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1、高考化学复习备考精品资料选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A水和酒精B水和植物油C水和醋酸D水和蔗糖【答案】B 【解析】A水和酒精混溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；B植物油不溶于水看，可用分液漏斗分离，故B正确；C水和醋酸混溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D水和蔗糖混溶，不能用分液漏斗分离，故D错误；故选B。2下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是()A汽油B苯C四氯化碳D乙醇【答案】 D3取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是()A上述四种氧化物对应的水
2、化物中，Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2【答案】 C【解析】AMgO、Al2O3、Fe2O3对应的氢氧化物均为碱，SiO2对应的氢氧化物为酸，故A错误；BSiO2不与HCl反应，SiO2也不与HNO3反应，故B错误；C发生MgO+2HClMgCl2+H2O，Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，溶液Y中阳离子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正确；D溶液Y中阳离子有Mg2+、Al3+、Fe
3、3+、H+，加入NH3H2O时，生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，故D错误；故选C。4现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图字母代表所加物质，数字代表操作方法下列说法中错误的是()A甲是乙酸乙酯B、操作都是蒸馏Ca试剂是饱和Na2CO3溶液D制备乙酸乙酯时加试剂的顺序是：乙醇、浓硫酸、乙酸【答案】 B5部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如如图所示流程处理，下列说法中，正确的是()A滤液A中阳离子为Fe2+、H+B样品中金属Fe的质量为2.14gC样品中CuO的质量为4.0gDV=44.8【答案】 A 【解析】A
4、由于氧化性Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为Fe2+、H+，故A正确；B滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量=0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol0.04mol=2.24g，故样品中金属Fe的质量小于2.24g，但不能确定就是2.14g，故B错误；C由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧
5、化铜，氧化铜的质量为：80g/mol0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；D最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧原子的物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448ml，故D错误，故选A。6
6、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业SnSO4的实验室制备设计路线如图：下列有关说法正确的是()ASnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解B反应I中发生的离子反应为：CO32+2H+CO2+H2OC漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤23次D操作1为过滤，操作2为盐析【答案】A 7(2015秋陕西校级月考)工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：下列有关该方法的叙述中不正确的是()A生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOHB该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型C该方法通过化学变化，分离、提纯并
7、利用CO2，可以减少碳的排放D“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶【答案】 D8某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是()A三种实验方案中都能制得纯净铜B甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型C乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D丙方案不会产生环境污染【答案】 B【解析】甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu；A由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故
8、A错误；B甲方案中的反应涉及为置换、为分解、为复分解三种反应类型，故B正确；C乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+、Hg2+和Cu2+全部还原，故C错误；D由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故D错误；故选B。9从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+C操作I、操作、操作所用仪器相同D直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水【答案】 B10下列实验操作有错误的是()A用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层
9、液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干【答案】 C【解析】A为防止液体重新污染，分液时分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B为充分冷凝，使水充满冷凝管，应从冷凝管的下口通入，上口流出，故B正确；C玻璃中含有Na元素，影响实验结果，应用铂丝或铁丝，故C错误；D蒸发不能直接蒸干，防止温度过高而导致固体分解，应当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干，故D正确；故选C。11工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原
10、料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与Al(OH)4反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【答案】 A12下列说法正确的是()A装置A可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水B装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D装置D可用于蒸发结晶获得FeSO47H2O晶体【答案】 B【解析】A蒸馏时，为使冷水充满冷凝管，水应从下端进，上端出，故A错误；B苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，由于苯的密度比水小，油层在上层，可由分液漏斗
11、的上口倒出，故B正确；CBaCl2和MgSO4都溶于水，不能用过滤的方法分离，可用结晶法分离，故C错误；DFeSO4在蒸发皿中加热时易被空气中的氧气氧化而变质，难以得到FeSO47H2O晶体，故D错误；故选B。13为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是()加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量BaCl2溶液 加入过量盐酸 加入过量K2CO3过滤 加入过量KOHABCD【答案】 C【解析】除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，操作顺序为加水溶解、加入过量KOH、加入过量BaCl2溶液、加入过量K2CO3、过滤、加入过量盐酸、加热蒸发得
12、到晶体，即为或，故选C。14空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如图所示，其中不正确的是()A步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H+2Br+SO32D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离【答案】 C15下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是()A水和酒精的混合物B氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C氯化钾固体和氯化银固体的混合物D硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物【答案】 C16除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法错误的是()ACu (CuO)，加盐酸，过滤BNaCl (I2)固体，加热
13、升华CKNO3 (K2SO4)，加BaCl2溶液，过滤DMgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤【答案】 C【解析】ACuO可与盐酸反应，而铜不反应，可用于除杂，故A正确；B碘易升华，可用于除杂，故B正确；C生成KCl，引入新杂质，应用硝酸钡除杂，故C错误；D氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故D正确；故选C。17某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3+、K+、Cl、Na+、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】 D【
14、解析】A用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，故A错误；BAl3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，故B错误；CK+、Cl、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，故C错误；D因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，故D正确；故选D。18某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是()ABCD【答案】 B19下列实验操作中有错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口
15、倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干【答案】 D【解析】A分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；C金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；D蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误；故选D。20下列分离混合物的操作中，必须加热的是()A过滤 B分液C结晶D蒸馏【答案】 D【解析】A过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；B分液是分离互不相溶的液体的操作，不需要加热，故B错误；C结晶有冷却结晶，不一定需要加热，故C错误；D蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确；故选D。