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1、新教材适用高考化学化网考点2 离子反应一、选择题1.(2012上海高考17)将100 ml 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小【解题指南】解答本题时首先写出碳酸氢钠溶液中存在的平衡,然后根据改变条件时对平衡的影响进行相应的判断。【解析】选B。碳酸氢钠溶液中存在两个平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH- HCO3- CO32-+H+加入冰醋酸时会使平衡正向移动,平衡逆向移动,故碳酸根的浓度减小;加入少量氢氧化
2、钡固体时平衡正向移动,平衡逆向移动,故碳酸根的浓度增大。2.(2012上海高考19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A.H+、Ca2+、Fe3+、N03- B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl-【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)二氧化硫通入溶液中得到亚硫酸;(2)亚硫酸具有酸性和还原性。【解析】选B、D。H+和N03-与亚硫酸发生氧化还原反应;HS-与亚硫酸发生氧化还原反应;D项中的钙离子与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙易溶于水。二、非选择题3.(2012大纲版全国卷29)氯化钾样品
3、中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是；(2)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为;(3)试剂的化学式为,中加入试剂的;(4)试剂的名称是,中发生反应的离子方程式为;(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 molL-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为 (列式并计算结果)。【解题指南】(
4、1)(4)小题需审清题意,选择好试剂,明确滴加顺序,准确用化学用语表达;(5)小题需按题干要求列式并准确计算。【解析】(1)起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的pH大于7。来源:来源:(2)要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子,应加入过量的钡离子,又不能引入其他离子,因此选用BaCl2溶液,与SO42-和CO32-均能反应。(3)要除掉多余的钡离子,所需试剂必须既能除去过量的Ba2+,又不能引入其他杂质且过量离子较易除去,因此选用K2CO3。(4)要除掉多余的碳酸根离子,要滴加过量的盐酸。(5)计算样品的纯度,注意0.775 9 g样品配成100 mL溶液,每次只取25 mL;另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。答案:(1)大于强酸弱碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2 SO42-+Ba2+BaSO4、CO32-+Ba2+BaCO3(3)K2CO3除去A中的Ba2+来源:(4)盐酸CO32-+2H+CO2+H2O(5)w=