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1、1 第四章 化学方程式 一. 本周教学内容： 第四章化学方程式 1. 质量守恒定律 质量守恒定律的内容、涵义。 质量守恒的原因 2. 化学方程式 化学方程式的涵义。 书写和配平化学方程式。 二. 重点和难点 1. 质量守恒定律的内容、涵义。 2. 书写和配平化学方程式。 三. 教学过程 1. 质量守恒定律 在前面的学习中我们已经知道，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它 物质的过程。也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的质量没有改变，原 子的数目没有增减。由此人们总结出一个重要的规律- 质量守恒定律。无数实验证明，参加化学反应的 各物质的质量总和等
2、于反应后各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。 使用质量守恒定律必须注意：对于反应前的物质来讲，一定强调是指参加反应的物质，一定不要把 没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样对于反应后的物质来讲，一定强调反 应后生成的物质，不是反应后生成的物质不能计算在生成物的质量总和中。例如，镁在空气中燃烧生成 的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和。 质量守恒定律的原因是反应前后原子的质量不变，原子的数目没有增减，原子的种类没有变化。分 子的种类改变，物质的种类改变，元素的种类不变。 2. 化学方程式 化学方程式的涵义 表明反应物、生成物、反应条件 表明反应
3、物、生成物之间的微粒数目比 表明反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式的写法 书写原则 a. 以客观事实为依据。b、遵循质量守恒定律。 书写步骤 a. 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间等号相连。 b. 配平化学方程式 c. 注明反应条件和生成物的状态 d. 检查 配平化学方程式的方法 最小公倍数法 NH3 + O2 点 燃 N2 +H2O 2 选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。NH3中含有三个氢原子，水中有两个氢原子，3 和 2 的 最小公倍数为6。所以 NH3的系数为 2，水的系数为3。再配平其它原子的数目得出 4NH3 + 3O2点 燃 2N2 +6H2O 奇数偶数
4、法 C2H2 +O2点 燃 CO2 + H 2O 如果左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次配平 其余各项。先在水分子前配系数2，然后依次配平。 2C2H2 +5O2点 燃4 CO2 +2 H2O 观察法 Fe2O3 + CO 高 温 Fe + CO2 通过观察 CO 和 CO2的系数相同，一个CO变为一个CO2，需一个氧原子，Fe2O3可提供 3 个氧原子， 所以得出 Fe2O3 + 3CO 高 温 2Fe +3 CO2 【典型例题】 例 1. 将 A克氯酸钾与B 克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C 克，则反应 生成氧气的质量是
5、_克，同时会生成_克氯化钾。 分析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。根据催化剂的概念，二氧 化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的 氯化钾和氧气的质量之和。剩余固体C 克为氯化钾和二氧化锰（仍为B 克）的混合物，其中氯化钾的质 量为（ C-B）克。生成氧气的质量为A克 - （C-B）克 =（A+B-C）克。 答案（ A+B-C）克， （C-B）克。 例 2. 下列化学方程式正确的是 A. Mg + O2 点 燃 MgO2 B. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 C. H2+ O2 点 燃 H2O D. 2P
6、2O5 点 燃 4P+ 5O2 分析：判断一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑 反应能否发生。例如D 不能发生。 反应物和生成物化学式是否正确。例如A 中氧化镁的化学式是错误的。 化学方程式是否配平。例如C未配平。 反应条件是否注明，符号使用是否恰当。例如C 中有错误。 答案为 B。 例 3. 将 A物质 10 克、 B物质 20 克混合加热至高温，反应后剩余A物质 4 克，剩余 B 物质 2 克，同时 生成 C物质 22 克， D物质若干克。则D的质量为 _克；参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量 3 比 A： B ：C：D为_；如果 A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18
7、、44、2，则化学方程式为 _ _。 分析：根据题意，参加反应的A物质的质量为（10-4 ）=6 克，参加反应的B物质的质量为（20-2） 克=18 克，根据质量守恒定律生成D 的质量为 2 克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数 比为 1：2：1：2。 答案为 2 克， 3：9：11：1，A+2B 高 温 C+2D 。 例 4. 某同学说， 根据质量守恒定律，2 克氢气跟 8 克氧气起反应， 一定生成10 克水。 他的说法对吗？ 为什么？ 分析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。水中氢元素 和氧元素的质量比为1：8，1 克氢气只能与8 克氧气起反应生成9 克水， 2 克氢气中有1 克氢气没有参加 反应，这1 克氢气是剩余物。 答案该学生的说法是错误的，应生成9 克水，有 1 克氢气未参加反应。