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1、新教材适用高考化学第2讲离子反应离子方程式考纲要求1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质1电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都来源:是来源:化来源:合来源:物来源:来源:一定条件下能够电离产生离子，能导电来源:NaCl H2SO4NaOH非电解质来源:数理化网在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离
2、的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。深度思考1某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。答案不一定，如Cl2的水溶液
3、能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()答案(1)(2)
4、(3)(4)(5)解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2和OH，(5)错误。3下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。H
5、2SO4盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3答案反思归纳依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_
6、；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_；(12)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32A
7、l33O2(12)CH3COOHCH3COOH思维建模电离方程式书写的思维模型题组二溶液导电性变化分析2用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。A导电性变化不大B导电性明显增强C导电性明显减弱D导电性由强到弱再到强(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3H2O中通入HCl气体()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B3同一温度下，强电
8、解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()Abac BabcCcab Dbca答案A解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。归纳总结金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移
9、动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子
10、反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4
11、溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。(4)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不
12、要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。深度思考1写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(9)浓HNO3与Cu的反应_。(10)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(11)Na2SO4溶液
13、与AgNO3溶液混合_。(12)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(13)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。答案(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)NHOH=NH3H2O(9)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(10)NHOHNH3H2O(11)SO2Ag=Ag2SO4(12)HCOH=H2OCO2(13)HOH=H2O2下列离子方程式中，只
14、能表示一个化学反应的是_。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgCl答案题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)C
15、u2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O规律方法两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反
16、应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O3Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)OHHCOCa2=CaCO3H2O4Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O思维建模“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根
17、据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其
18、所以然了。题组一连续性1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al33OH=Al
19、(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子
20、参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；SO完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4。考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应2O2H2
21、O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OHH=H2O()突破陷阱“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入铜片Cu2HNO=Cu2NOH
22、2O()(3)向水中加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和浓盐酸混合加热MnO24H2ClMn22H2OCl2()突破陷阱“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三有关离子反应的反应原理3判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO
23、=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO42H2O()(9)HS的电离HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()突破陷阱“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属
24、和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2
25、OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO()突破陷阱“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五2013高考试题中方程式的书写规范典型答卷案例找错纠错规范答案1.2NO5H2N22OH4H2O2.I2H2SO3H2O=4H2ISO3.2Al2OH2H2O=2AlO3H24.4FeO20H=4Fe33O210H2O5.
26、(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)3S6OH2S2SO3H2O6.(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl7.H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明确考向1(2013新课标全国卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入M
27、g(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案D解析A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2，错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错；C项，HCO不能拆开，错。2(2013大纲全国卷，11)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3答案A解析以学过的元素化合物知识和
28、离子反应的书写原则逐项分析。A项过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3；B项氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C项磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式；D项要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，此时应该生成AlO。3(2013北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O答案C解析A项
29、，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO发生水解反应COH2OHCOOH使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe2e=Fe2，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。4(2013江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：H
30、COCa2OH=CaCO3H2O答案D解析A项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，NaOH少量，则OH计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。5(2013四川理综，3)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加
31、入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O答案B解析A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。6(2013海南，10改编)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2O向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl醋酸除去水垢：2HC
32、aCO3=Ca2CO2H2OA B C D答案B解析应为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O；应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2。练出高分1下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D答案D解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价
33、化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2下列有关电解质的说法中正确的是()A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解答案B解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH