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1、1 天津市六校（静海一中，杨村一中，宝坻一中，芦台一中）2016-2017 学年 高一化学上学期期中联考试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C ：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（ 1-20 每题 2 分， 21-25 每题 3 分, 共 55 分） 1关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2. 下列物质分类
2、的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（ Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO45H2O CaCl2水银CaO 3为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（） A过滤 B电泳 C渗析 D加入 AgNO3溶液，过滤 4下列化学实验操作或事故处理方法正确 的是 ( ) A配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3% 5% 的 NaOH 溶液 C电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴
3、尝药品 5. 下列说法中 ，正确的是 ( ) A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素 C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素 6能用 H OHH 2O表示的是 ( ) ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B NaOH 溶液和盐酸的反应 CCu(OH)2和稀 H2SO4的反应 D NaOH 溶液和 CO2的反应 7. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl 溶液中的Cl -完全转化为 AgCl，所用 0.1 mol L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A、1： 2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：2 8下列
4、实验中，所选装置不合理的是( ) 2 A分离 Na2CO3溶液和苯，选 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C用 FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和 9关于氧化还原反应，下列说法正确的是( ) 氧化剂发生氧化反应氧化剂具有氧化性 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据 失电子越多的还原剂，其还原性越强 A B C D 10. 除去下列物质中少量杂质( 括号内为杂质 ) ，试剂或方法错误的是( ) ANaCl 固体 (KNO3) 溶解配成热饱和溶液、降温结晶 BCO(水蒸气 ) 通过浓硫酸的洗气瓶 CCaO固体 (CaCO3)
5、 高温煅烧 DKCl 固体 (MnO2) 溶解、过滤、蒸发 11. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该 反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e -SO 4 2+4H+； （ 2）向亚氯酸钠（ NaClO2）固体中通入用空气 稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e - 2Cl -。已知在（ 1）和（ 2）中的反应均会生成 产物 X，则 X的化学式为（） ANaClO BNaClO4C HClO DClO2 12下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O B稀
6、 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2 C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应： Ba 2 + + SO4 2- = BaSO4 D澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2 + 2H + = Ca2+ + 2H2O 13若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) A1 mol O 2作为氧化剂失去的电子数为4NA B标准状况下，22.4L CCl 4所含的分子数大于NA C1mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量 NA DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74 14. 正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现
7、设计如下路线： 3 已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点34，难溶于水，与1丁醇互 溶； 1丁醇的沸点118。则操作14 分别是 ( ) A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取 C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏 15. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 下列说法正确的是（） AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和 H2S均是还原剂 D 每生成1molX，反应转移2mole 16下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 91
8、07m之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行光照射NaCl 溶液和 Fe（OH ）3胶体时，产生的现象相同 DFe（OH ）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 17下列溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A遇酚酞试剂变红的溶液：K + Cu2+ NO 3 - SO4 2- B遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K + Na+ Cl - CO3 2- C常温 PH7的溶液：Ba 2+ NH 4 + NO3 - Cl - D无色透明溶液中：K + Na + MnO - SO4 2- 18. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A. MgCl2晶体 BNaCl 溶
9、液 C液态氯化氢 D熔融的KOH 19有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe 2 Br2=2Fe 32Br Co2O3 6HCl=2CoCl2Cl2 3H2O 下列说法正确的是( ) A反应中的氧化产物分别是I2、Fe 3、 CoCl 2 B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe 3Co 2O3 C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl3 Br2 D在反应中当1 mol Co 2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 20. 下列实验操作 正确 且能达到相应实验目的的是 ( ) 实验目的实验操作 A称取 2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码
10、， 左盘上添加NaOH固体 4 B制备 Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸 至液体变为红褐色 C检验溶液中是否含有 SO4 2 取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐 酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO 4 2 D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分 层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 21. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe 2+时，自身发生如下变化： HNO 3NO ；Br22Br ；ClOCl；MnO 4 Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 FeCl2 溶液，得到Fe 3+最
11、多的是 ( ) AMnO4 B Br2 CClO D HNO3 22. 下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：( ) A.足量的该盐酸与1 molFe 反应生成22.4L H2 B.该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L C.该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/L D.配制 80ml 5.9mol/L 的盐酸需用量筒量取40ml 该盐酸 23. 已知 Fe3O4可表示成（ FeO Fe2O3） ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应 为： 3Fe 2+2S 2O2 3 +O2+4OH =Fe 3O4+S4O2 6 +2H2O ，下列说法正确的是（
12、） A O2和 S2O 2 3 是氧化剂， Fe 2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D若有 2mol Fe 2+被氧化，则被 Fe 2+还原的 O 2为 0.5mol 24. 某溶液中，只可能含有下列离子中的几种： 阳离子K +、Mg2、Fe3+、Al3+ 阴离子Cl、 2 4 SO、 2 3 CO 现每次取100.00mL 溶液进行实验：第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生； 第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g ，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g 。下列 说法错误的是（） AC（ 2 3 CO
13、）=0.2 mol/L BC(K+)一定为 0.6mol/L C氯离子可能存在D一定有 2 4 SO和 2 3 CO 25. 向含 1mol HCl 和 1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 molL 1Ba(OH) 2溶液，产生沉淀的物质的量与 加入 Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是( ) 5 A B C D 二. 简答题 ( 共 45 分) 26.(8 分 ) (1)质量之比为16： 7：6 的三种气体SO2、CO 、NO ，分子个数之比为_；氧原子个 数之比为 _；相同条件下的体积之比为_。 （2）标准状况下22 4 L CH41 5 mol NH31806 x10 24个
14、H 2O 标准状况下73g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序为 27.(17分) 为了将混有K2SO4、MgSO4的 KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下 实验方案： （1）操作为 _。 （2）操作加入的试剂依次可以为：_ （3）如何判断SO4 2已除尽？ _ （4）实验过程中产生的多次沉淀_（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是 _ （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_ _。 . 实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液 980mL ，欲用 98% 、密度为 1.84g/cm 3的浓硫酸配制 . （1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃
15、棒外还需要_ （2）应用量取的浓硫酸体积为 mL。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会； （填：偏高、偏低、或无 影响，下同） 未冷却到室温就移液、定容。 6 移液前容量瓶中有水。 定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会。 28.(8 分 ) 、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾 更强，本身在反应中被还原为Fe 3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下： 2Fe(NO3)3 16NaOH 3Cl2 2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O （1）在上述反应中（元素名称）元素被氧化
16、，氧化剂是（化学式）。 （ 2） 当 有2.408 10 24 个 电 子 发 生 转 移 时 ， 参 加 反 应 的 氯 气 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3 胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl 稀溶液至过量，会出现的现象 是：。 、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2 只发生如下过程：H2O2 O2 （4）该反应中，发生还原反应的过程是。 29.(12分) 甲、乙、丙、丁
17、四种易溶于水的物质，分别由NH4 +、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO 3 2、SO 4 2 中的不同阳、阴离子各一种组成，已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中 c（H +） 0.1mol/L ； 向丙容器中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 （1）甲是，乙是，丙是，丁是 （2）写出相关反应的离子方程式 2016-2017 学年度第一学期期中六校联考高一化学答题纸 二、简答题 26( 共 8 分) （1）； （2）； 27( 共 17 分) (1) ； (2) 、 _ 、 _ ； (3) ； (4) ； (5)
18、； (1) ； 7 (2) ； (3) ； 28( 共 8 分) (1) ； (2) ； (3) ； (4) _； 29（12 分） （1）； （2）； ； ； ； 8 2016-2017 学年度第一学期期中六校联考高一化学答案 一、选择题 ( 总分 55，1-20 每题 2 分， 21-25 每题 3 分) 1-5CBCDB 6-10BCACA 11-15DABDD 16-20CCDDB 21-25ABDBD 二、简答题 26( 共 8 分每空 2 分) （1）5:5 ：4 10:5:4 5:5:4（2） 27( 共 17 分) （共 9 分） （1）加水溶解；(1 分) （2）KOH 、B
19、a（NO3）2、K2CO3 或者 Ba（ NO3）2、 KOH 、K2CO3 或者 Ba（ NO3）2、 K2CO3、KOH ； （ 2分顺序错不给分） （3）取上层清液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液，若溶液仍澄清， 则证明 SO4 2已除尽；（2 分） （4）不需要（ 1 分） ，几个沉淀反应不干扰，只需最后过滤一次，从而减少实验步骤；（1 分） （5）不严密，（1 分）因为加入盐酸调节pH值，会引入Cl 。 （1 分） （共 8 分） (1)1000ml容量瓶，胶头滴管（各1 分，不写容积不给分） (2)5.4ml（2 分） (3) 偏低偏高无影响偏低；（每空 1 分） 28( 共 8 分) (1) 铁 Cl2（各 1 分） (2) 44.8L （ 2分） (3) 先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解（2 分） (4) H2CrO4、Cr(OH)2（每空 1 分） 29（12 分） （1）Ba（OH ）2；H2SO4；MgCl2；（ NH4）2CO3；( 各 1 分) （2）Ba 2 2OH 2H SO 4 2= BaSO 4 2H2O Ba 22OH 2 NH4 CO 3 2= Ba CO 3 2 NH3H2O Mg 22OH=Mg （OH ） 2 Ag +Cl-= Ag Cl ( 每个方程式2 分，不写沉淀符号不扣分)