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1、1 化学计算 （2018?黑龙江龙东地区）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分 三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： 所取药品第一次第二次第三次 黄铜样品质 量（ g） 12 10 10 稀盐酸质量 （ g） 100 100 150 生成气体质 量（ g） 0.2 0.2 0.2 （1）第 次实验中，药品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？ （精确到0.1%） （18 遂宁） 15. 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和 铜的合金， 他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其
2、中分4 次加入等质量的同一稀硫酸，每次 均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 实验次数1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量10 8.7 7.4 7.2 分析表中数据，完成下列问题： （1）所取黄铜样品的质量为 g； （1 分） （2）第 4次实验结束后溶液的pH 7（填“ ” 、 “=”或“ ” ） ； （1 分） 2 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）（5 分） （18 包头） l1. 某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g 石灰石样品加入烧杯 中, 将 120g 稀盐酸平均分四次加入，充分反应后
3、( 杂质不溶于水也不与稀盐酸反应) ，测 得实验数据如下： 实验次数第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸的质量 /g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算(結果精碩到0.1%) ： (1) 该祥品中碳酸钙的质量分数。 (2) 所用稀盐酸的溶质貭量分数。 (3)12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。 31 （2018 湖南省， 31 题，6 分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO 3的质量分数， 取 25g 石灰石样品，粉碎后，将100g 一定质量分数的稀盐酸分5 次加入到该样品中，所测 数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶
4、于水）： 次数一二三四五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 （1）生成 CO2的质量为 _g； （2）第 _次恰好完全反应； （3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。 【答案】（1）8.8g ； （2）四；（3） 80% 。 【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；（ 1）分析图表数据可知，生成CO2 的质量为 8.8g ； （2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成 3 倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应； （3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量
5、为x。 CaCO 32HClCaCl2H2O CO2 100 44 x 8.8g 100 448.8g x x20g 石灰石样品中CaCO3的质量分数是 20g 25g 100% 80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 。 （18 十堰） 20 （6 分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g 样品放入烧杯 中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测 得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 求： （1）样品中碳酸钙的质量为g：
6、（2）第4 次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。 （写出计算过程，最终结果保留 0.1%） 。 （18 益阳） 30（每1 小题 2 分，第 2 小问 4 分，共 6 分）某研究性学习小组欲测定石 灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样 品 5g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的 杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。根据实验数据计算： 4 实验次 数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.52.00.70.7 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （2）求原 60 g 稀
7、盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。 （18 江西） 24、 (10 分) 2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电 子元件使用了黄铜。为测定某黄铜 ( 假设合金中仅含铜，锌) 中铜的质量分数，兴趣小组 同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应， 测得实验数据 如下表所示 : 第一次第二次第三次第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 (g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1) 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。 (2) 该黄铜中铜的质量分数为多少? ( 写出计算过程
8、) (3) 第三次实验中溶质的种类为_。 （18 宁波） 32. 为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数 ,进行如下实验: 取 200g 混合溶液加人足量的AgNO3溶液 , 经过滤、洗涤、干燥、称量 ,得到 143.5gAgCl 固体； 另取原混合溶液各200g 与含有杂质的废铁屑反应( 杂质不溶于水, 也不参与反应 ), 共 做了五组实验,其实验数据如下表。 实验组别一二三四五 混合溶液质量 /g 200 200 200 200 200 铁屑质量 /g 6 9 12 15 18 5 析出铜的质量 /g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算 : (1) 表
9、中第三组实验的m值为 _。 (2) 第_组实验恰好完全反应。 (3) 铁屑中铁的质量分数为多少? ( 计算结果精确到0.1%) (4) 原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少? ( 计算结果精确到0.1%) （18 巴中） 55、(6 分) 小华有一只银手镯( 银锌合金 ) ，她想用实验探究手镯中银的含量。先 用电子秤称得手镯的质量是25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据 如下表： 第 1 次第 2次第 3 次第 4 次第 5 次 加入烯盐酸的质量( 克 ) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量 ( 克) 24.35 23.
10、70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1) 手镯中银的质量是_克。 (2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （18 达州） 49. (8 分) 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧 杯中现有 100g 碳酸钠溶液， 将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应， 四次测量所得 数据如下表所示: 次数累计加入氯化钙溶液的质量 /g 烧杯中溶液的总质量 /g 6 一40 134 二80 168 三120 202 四150 232 (1) 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g (2) 第四次测量时，所得溶液中的溶质有_( 填化学式
11、 ) 。 (3) 计算氯化钙溶液的溶质质量分数( 写出计算过程) 。 （18 嘉兴） 33. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液, 小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量 进行研究。 (1) 查阅资料得知 : 洁厕灵有效成分是HCl。HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的 NaHCO 3溶液来测定 , 其它成分均不参与反应。请完成HCl 与 NaHCO3反应的化学方程 式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2 (2) 配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液 , 需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。 (3) 向一锥形瓶中加入100 克该品牌的洁厕灵, 再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液 ,
12、测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下: 第一次第二次第三次第四次第五次 加入 NaHCO3溶液的质量 /g 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 试分析计算下列问题: 第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克? 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少? 7 （18 台州） 35. 某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将 气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中, 气球迅速胀大。称量 反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。 实验次数1 2 3 碳酸钠
13、质量 / 克0.53 1.06 2.12 反应前装置总质量/ 克 66.3 3 66.8 6 67.9 2 反应后装置总质量/ 克 66.1 9 66.6 2 67.4 2 (1) 计算第 1 次反应产生的二氧化碳质量。 (2) 分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等, 请以第 1 次反应为例， 通过计算 说明该反应是否遵循质量守恒定律。( 空气密度取1.3 克/ 升, 二氧化碳密度取2.0 克/ 升，结果精确到0.01) （18兰州）36. （6 分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3， ，为测定该食用碱中Na2CO3 的 质量分数，某同学进行了以下实验取40g 食用碱，平均分为四份
14、，然后分别加入一定质 量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表( 假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2 溶液产生沉淀 ) 请分析表中数据回答并计算: （1）m = g （2）40g 该食用碱与足量CaCI2 溶液反应，最多生成沉淀质量为g （3）该食用碱中Na2CO 3 的质量分数是多少?（写出计算过程，答案精确到0.1%） 8 （18 铜仁）27. (6 分) FeCl2溶液中混有少量的 CuCl2, 为了除去 CuCl2, 某课外小组同学 取该溶液50g 于烧杯中，然后等量分5 次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根 据相关知识和数据回答下列问题: (1) 写出物质 M的化学式 . (2) 参加反应M的总质量是多少? (3) FeCl2溶液中 CuC12的质量分数是多少? 次数1 2 3 4 5 加入 M的质量 (g) 0.28g 0.28g 0.28g 0.28g 0.28g 溶液的总质量(g) 49.96 g 49.92 g 49.88 g 49.84 g 49.84 g