2019年高考化学预测押题卷05.pdf

《2019年高考化学预测押题卷05.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学预测押题卷05.pdf（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、原创预测押题卷05 理科综合化学 （考试时间：50 分钟试卷满分： 100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Au 197 第卷 一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共

2、42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是( ) A将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好地为植物提供N、P、 K三种营养元素 B“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 D通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 【答案】 C 8. 分子中碳元素与氢元素的质量比为214 的烃中， 主链上有5 个碳原子的结构( 不考虑立体 异构 ) 共有（） A3 种 B4 种 C 5 种 D 6 种 【答案】 C 9. 全钒液流电池充电时间短,续

3、航能力强 , 其充放电原理为VO 2+V3+H 2O 2 VO+V 2+2H+。 以此 电池为电源 , 用石墨电极电解Na2SO3溶液可得到NaOH 和 H2SO4, 示意图如下。 下列说法错误的 是 ( ) A.全钒液流电池放电时, 正极的电极反应式为 2 VO+2H +e- =VO 2+H 2O B.图中 a 电极为阴极 ,N 物质是 H2 C.全钒液流电池充电时,V 3+被氧化为 2 VO D.电解时 ,b 电极的反应式为 2 3 SO+H 2O-2e -= 2 4 SO+2H + 【答案】 C 【解析】根据全钒液流电池的充放电原理, 放电时的电池反应为 2 VO+V 2+2H+=VO2

4、+V3+H 2O, 放电时正极发生得电子的还原反应, 正极的电极反应式为 2 VO+2H +e- =VO 2+H 2O,A 项正确 ; 根 据图示 , 图中 b 电极上 2 3 SO发生失电子的氧化反应生成H2SO 4,b 电极为阳极 ,a 电极为阴极 ,由 于放电顺序 :H +Na+, 故 a 电极上的电极反应式为 2H2O+2e - =H2+2OH - ,N 物质是 H2,B 项正确 ; 全 钒液流电池充电时的反应为VO 2+V3+H 2O= 2 VO+V 2+2H+, 根据“只靠拢、不交叉” ,V 3+被还原 为 V 2+,VO2+被氧化为 2VO ,C 项错误 ; 电解时 ,b 电极上

5、 2 3 SO发生失电子的氧化反应生成H 2SO4, 电极反应式为 2 3 SO-2e - +H2O= 2 4 SO+2H +,D 项正确。 10. 利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（） 【答案】 B 11. 有 M 、A、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的 气体， N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应位置如 下图， 它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是 ( ) 选项 实验试剂 实验现象实验结论 a b c A 浓氨水碱石灰FeCl2溶液 产生白色沉淀， 迅速变为灰 绿色，最后变为红

6、褐色 氨气具有氧化性 B 稀硫酸FeS AgCl 悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) C 浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4 价硫具有还原性 D 浓盐酸KMnO 4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性 A. 沸点： M2D BM3 AM4 B原子半径：EAB D C化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键 D B 元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化 剂与还原剂的物质的量之比为43 【答案】 D 12. 某无色溶液中含有Na 、Ag、Ba2、Al3 、AlO 2、MnO 4、CO 2 3、SO 2 4中的若干种，取该

7、溶 液 进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； 在所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列各 项正确的是 ( ) A不能判断溶液中是否存在SO 2 4 B溶液中一定不存在的离子是CO 2 3 C不能判断溶液中是否存在Ag D不能判断溶液中是否存在AlO 2 【答案】 A 【解析】根据题意知溶液呈无色，MnO 4在溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO 4；取适量 试液， 加入过量盐酸有气体生成，发生反应2H CO2 3=H2O CO2，则溶液中一定含有CO 2

8、3， CO 2 3可分别与Ba 2、Ag发生反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，可与 Al 3发生相互促进的水解反 应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液中一定不含Ag 、Ba2、Al3，根据电中性原则 判断，溶液中一定含有Na ， 加过量盐酸得到澄清溶液， 可能发生反应4H AlO 2=Al 3 2H 2O ， 则原溶液中可能含有AlO 2，得到的澄清溶液中可能含有Al 3；在所得溶液中加入过量碳 酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H HCO 3=H2OCO2和 Al 3 3HCO 3=Al(OH)3 3CO2，则原溶液中一定含有AlO 2；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)

9、2溶液，也有气体生成， 并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH 4HCO 3Ba 2 2OH =BaCO 3 NH3 2H2O，可能发生反应Ba 2 SO 2 4=BaSO4，原溶液中可能含有SO 2 4，据 此作答。 13. 浓度均为0.10 mol L 1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V， pH随 lg V V0 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) AMOH 的碱性强于ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH ) 相等 D当 lg V V02 时，若两溶液同时升高温度，则 c c 增大 【答案】 D 第

10、卷 二、非选择题：共58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536 题为选 考题， 考生根据要求作答。 （一）必考题：共43 分。 26. （14 分） 氯化亚砜 (SOCl2) 是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、 制药行业中用途广泛。SOCl2 遇水 剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2 SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题： (1) 实 验 室 制 取SOCl2在 三 颈 烧 瓶 中 进 行 ， 整 个 装 置 所 选 仪 器 的 连 接 顺 序 是 _ ， _(某些仪器可以多次使用) 。 (2

11、) 冷凝管口是_口( 填“进水”或“出水” ) ，冷凝管上连接的干燥管的作用是 _ 。 (3) 实验室制Cl2的离子方程式为_ 。 SOCl2与水反应的化学方程式为_ 。 (4) 已知 SCl2的沸点为50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称 是_。 若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况， SO2足量 ) ， 最后得到纯净的SOCl2 6.76 g ，则 SOCl2的产率为 _( 保留两位有效数字) 。 (5) 取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl 的方法是 _ 。 【答案】 (1) ? ? (2) 进水吸收逸出的C

12、l2、 SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 (3)MnO24H 2Cl= Mn 2Cl 2 2H2O SOCl2H2O=SO22HCl (4) 蒸馏 71% (5) 取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化， 再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl 【解析】 (2) 冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是 吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。 (3) 利用 MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO24H 2Cl= Mn 2Cl

13、2 2H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的SO2 气体产生，反应的化学方程式为SOCl2H2O=SO22HCl。 (4)SCl2的沸点为50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗 的Cl2的体积为896 mL，物质的量为 0.896 L 22.4 L mol 1 0.04 mol， SOCl2理论产量为0.04 mol2119 gmol 19.52 g ，则 SOCl 2的产率为 6.76 g 9.52 g 100% 71% 。 (5) 因为 SOCl2与足量 NaOH 溶液反应有Na2SO3生成，所以要先除去SO 2 3。检验

14、溶液中存在 Cl 的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀 硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl 。 27. （13 分） 乙二醛 (OHC CHO) 是纺织工业常用的一种有机原料, 其工业生产方法主要是乙二醇 (HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法,请回答下列相关问题。 (1) 乙二醇气相催化氧化法。 乙二醇气相催化氧化的反应为HOCH 2CH2OH(g)+O2(g)OHC CHO(g)+2H2O(g) H1K1 已知： OHC CHO (g)+2H2HOCH2CH2OH(g) H2K2 H2(

15、g)+ 1 2O 2(g)H2O(g) H3K3 则 H3= ( 用 H1、H2表示 ), 相同温度下K1= (用K2、K3表示 ) 。 当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35 时, 乙二醛和副产物CO2的产率与反应 温 度 的 关 系 如 下 图 所 示 , 反 应 温 度 超 过495 时 ,CO2产 率 升 高 的 主 要 原 因 可 能 是。 在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC CHO(g)+2H2O(g)( 不考虑副 反应 ), 一定能说明反应达到平衡状态的是( 填选项字母 )。 A.氧气浓度保持不变 B.气体总物质的量保持不变 C.平衡常数

16、保持不变 D.氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变 (2) 乙醛液相硝酸氧化法。 乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下, 用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛, 该法与乙二醇 气相催化氧化法相比明显的缺点是。( 任写一条 ) (3) 乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC COOH) 的生产装置如下图所示, 通电后 , 阳极产生的 Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸, 请写出该反应的化学方程式：。 【答案】 (1) 2 21 HH 2 2 3 K K 温度过高乙二醇( 或乙二醛 ) 被大量氧化为CO2 ABC (2) 会产生 NO等有毒气体、产生酸性废水、容易腐蚀设备( 答案合理即可 ) (3)OHC CHO+C

17、l2+H2O2HCl+OHC-COOH 【解析】 氧气浓度保持不变,则反应体系中各种物质的浓度保持不变, 说明反应达到平衡状态,A 项正确 ; 该反应属于气体的物质的量发生变化的反应, 当气体总物质的量保持不变时, 说明反 应达到平衡状态,B 项正确 ; 平衡常数只与温度有关, 温度不变 , 平衡常数始终保持不变, 在恒容 绝热容器中发生反应, 说明反应中的能量不再变化, 说明反应达到平衡状态,C 项正确 ; 氧气和 乙二醇的物质的量之比保持不变, 不能说明反应达到平衡状态,D 项错误。 (2) 在催化剂作用下, 用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛, 硝酸被还原为NO,反应方程式为 3CH3CHO+4

18、HNO 33OHC CHO+4NO+5H2O,因此存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空 气, 硝酸会腐蚀设备等。 (3) 乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC COOH), 通电后 , 阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生 成乙醛酸 , 氯气被还原生成氯化氢, 反应的化学方程式为OHC CHO+Cl2+H2O2HCl+OHC-COOH。 28. （16 分） 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿( 主要成分为MnO2) 制备硫酸锰及电解其溶 液制锰的工艺流程图: 已知: 浸出液中主要含有Fe 3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子 ; 生成氢氧化物的pH见下表 : 物质Fe(OH)2

19、Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2 开始沉淀的pH 7.5 2.7 7.7 7.6 8.3 完全沉淀的pH 9.7 3.7 8.4 8.2 9.8 请回答下列问题: (1) “酸浸”前将原料粉碎的目的是。 (2) 流程图中“加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化为 Fe 3+, 同时自身被还原为 Mn 2+ 。该反应的离子方程式是, 其中的MnO 2可以用试剂 ( 填化学式 ) 代替。 (3) 流程图中“调节pH ”可以除去某种金属离子, 应将溶液pH 调节控制的范围 是。下列可用于流程中调节pH 的试剂是( 填试剂对应的字母编 号) 。 a.MnCO3b.Na

20、2CO3c.NaOH d. 氨水 (4) 向滤液中加入MnS的作用是除去Co 2+、 Ni2+等离子 , 发生反应为 MnS+Ni 2+=NiS+Mn2+ 等。当该反应完全后, 滤液 2 中的 Mn 2+与 Ni2+的物质的量浓度之比是 已知Ksp(MnS)=2.810 -10 ,Ksp(NiS)=2. 010 -21 。 (5) 上述流程中 , 能循环使用的一种物质是( 填化学式 ) 。 (6) 上述流程中在电解前需对电解液中Mn 2+的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电 解液 , 加入一定质量的NaBiO3( 不溶于水 ), 使二者发生反应, 反应的氧化产物和还原产物分别是 Mn 4

21、O、Bi 3+。该反应的离子方程式是 。 (7) 在适当条件下, 在 MnSO 4、 H2SO4和 H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2,其阳极电极 反应式为。 【答案】 (1) 增大反应物的接触面积, 加快反应速率 (2)MnO2+2Fe 2+4H+=Mn2+2Fe3+2H 2O H2O2 (3)3.77.6 a (4)1.4 10 11 (5)H2SO4 (6)2Mn 2+5NaBiO 3+14H +=2Mn 4 O +5Bi 3+5Na+7H 2O (7)Mn 2+2H 2O-2e - =MnO 2+4H + 【解析】 将软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出, 过滤 , 浸出液中主要含有

22、Fe 3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等金 属离子 , 加入 MnO2的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化为 Fe3+, 同时自身被还原为 Mn 2+, 加入 MnCO 3调 节溶液的pH以除去铁离子 , 过滤后的滤液中加入MnS净化除去Co 2+、 Ni2+等离子 , 过滤得到滤液 再进行电解可得到金属锰和阳极液, 阳极液可循环使用, 滤渣 2 为 MnS 、CoS 、NiS。 (1) “酸浸”前将原料粉碎的目的是增大反应物的接触面积, 加快反应速率; (2) 流程图中“加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化为 Fe 3+, 同时自身被还原为 Mn 2+。该反应的离子方程式是 Mn

23、O2+2Fe 2+4H+=Mn2+2Fe3+2H 2O,其中的 MnO2作氧化剂 , 可以用试 剂 H2O2代替。 (3) 流程图中“调节pH ”可以除去铁离子, 应将溶液pH 调节控制的范围是3.77.6,促 进铁离子水解。MnCO 3能与 H +反应 , 不引入杂质 , 故可用 MnCO 3调节 pH。 (4) 根 据 沉 淀 转 化 的 方 程 式 :MnS+Ni 2+=NiS+Mn2+,Mn2+ 与Ni 2+ 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 c(Mn 2+) c(Ni 2+)= Ksp(MnS)Ksp(NiS)=(2.8 10 -10) (2.0 10-21)=1.4 1011

24、； (5) 在题给工艺中, 能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含有的硫酸； (6) 电解液中Mn 2+具有还原性 , 加入一定质量的 NaBiO3( 不溶于水 ), 使二者发生反应, 反应 的氧化产物和还原产物分别是Mn 4 O、Bi 3+。反应的离子方程式是 5NaBiO3+2Mn 2+14H+=5Bi3+2Mn 4 O+5Na +7H 2O ； (7) 在适当条件下, 电解MnSO 4时 MnSO4在阳极失去电子得到MnO2, 其阳极电极反应式为 Mn 2+2H 2O-2e - =MnO2+4H +。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做

25、的 第一题 计分。 35化学选修3：物质结构与性质 （15 分） 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 (1) 铟与镓同是 A族元素，写出铟基态原子的电子排布式：。 (2) 硒为第 4周期 A族元素，与其相邻的元素有砷(33 号) 、溴 (35 号) ，则三种元素的电 负性由小到大的顺序为( 用元素符号表示) 。 (3) SeO3分子的立体构型为。 (4) 硅烷 (SinH2n+2) 的沸点与相对分子质量的关系如下图所示，呈现这种变化的原因 是。 (5) 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3) 在水溶液中能与水 反应生成 B(OH)4 - ，其中

26、 B原子的杂化类型为。 (6) 金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水- 过氧化氢混合液中， 则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：。 (7) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子 位于面心，则该合金中金原子(Au) 与铜原子 (Cu) 个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm ，则该合金密度为gcm -3 (列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常 数的值为 NA) 。 【答案】 (1) 1s 22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1( 或 Kr4d105s25p1 ) (2) As SeBr (3

27、) 平面正三角形 (4) 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高 (5) sp 3 (6) Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)4 2+2OH-+4H 2O (7) 1 3 A 3 30 10)364197( Na 【解析】 (4) 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高。 (5) B(OH) 4 -中， B原子的价层电子对数是 4+ 2 1 (3+1-4)=4 ，所以 B原子的杂化方式是sp 3。 (6) 金属铜投入氨水- 过氧化氢混合液中，溶液呈深蓝色，说明生成了四氨合铜络离子， 则Cu与过氧化氢、一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水

28、，离子方程式是 Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)4 2+2OH-+4H 2O。 (7) 在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，利用均摊法计算Au原子的个数是 8 8 1 =1，Cu原子的个数 6 2 1 =3，所以该合金中金原子(Au) 与铜原子 (Cu) 个数比为 13； 1 pm=10 -10 cm，则该晶胞的密度为 A 3 30 A 310 10)364197( )10( 364197 NaNa gcm -3 。 36 化学选修5：有机化学基础 （15 分） 2017 年治疗膀胱癌的有机小分子药物M被批准使用，其合成路线图： 已知： 请回答： (1)A 的名称为 _，G中

29、含氧官能团的名称为_。 (2) 的反应类型为_。H的分子式为 _。 (3) 的化学方程式为_ 。 (4) 的化学方程式为_ 。 (5)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种( 不含立体异构)； a能与 Na反应产生气体 b既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4 组峰的物质的结构简式为_( 任写一种 )。 (6) 参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的 合成路线 ( 无机试剂任选)_ 。 【答案】 (1)1,4- 戊二醇羰基、酯基 (2) 消去反应C6H7O4N 【解析】 (2) 反应为为消去反应。根据H 的结构简式，可 知其分子式为C6H7O4N。 (3) 反应为的催化氧化反应。 (4)C 为其还原所得产物D为反应为 D发生缩聚反应得到高分子化合物 (5)D 为根据能与Na反应产生气体及既能发生银镜反 应，又能发生水解反应，则该同分异构体含有甲酸酯基和羟基，可看成由HCOO 和 C4H8OH 形成的化合物，由于C4H9有CH2CH2CH2CH3、 四种同分异构体，用OH取代四者中的1 个 H后所得产物分别有4、4、3、1 种，即 C4H8OH有 12 种，故 HCOO和 C4H8OH形成的化合 物共有12 种。核磁共振氢谱中有4 种氢原子的同分异构体为 (6) 运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。