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1、精选高考化学复习资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DH2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率【答案】C考点：考查了物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质、化学反应速率的影响因素的相关知识。2我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B【解析】试题分析：A氨水属于
2、弱碱溶液，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B。【考点定位】考查硝酸的化学性质、物质的分类【名师点晴】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性。“强水”“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”说明“强水”腐蚀性很
3、强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应。3一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的铁与浓硝酸 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18mol/L硫酸【答案】C【考点定位】考查物质反应的判断【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着
4、气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。注意相关基础知识的积累。4同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A B C= D不能确定【答案】C【解析】试题分析：氨气极易溶于水，喷泉实验后溶液充满烧瓶。然后设该条件下气体的摩尔体积是Vm，则氨水的物质的量浓度是mol/L。NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2H2O2HNO3NO，因此喷泉实验结束后溶液的体积是烧瓶容积
5、的，则溶液的物质的量是mol/L，所以浓度相等，答案选C。考点：考查氨气与NO2喷泉实验的有关判断与计算.52007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是ANO2是该过程的最终产物BNO 和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【考点定位】考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响【名师点晴】本题主要考查汽车尾气的成分
6、、生成、催化净化原理和反应条件应用。汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。6取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A1：1 B2：1 C3：2 D2：3【答案】D考点：考查物质的量的计算。7下列说法正确的是SO2、NO2都能和碱溶液
7、发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D【答案】D【解析】试题分析：SO2是酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，而Al2O3属于两性氧化物，错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，正确；蔗糖属于非电解质，硝酸钾和硫酸钡都属于强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰
8、分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3用于治疗胃酸过多，错误；盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确；答案选D。考点：考查物质的分类。8用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色.D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色【答案】A考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。9常见物质A、B、C、D、E
9、、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C【答案】C【解析】试题分析：A项若D是一种强碱，则A是活泼金属、B是金属氧化物、C可以是金属过氧化物，X是水，故A正确；B项若D为NaCl，且A可与C反应生成B，A可以是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是盐酸，故B正确；C项A是铁，则B是氯化亚铁，C是氯化铁，D是氢氧化铁，故C
10、错误；D项若D是一种强酸，则A既可以是硫单质或氮气，也可以是硫化氢或氨气，硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮，故D正确。考点：本题考查元素化合物的转化。10将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g，则下列有关叙述中正确的是 ( )A加入合金的质量可能为96gB沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC参加反应的硝酸的物质的量为04molD溶解合金时产生NO气体体积0224L(以标准状况)【答案】C5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧
11、根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为：n(OH-)=0.3mol，根据反应方程式可知，镁和铜的总的物质的量为：n=n(OH-)=0.15mol。A根据反应方程式Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3可知，镁和铜的总的物质的量为铜离子物质的量的一半，即：=0.15mol，假定全为镁，金属质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，金属质量为：0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)范围为：3.6gm9.6g，则金属质量不可能为9.6g，故A错误；B反应消耗氢氧化钠的物质的
12、量为：n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，则加入的氢氧化钠溶液的体积为：V=0.1L=100mL，故B错误；C根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=0.15mol=0.4mol，故C正确；D金属的物质的量为0.15mol，完全反应失去0.15mol2=0.3mol电子，根据电子转移守恒，生成一氧化氮的物质的量为：n(NO)=0.1mol，标准状况下0.1molNO的体积为2.24L，故D正确；故选C。【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，侧重于学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决
13、复杂问题的能力的考查，是一道考查能力的好题。11氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1价D氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故C正确；D、氯胺(NH2Cl)有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故D正
14、确；故选A。考点：考查了氯、溴、碘及其化合物的综合应用的相关知识。12利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置中实验现象正确的是 ( )A浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色最终变为浅红色B浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体D浓硝酸铜硅酸钠溶液有胶状物生成【答案】D考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。13某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继
15、续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应【答案】C【解析】试题分析：A中发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故B错误；C实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4
16、H2O，故C正确；D由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误；故选C。【考点定位】考查化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点。由实验可知，中发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应。把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质。14将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气
17、体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 molL-1 NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )A稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB生成的NO在标况下的体积为0.896 LCa的值为15DCu的物质的量为0.02 mol【答案】D解得x=0.03,y=0.03。故D错误；沉淀达最大值时,溶液中的溶质只有NaNO3,根据电荷守恒得n()=n(Na+)=2 molL-10.075 L=0.15 mol。根据电子得失守恒知0.03 mol2+0.03 mol2=n(NO)3,解得n(NO)=0.04 mol,在标况下的体积为0.896 L,B项正确。根据N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 molL-1,A项正确。由题意知a点溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根据电荷守恒得0.03 mol2+0.03 mol2+2 molL-1a10-3 L=0.15 mol,解得a=15，故C正确。考点：本题考查化学计算。