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1、专题 09 物质的检验 物质的检验 检验 类型 鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种 物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能 存在什么，不可能存在什么。 检验 方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式） （1）离子的检验。 检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。 阳离子的检验： 离子检验试剂实验现
2、象离子方程式 H 石蕊试液溶液变红 Na 焰色反应火焰呈黄色 Fe 2 NaOH 溶液 KSCN 溶液、氯水 K3Fe(CN)3 溶液 先生成白色沉淀， 很快变为灰绿色，最 后变为红褐色 加KSCN溶液不变 色，加氯水后便红色 生成蓝色沉淀 Fe 22OHFe(OH) 2 4Fe(OH)22H2O O2 4Fe(OH)3 2Fe 2Cl 22Fe 3 2Cl Fe 3SCN Fe(SCN)2 Fe 3 NaOH 溶液 KSCN 溶液 出现红褐色沉 淀 溶液呈血红色 Fe 33OHFe(OH) 3 Fe 3SCN Fe(SCN) 2 Cu 2 NaOH 溶液蓝色沉淀Cu 22OHCu(OH) 2
3、 NH4 与 NaOH 溶液混合加热， 产 生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 无色有刺激性气味的 气体，试纸变蓝 NH4 OH NH 3 H2O 阴离子的检验： 离子检验试剂实验现象离子方程式 OH 酚酞试液 石蕊试液 呈红色 呈蓝色 Cl AgNO3，稀 HNO 3白色沉淀Ag Cl AgCl Br AgNO3，稀 HNO 3淡黄色沉淀Ag Br AgBr I AgNO3，稀 HNO3黄色沉淀Ag I AgI SO4 2 HCl,BaCl2溶液 加 HCl 无沉淀，再加 BaCl2有白色 沉淀 Ba 2 SO4 2BaSO 4 SO3 2 稀硫酸，品红溶 液 无色有刺激性气味的气体，能使 品红溶液
4、退色 SO3 22H SO2 H2O CO3 2 HCl, 澄清石灰水白色沉淀 CO3 22H CO2 H2O CO2Ca(OH)2CaCO 32H2O （2）气体的检验。检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。但 是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑 浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混 有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等 等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。 （3）有机物的检验。常用的试剂有： 高锰酸钾酸性溶液：烯烃
5、、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、 甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。 溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成 或氧化反应）。 的气体 Mg 2 加过量 NaOH溶液有白色沉淀生成Mg 22OHMg(OH) 2 Al 3 NaOH 溶液，氨水 生成的白色沉淀，继 续加 NaOH溶液，沉淀 溶解；继续加氨水沉 淀不溶解 Al 33OHAl(OH) 3 Al(OH)3OH AlO 2 2H2O 银氨溶液：凡含有CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均 可发生银镜反应。 新制的Cu（ OH ）2碱性悬浊液：常温
6、下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能 溶解新制的Cu （OH ）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH ）2发生中和反应得蓝色溶液。含CHO 的物质与新制Cu （OH ）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。 FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。 例 1 某溶液中含有等物质的量的 K +、Na+、Fe3+、Fe2+、SO 4 2- 、SO3 2- 、I -、NO 3 - 中的几种离子， 为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）： （1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色； （2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。 下列说法不正确
7、的是 A 溶液中可能含有K + B 溶液中可能含有SO4 2- C 溶液中可能含有Fe 3+ D 溶液中可能含有SO3 2- 【答案】 C 【解析】 A、若溶液含有Fe 2+、SO 3 2-、I-，一定没有 Fe 3+，根据电荷守恒，则一定含有 K +或 是Na + ，故 例 2 某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe2+、NH 4 +、Ba2+、Cl-、CO 3 2- 、SO4 2- 、NO3 - 中的若干种， 现取适量溶液进行如下实验 下列有关判断正确的是 A 原溶液中一定有Fe 2+、Al3+、SO 4 2-、 NH 4 +、H+ B 原溶液中一定没有Ba 2+、CO 3 2- 、NO3
8、 - C 步骤中反应的离子方程式为2AlO2 CO 2 3H2O=2Al(OH)3 CO3 2- D 气体 A、B之间肯定不能发生反应 【答案】 B 【解析】根据题意知，强酸性溶液中一定不存在CO3 2，Fe2+ 和 NO3 不能同时存在；试液 中加入足量硝酸钡溶液生成沉淀A，则该沉淀A为 BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO4 2离子，一 定不含 Ba 2+离子；生成气体 A ，气体 A为 NO ，说明溶液中含有还原性离子为Fe 2+离子，一定不 含 NO3 。溶液 A中加入足量 NaOH 溶液，生成气体B，则 B为 NH3，说明溶液中含有NH4 +离子； 沉淀 B为氢氧化铁。溶液B中通入 C
9、O2气体，生成沉淀C，沉淀 C中一定含有碳酸钡，可能含 有氢氧化铝。综上所述，该溶液中一定不含Ba 2+、CO 3 2、NO 3 ，一定含有 Fe 2+、SO 4 2 、H +、NH 4 +， Al 3+和 Cl无法确定。 A、原溶液中一定有 Fe 2+、SO 4 2 、H +、NH 4 +，Al3+和 Cl无法确定，选项 A 错误； B、原溶液中一定没有Ba 2+、CO 3 2、NO 3 ，选项 B正确； C、步骤中反应的离子方程式 一定有Ba 2+ + 2OH- + CO 2=BaCO3 + H2O，可能含有2AlO2 +CO 2+3H2O=2Al（OH ）3+CO3 2，选 项 C 错误
10、； D、气体 A为 NO ，气体 B为 NH3，二者之间可能发生反应生成氮气和水，选项D 错 误。 例 3 某溶液中可能含有Na + 、NH4 +、Fe2+、K+、I- 、SO3 2- 、SO4 2- ，且所有离子物质的浓度相等。 向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A 肯定不含有SO4 2- B 肯定不含I - C 不能确定是否含有SO3 2- D 肯定含有NH4 + 【答案】 A 【解析】溶液本身无色，说明没有Fe 2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产 物无色，I - 和 例 4 绿矾（ FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同
11、温度下易分解得到各种 铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及 脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置C 的作用是 _。装置 B中可观察到的现象是_ ，甲组同学由此 得出绿矾的分解产物中含有SO2。 （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实 验的 B装置的试管加热， 发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_ （填字母）。 A不含 SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3 （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热
12、分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同 学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置： 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_ H。 能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是_。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象_ 。 【答案】 吸收尾气， 防止 SO2(SO3) 等气体扩散到空气中污染环境品红溶液褪色 BC FGBD 用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃取少量分解产物于试管中， 加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，说明有三价铁 【解析】（1）甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2，装置 B为品红，二氧化硫有
13、漂白 性，故装置 B 故答案为：把H 中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带 火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气； （4）三价铁使KSCN溶液显红色，为证明绿矾分解产物中含有三价铁，则应用药匙取用分解 产物于试管中，加盐酸溶解，再用胶头滴管向其中滴入KSCN 溶液，若变红，则含有三价铁离 子； 故答案为：取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液变 红色，说明有三价铁。 例 5 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积 （大于 25mL） ，并检验氯气的氧化性。 （1）B极发生
14、的电极反应式是_。 （2） 设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接_、 _ 接 _ ； B接_ 、 _ 接_ 。 在实验中，盛有KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。 （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL （已经折算成标准状况），电解后溶液的 体积为 50 mL，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为：_。 【答案】2Cl 2e =Cl2 G F H D E C Cl2+2I = I 2+2Cl 0.08 mol L 1 【解析】（1）B极是阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应式是2Cl 2e=Cl 2； （2） A极上产生的 2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 22.4L 2mol 0.0448L xmol ，x=0.004mol ，NaOH 的物质的量浓度为0.08 mol L 1。