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1、1 金属及其化合物的复习学案 二氧化钠与过氧化钠的比较 三钠的化合物 见第 23 页知识点二 四 碱金属元素及焰色反应 见第 24 页知识点三、四 学习关键 1 抓住钠及其化合物的知识链，以钠为重点，弄清单质和化合物的性质及相互转化关系， 再进行联想、对比、迁移、延伸到其他碱金属元素 2 注意碳酸氢钠与氢氧化钠或过氧化钠的二元混合物的相关计算，要掌握其解题思路和方 法，从而训练解题技巧，提高解题速度。（常用的方法有差量法、守恒法和极值法） 学生练习 易错题 1 学案第 27 页易错 218.4g 由 NaOH 和 NaHCO 3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250 0C，经充分反应 排
2、出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g 。试计算原混合物中NaOH 的质量分数。 3 有 Na2CO3、NaHCO3、CaO和 NaOH组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量水中，充分反应后， 溶液中Ca 2+ 、CO 3 2- 、HCO 3 - 均转化为沉淀，将反应后容器内的水分蒸干，最后得到白色固体 供氧剂、漂白剂用途 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O 与酸反应 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3 与CO2反应 过氧化物 (不属碱性氧化物) 碱性氧化物类别 过氧化钠氧化钠名称 燃烧或加
3、热时与 O2反应常温与 O2反应 生成条件 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 Na2O+H2O=2NaOH 与水反应 淡黄色固体白色固体颜色状态 Na2O2（O为-1 价）Na2O（O为-2 价）化学式 2 共 29g，则原混合物中Na2CO 3的质量是多少克？ 4 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙 两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验 量取25.00 mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL ，共收集到224 mL( 标准状况 ) 气体。 量取15.00 mL 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL ，共收集到11
4、2 mL( 标准状况 ) 气体。 (1) 判断：甲是 _溶液，乙是 _溶液。 (2) 实验中所发生反应的离子方程式为_ 。 (3) 甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为_。 (4) 将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况 ) ，则 V 的取值范围是 _ 3-2 铝及其化合物 一 学习的关键 1 熟记铝及化合物的性质及铝三角的转化 2 以铝及其化合物的性质为依托的图像题是图像计算题的经典，要注意总结 3 以 Al(OH)3 的制取为例，进一步体会并掌握实验设计的原则和过程 学生练习 二 易错题 1 向 100ml3molL-1 的
5、硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 （1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式 (2) 随着 Ba(OH)2 的体积 V的变化 , 沉淀总物质的量n 的变化如图所示. 求出 B点和 C 点所对应的Ba(OH)2 溶液的体积：B C 。 2 将由 FeSO4 、Ba(OH)2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌， 充分 溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1molL 1 的稀硫酸，加入稀硫酸的体积 与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（） AAB段发生反应的的离子方程式为：Ba 2 SO4 22H
6、2OH=BaSO 4 2H2O BC 点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2 C D 点表示的溶液呈酸性 D混合物中FeSO4和 AlCl3的物质的量相等 3 3 某溶液中可能含有H +、Na+ 、NH4 +、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO 4 2 、CO3 2等离子。当向该溶液中加 入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图 像如图所示，下列说法正确的是（） A.原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4 + 、Mg 2+、 Al3+ B.原溶液中一定含有SO4 2- 和 Na + C.原溶液中含有的Fe 3+和 Al3
7、+ 的物质的量之比为1：1 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 4 现有甲乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCL3 溶液和 NaOH 溶液，现做如下实验 （1）取 440ml 甲液与 120ml 乙液反应产生1.56g 白色沉淀 （2）取 120ml 甲溶液与440ml 乙溶液反应也产生1.56g 白色沉淀 （3）取 120ml 甲溶液与400ml 乙溶液反应也产生3.12g 白色沉淀 通过必要的推理和计算判断： （1）甲液为溶液，其物质的量浓度是mol/L (2) 乙液为溶液，其物质的量浓度是mol/L 5 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：
8、 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 . 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是 _ 。 （2）往（ 1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _ 。 . 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉 淀质量，以确定碳酸钙的质量分数 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、 C中的反应物外，还有： _ 。
9、（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。 a. 在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 2气体 b. 滴加盐酸不宜过快 c. 在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d. 在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （5）实验中准确称取8.00g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO 3平均质量为3.94g 。则 样品中碳酸钙的质量分数为_。 （6）有人认为不必测定C中生成的BaCO 3质量，只要测定装置C 在吸收 CO2前后的质量差， 4 一样可 以确 定碳酸 钙的 质量 分数。 实验 证明 按此方 法测 定的 结果明 显偏 高， 原因是 _。 3-3 铁及其化合物 一
10、学习关键 1 铁的氧化物及氢氧化物的不同 见第 33 页 2 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的检验 见第 35 页要点二 4Fe(OH)2的制备 见第 36 页要点四 二 易错题 1 写出 FeO 、Fe3O4、Fe(OH)2分别与稀硝酸反应的离子方程式 写出 Fe3O4、 Fe(OH)3分别与氢碘酸反应的离子方程式 2 方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL （标准状 况） ； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L-1 的 KMnO4 溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4 溶液。 请回
11、答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+MnSO4+ K2SO4+ H2O (2) 在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_ ； (3) 根 据方 案 一和 方 案二 测定 的 结果 计算 ， 铁片 中铁 的 质量 分 数依 次为 _ 和 _ （铁的相对原子质量以55.9 计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和 分析。 方案一 _（填“准确” “不准确”“不一定准确” ） ，理由是 _ ； 方案二_（填“准确” “不准确”“不一定准确” ）
12、，理由是 _ 。 3 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对 蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。 a. 边振荡盛有2% 的 溶液的试管，边滴入2% 的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入2ml 乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大 【提出假设】 假设 1： 具有氧化性，能氧化Ag。 5 假设 2： 溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化 Ag。 【设计实验方案，验证假设】 (2) 甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1 的成立。 请写出氧化 Ag 的离子方 程式：。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产 物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 【思考与交流】 （4） 甲同学验证了假设1 成立，若乙同学验证了假设2 也成立，则丙同学由此得出结论：溶 液中的和 都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：