶液和NaHSO4溶液D用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2和Fe34下列做法不正确的是()。A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5下列实验操作正确的是()。A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，
3、使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热6仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()。选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符
4、合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下列关于仪器使用的说法正确的是()。A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8只用水就能鉴别的一组物质是()。A苯、乙酸、四氯化碳三种液体B硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种固体C乙醇、乙醛、乙酸三种液体D氯化氢、溴化氢、碘化氢三种气体三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16
5、分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量，当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(3)写出步骤中反应的化学方程式：_。(4)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(5)通
6、过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。10(16分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀硫酸进行处理，可能发生反应的离子方程式有：_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：灼烧不充分，Cu未被完全氧化；CuO被还原，还原剂可能是_，该反应的化学方程式是：_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式
7、表示)_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能_。11(16分)已知：I22S2O=S4O2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的
8、无水CuCl2，原因是_ _(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为：_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。12(16分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝
9、试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加
10、入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色滤液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留两位有效数字)。单元检测(十)1B解析：乙醇不可以作为萃取剂，A错误；使石蕊变蓝，则该气体肯定为碱性，B正确；若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO 结合，可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，C错误；加热时，FeCl3会水解，D错误。2D解析：由题
11、中尾气处理装置可知该气体易溶于水，由储气装置可知该气体的密度比空气小，只有NH3符合。3C解析：A选项Al3、Mg2均与氨水生成白色沉淀；B选项SO、CO均与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；C选项互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；D选项KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化。4C解析：因易燃物易与强氧化剂发生氧化还原反应，故应将二者分开放置并远离火源，A正确；氨气可使石蕊显蓝色，可用石蕊检验氨气的存在，B正确；量筒不能用于配制溶液，C错误；钠易与水反应，故钠着火时一般用沙土盖灭，D正确。5D解析：中和滴定时锥形瓶不能用待测液洗涤，否则有误差，A错误；Na
12、OH溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，B错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C错误；蒸发 NaCl溶液时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D正确。6C解析：乙醇与乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，A错误；用浓溶液配稀溶液缺少量筒，B错误；Br22KI=2KBrI2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；缺少试管，D错误。7BC解析：锥形瓶可隔着石棉网加热，B错误；温度计水银球不可以高于蒸馏瓶支管口，C错误。8AB解析：A选项乙酸溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，但苯在上层，四氯化碳在下层；B选项可利用三种物质溶于水的热效
13、应的不同进行鉴别，硝酸铵溶于水吸热，NaOH溶于水放热，NaCl溶于水热效应不明显。9(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)偏低(3)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(4)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(5)解析：(1)甲方案利用的原理为：SO2I22H2O=H2SO42HI。洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低。(3)乙方案利用的原理为：SO2H2O2 =H2SO4，H2S
14、O4Ba(OH)2= BaSO42H2O。(4)步骤中洗涤沉淀时需要重复洗涤23次。(5)根据SO2BaSO4，则尾气中二氧化硫的体积为22.4 L，故尾气中二氧化硫的含量为100%。10(1)Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2(2)C(或CO)2CuOC2CuCO2(或CuOCOCuCO2)(3)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大的气体解析：废铁丝中含有铁锈(Fe2O3xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，
15、Fe2H=Fe2H2；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应：2CuO22H2SO42CuSO42H2O；若用浓硫酸来溶解，发生反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大的气体SO2。11(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定
16、时间后不复色2Cu24I=2CuII295%解析：(1)加入的物质在调节pH时应该保证两点，一个是使pH减小，再一个是不能加入新的杂质离子，所以应该选用Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3；若此时pH4，则c(Fe3)KspFe(OH)3/(11010 molL1)32.6109 molL1。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体时，由于CuCl2是强酸弱碱盐，所以Cu2会发生水解，故得不到纯的无水CuCl2，所以要想得到纯净的无水氯化铜必须在加热过程中抑制其水解，所以应该在干燥的HCl气流中加热。(3)由于相当于用Na2S2O3标准溶液滴定碘单质，所以可以用淀粉溶液作指示剂，到达滴
17、定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且放置一段时间后不恢复原来的颜色。铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成碘单质，自身被还原成1价的铜。由题给反应和反应可推知，关系式如下：CuCl22H2ONa2S2O311n(CuCl22H2O)0.100 0 molL10.020 L则n(CuCl22H2O)0.100 0 molL10.020 L0.002 mol，m(CuCl22H2O)0.002 mol171 gmol10.342 g，则该试样中CuCl22H2O的质量百分数为0.342 g/0.36 g100%95%。12(1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色(3)冷却结晶滴入23滴AgN
18、O3溶液取适量加热，测定熔点温度升至122.4 时，白色晶体熔化为液体(4)(2.401031224)/1.2296%解析：(1)因有机相与水相不互溶，故应用分液的方法分离，操作为分液，由题目可知，在有机相中的物质主要为甲苯，操作为蒸馏。(2)由实验目的知，分离出的无色液体应为甲苯。甲苯是苯的同系物，能被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，现象明显，便于观察。(3)序号中现象是白色晶体和滤液，故应填过滤，考虑到现象与结论，可知序号中加入的是AgNO3溶液。题中给出苯甲酸的熔点122.4 ，故应用其熔点的数值设计实验。(4)苯甲酸与KOH的反应为：，反应几乎完全，其物质的量之比为11，即苯甲酸的物质的量就是KOH的物质的量。