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1、新教材适用高考化学考点5 化学反应速率和化学平衡1.（2010全国卷T2715分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100molL-1、c(B)=0.200molL-1、c(C)=0molL-1及。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断的理由是_；（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率：实验：v(B)=_；实验：v(C)=_。【命题立意】本题以化学反应速率、化学平
2、衡为考查对象，主要考查影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算、平衡浓度的计算、的判断。【思路点拨】（1）（2）计算化学反应速率的公式：【规范解答】（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能
3、是使用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率。（2）设溶液为1L，则中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08 mol，所以B的转化率为；同样在中A转化了0.06 mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时c(C)=0.06molL-1(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高,平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0。（4）从图上读数，进行到4.0 min时，实验的A的浓度为：0.072 molL-1,则c(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,v(A)=c(A)/t=0.007
4、 mol(minL-1)所以vB=2v（A）=0.014mol(Lmin)-1；进行到4.0 min时实验的A的浓度为：0.064 molL-1：c(A,) =0.10-0.064=0.036 molL-1，v(A)=c(A)=0.009mol(Lmin-1),所以v(C)=v(A)=0.009 mol(Lmin)-1答案:（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 （2）40%（或0.4） 0.06 molL-1 （3） 升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 （4）0.014mol(Lmin)-1 0.009molL-
5、1min-1 2.（2010全国卷IIT86分）在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【命题立意】本题以化学平衡和电离平衡为考查对象，主要考查化学平衡和电离平衡的应用及外界条件对平衡的影响。【思路点拨】利用勒夏特列原理来分析外界条件对化学平衡及电离平衡的影响。【规范解答】选C。A选项，由于在饱和食盐水中有大量的Cl-，会抑制氯气与水的反应，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，所以A说法正确；B选项，由于
6、I2 + KI=KI3，故碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C选项，对于弱电解质来说，浓度越大电离程度越小，醋酸在醋酸溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，故C错误。D选项，利用勒夏特列原理可知，用过量的空气相当于增大了氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，故可提高SO2的利用率，D说法正确。3.（2010全国卷T2715分）向2L密闭容器中通入amol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，vA= ， vB= 。 (2)化学方程式中
7、， 、 、 、 。 (3) 反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为 。 （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的H 0；（填“” “”或“”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填：“增大”“减小或“不变”)。理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）。理由是 _ 。 【命题立意】本题以化学平衡、化学反应速率为考查对象，主要考查化学反应速率的计算与应用、转化率、外界条件对化学平衡的影响等。【思路点拨】利用速率公式：进行运算，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得
8、出x、y、p、q的值。利用勒夏特列原理分析外界条件对化学平衡的影响等。【规范解答】（1）由题意可知：C(A)= molL-1, V(A)=,来源: 由n(B) =mol，V(B) = （2）根据化学反应速率之比又等于n之比，可得：x：y：q=:a=2：3：6，又由于，所以有：x：y：p：q=2：3：1：6。(3)平衡时，D为2a mol, 根据反应：2A + 3BC + 6D可知消耗n(B)=amol，所以B的转化率=。(4)升高温度，平衡向吸热方向移动，根据平衡时D为1.5mol，原平衡时D为2mol，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，H0.(5)将容器的体积由2L变为1L，相当于加
9、压，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以反应物的转化率会减小。答案:（1） mol(Lmin)-1 mol(Lmin)-1 （2）2 3 1 6(3) (4)0,当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是A. B. C. D. 【命题立意】本题以化学平衡为考查对象。主要考查外界条件对化学平衡的影响。【思路点拨】利用勒夏特列原理分析外界条件对化学平衡的影响。【规范解答】选B。该反应的正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，故可提高COCl2的转化率。恒容通入惰性气体，由于与反应有关的物质的浓度未改变，所以对反应无
10、影响，平衡不移动，故COCl2的转化率不变。增加CO浓度，平衡逆向移动，故COCl2的转化率变小。减压平衡向正反应方向移动，所以COCl2的转化率变大。使用催化剂只能影响化学反应速率，对化学平衡无影响。相当于减压，同。综上所述，能提高COCl2的转化率的有，故B正确。【类题拓展】影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。来源:来源:2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小的方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气
11、体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明：催化剂只能改变达到平衡所需时间，而不能改变平衡移动6.（2010上海高考T173分）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量C
12、O2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【命题立意】此题考查化学反应速率和化学平衡知识。【思路点拨】利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动。【规范解答】选B。催化剂能提高化学反应速率，缩短反应时间，也就是提高了生产效率，A正确；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率及达到反应所需的温度，不能说明反应是吸热还是放热，B错误；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D正确。7（2010上海高
13、考T258分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：(1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数. 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是 。(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（ ）a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则= molL-1min-1：若继续通入0.20mol SO
14、2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。【命题立意】此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。【思路点拨】化学平衡常数只与温度有关，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。【规范解答】（1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正反应为放热反应，故温度越高化学平衡常数越小；（2）热化学方程式表示的是450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放
15、出的热量为190kJ；（3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；（4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072molL-1min-1，则v（O2）=0.036molL-1min-1；再继续通入0.20 mol SO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。来源:答案:（1）五氧化二钒（或V2O5） 大于 （2）在450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ （3）bd （4）0.036 向正反应方向 0.36 0.40