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1、高考化学复习备考精品资料专题八电解质溶液中的离子平衡一、单项选择题1. 下列有关pH变化的判断中,正确的是()A. 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B. 随着温度的升高,纯水的pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后,pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大2. 下列关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液的说法中,错误的是()A. 它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用B. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸C. 两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大D. 同等程度稀释时,醋酸溶液的pH上升较小3. (2012潮州期末)下列关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液的说法中,正确的是()A. 升高温度,溶液的
2、pH升高B. 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7,则混合液中c(N)c(Cl-)C. 向溶液中滴加几滴浓盐酸,c(N)减小D. 向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(N)减小4. (2012广州二摸)下列对于0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液的说法,正确的是()A. 溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42N+SB. 向溶液中滴加少量浓硫酸,c(N)与c(S)均增大C. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小D. 溶液中:c(S)=2c(N)+2c(NH3H2O)5. (2012湛江一模)常温下,取0.3 molL-1 HY溶液与0.3 molL-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混
3、合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)中正确的是()A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 molL-1B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY) =0.3 molL-16. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,错误的是()A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,A
4、gCl沉淀的溶解度降低二、双项选择题7. (2012潮州二模)下列溶液中微粒的浓度关系一定正确的是()A. 室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(N)B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C. 0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液中:c(N)c(S)c(H+)c(OH-)D. 0.1 molL-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)8. (2012广州天河区一模)下列说法中正确的是()A. 0.1 molL-1硫酸铵溶液中:c(N)c(S)c(H+)B. 常温下,等体积、pH相同的CH3COO
5、H和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多C. 常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)D. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(H2CO3)三、非选择题9. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“”、“=”或“”、“(2) Fe2+MnFe3+Mn、Fe3+Fe2+、I-10. (1)CH3COOHCH3COO-+H+初始浓度/molL-1:0.100 0浓度变化/molL-1:0.101.3%0.101.3%0.101.3%平衡浓度/molL-1:0.100.101.3%0.101.3%1.710-2(2)黑不变CD11. . (1)酸25.90大于24.10 mL酚酞或甲基橙(2) 25.60(3)无影响偏低偏高偏低. 1.8210-312. (1)氟化氢是共价化合物,纯液态时不电离,因而不导电H-2e-F2+H+(2) 24421MnF3(3)HFH+F-初始浓度/molL-10.10-110-4110-40.10+110-4近似为0.10110-40.10(4) Al+3OH-Al(OH)3+2F-、AlF3+3OH-Al(OH)3+3F-