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1、精选高考化学复习资料 考点5 物质结构和元素周期律一、选择题1.(2012四川高考8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【解题指南】【解析】选A。由题意可知四种元素在周期表中的位置为,根据同周期原子半径从左到右逐渐减小,同主族原子半径从上到下逐渐增大
2、可知A正确。W 为氧元素,X为钠元素,形成的氧化物过氧化钠中含有共价键,B错误。如果W为碳元素,Z为硅元素,则甲烷的沸点小于硅烷的沸点,C错误。W与Y原子序数相差5,若W为氮元素,Y为镁元素,则二者形成化合物的化学式为Y3W2。2.(2012大纲版全国卷6)下列有关化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子来源:D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【解题指南】解答本题时应理解化学键类型和物质类型之间的关系。【解析】选A。离子化合物一定含有离子键, A正确;稀有气体分子中不存在化学键,其他非金属单质分子中存在化学键,B
3、项错误;含有极性键且分子结构不对称的分子是极性分子,结构对称的是非极性分子,如CO2分子含有极性键,但是非极性分子,因此C项错误;含有共价键的化合物可能是共价化合物(如HCl),也可能是离子化合物(如NH4Cl),共价化合物是只含有共价键的化合物,因此D项错误。3.(2012大纲版全国卷10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K【解题指南】解答本题时应掌握物质结构和元素周期律的相关知识。【解析】选D。选项具体分析结论A铝离子与钙离子的核外电子排布不相同A错误B磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径B错误C
4、氩原子与钙离子的核外电子排布相同C不符合题意D钾离子与钙离子的核外电子排布相同,且其半径小于负二价硫离子的半径D项正确4.(2012上海高考3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是()A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同来源:D.AlON和Al2O3晶体类型相同【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)氮氧化铝属于原子晶体;(2)氮氧化铝中含有金属元素。【解析】选D。石英的主要成分是二氧化硅,二氧化硅属于原子晶体但是石英属于温混合物,氧化铝和氮氧化铝的组成元素相似并且都属于原子晶体。5.(2
5、012上海高考4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是()来源:A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高【解题指南】解答本题时应该按照以下流程:【解析】选C。氨气为三角锥形分子,空间结构不对称因此为极性分子,PH3的空间构型与氨气相似,两者都是分子晶体,其熔沸点受分子间作用力影响,由于氨气分子之间存在氢键,其沸点高于PH3,其稳定性受化学键影响,由于P-H键键能比N-H键键能低因此PH3的稳定性小于氨气。6.(2012上海高
6、考6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是()A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)元素的相对原子质量与原子的质量数是不同的概念;(2)Bi为氮族元素。【解析】选B。Bi元素的相对原子质量为209.0,原子的质量数等于该原子相对原子质量的整数部分,元素的相对原子质量等于该元素的各个核素的相对原子质量与其在自然界中的百分含量的乘积之和;Bi元素的外围核外电子排布式为Xe4f145d106s26p3,6p轨道上的3个电子均为未成对电子,第六
7、层上的5个电子分布在s能级和p能级上这两上能级上的电子的能量不同。二、非选择题7.(2012大纲版全国卷27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的2倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为,c为;(2)由这些元素形成的双原子分子为;(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是,非直线形的是(写2种);(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是,金属晶体的是,分子晶体的是;(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物
8、与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为。【解题指南】解答本题时应掌握分子的构型、元素的推断、晶体的类型和有关化合物在生活中的应用等知识。【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中,a的最外层电子数为其周期数的2倍,b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,可推出元素a为C、b为O、c为Na、d为S、e为Cl。由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2;由这些元素形成的三原子分子中直线形的为CO2、CS2,非直线形的分子是ClO2、SO2、O3、SCl2等。这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类
9、型属于原子晶体的是金刚石,离子晶体的是NaCl,金属晶体的是Na,分子晶体的是O2、Cl2、O3或 CO;元素a和b形成的一种化合物(CO2)与c和b形成的一种化合物(Na2O2)发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。答案:(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2 ClO2、SO2 (其他合理答案也可)(4)金刚石NaClNaS或CO(5)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O28.(2012上海高考四大题)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方
10、法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:来源:23.10Be和9Be。a.是同一种原子 b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质 d.具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。【解题指南】质子数相同,中子数不同的原子间互称同位素。【解析】同种元素组成的不同原子之间互称同位素,同位素之间化学性质一样,每种元素在自然界中都具有一定的丰度。Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素为碳元素和氧元素,组成的化合物为一氧化碳或二氧化碳,二者均属于分子晶体。答案: c d; 分子24.Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式 。【解题指
11、南】根据氯化铝水解产物书写。【解析】氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,则氯化铍水解生成氢氧化铍和氯化氢。答案:BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl25.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用【解题指南】比较不同金属的金属性强弱可以通过比较二者对应的碱的强弱或与水反应的剧烈程度。【解析】选b、c。在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氯化铝先生成氢
12、氧化铝沉淀再溶解,氯化镁生成氢氧化镁沉淀溶解,说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝。将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,可以看到加入镁带的溶液变为红色,加入铝带的溶液不变色,说明镁和热水反应而铝和热水不反应。26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小顺序(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是。【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小;(2)氯化钙为干燥剂。【解析】和Ar核外电子排布相同的阴离子是硫离子和氯离子,其中氯离子核电荷数大,离子半径小,氯化钙是干燥剂。答案:S2-Cl- 来源: