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1、2019年长春中考化学 1. 可用到的相对原子质量：0-16： K-39；Mn-55；C1-35.52. 常见金属活动顺序表 3. 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 一、选择题 1. 空气的成分中，约占总体积21% 的气体是 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 【答案】： B 【解析】：氧气约占空气总体积的21% 。 2. 下列变化过程中，只发生物理变化的是 A.木炭燃烧 B.食物腐烂 C.动物呼吸 D.水结成冰 【答案】： D 【解析】：物质三态变化属于物理变化。 3. 下列由原子构成的物质是 A.金刚石 B.氯化钠 C.氢气 D.水 【答案】： A 【解析】：金刚石是由碳原子构
2、成的。 4. 下列实验操作正确的 【答案】： C 【解析】： A中固体不能垂直扔进试管中，会砸裂试管底；B中瓶塞没有倒放；D 中滴管不能伸入 到试管中。 5. 下列说法中错误的是 A.老年人缺钙容易引起骨质疏松 B.用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维 C.煤、石油都是储量丰富的可再生能源 D.工业废水排放前需做处理使之符合排放标准 【答案】： C 【解析】：煤、石油和天然气都属于不可再生能源。 6.ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X ，下列说法错误的是 A.SO2的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应 C.X的化学式是 NaHSO 4
3、D.CIO2中氯、氧元素的质量比为71：64 【答案】： B 【解析】：置换反应形式为：单质+化合物 =单质 +化合物，故该反应不属于置换反应。 7. 下列对有关事实的微观解释，不合理的是 A.过氧化氢溶液是混合物含有不同种分子 B.水变为水蒸气时体积变大水分子体积变大C.电解水属于化学反应分子种类发生了改 变 D.水与过氧化氢的化学性质不同分子构成不同 【答案】： B 【解析】：水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大。 8. 下列有关物质用途的说法中正确的是 A.KNO3、 NH4CI都能用作化肥 B.NaOH 、CaO 都能用作食品干燥剂 C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气D.N
4、aHCO3、 Ca（OH ）2都能用于治疗胃酸过多症 【答案】： A 【解析】： B中NaOH 有强腐蚀性，不能作食品干燥剂；C中O2有助燃性，不能作焊接金属的保护 气： D中Ca （ OH ）2不能用于治疗胃酸过多症。 9. 下列说法中正确的是 A.有发光放热现象的变化一定是燃烧B.pH小于 7的降雨一定是酸雨 C.由同种元素组成的纯净物一定是单质D.生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】： C 【解析】 ：日光灯通电时有发光放热现象，但不是燃烧， 故A错误； pH小于 5.6 的降雨属于酸雨， 故B错误；金属氧化物与酸的反应以及非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水，故D错误。 10. 下列
5、实验中，能达到相应目的的是 A.分离 CaO 和 CaCO 3：将固体混合物高温煅烧 B.制备 CaCO3：向CaCl? 溶液中通入足量的CO2，过滤 C.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合， 比较混合前后溶液的质量D.除去 CO2中混有的 HCI和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO 3 溶液和浓硫酸 【答案】： D 【解析】： A实验后只得到Ca0，故 A错误； B中CaCl2溶液和 CO2不能发生反应，故B错误； C中锌粒 和稀硫酸反应生成氢气，不能验证质量守恒定律，故C错误。 二、非选择题 11. 回答下列问题 （1）氢元素的符号是； （2）3个钠离子可用符号表示为； （3）水
6、的化学式为； 【答案】：（ 1）H（2）3Na +（ 3）H 2O 12. 根据下图信息，回答下列问题： （1）据图 1可知，溴原子的质子数为： （2）溴原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子： （3）图 2甲，与浸从于化字性厕相似的尿于定（子）。 【答案】：（ 1）35（2）得到（ 3）C 【解析】：（ 1）图 1元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数； （2）最外层电子数大于等于4的原子在化学变化中容易得到电子； （3）最外层电子数相同的原子化学性质相似。 13. 回答下列与水有关的问题： （1）在实验室配置溶液时，常用蒸馏水做； （2）自来水厂常利用
7、的吸附性除去水中异味； （3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由组成的 【答案】： （1）溶剂（ 2）活性炭（ 3）氢元素和氧元素14. 结合下图所示实验，回答有关问题： （1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙； （2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃 烧的条件之一是需要： （3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。 【答案】：（ 1）水（ 2）可燃物（ 3）A、C 15. 回答下列与含碳物质有关的问题 （1）石具有优良的性，可用作干电池的电极 （2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理
8、是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中 CO 发生了（选填 “氧化或“还原”反应） （3）CO2和CO 可以相互转化，写出CO2转化为 CO 的化学方程式 【答案】：（ 1）导电（ 2）氧化（ 3）CO2+C2CO 16. 根据右图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10时， 将15g硝酸钾加入到l00g 水中， 充分溶解后， 得到硝酸钾的 （选填“饱和”或“不 饱和溶液） （2）30时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉 10g水，恢复至 30时， 饱和溶液析出的晶体较多 （3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或“
9、降温 结晶”） 【答案】：（ 1）不饱和（ 2）KNO3（3）蒸发结晶 【解析】：（ 1）l0 时，硝酸钾的溶解度大于15g，故为不饱和溶液； （2）30时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故蒸发掉等质量的水时，硝酸钾析出的晶体较多； （3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 17. 回答下列与金属有关的问题： （1）生铁和纯铁，硬度较大的是 （2） 铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的（用 名称或化学式填空）薄膜 （3）向 AgNO3 、Cu（NO3 ）2、NaNO3 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到 金属滤渣
10、和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 【答案】：（ 1）生铁（ 2）氧化铝或 Al2O3（3）NaNO 3、Zn（NO3）2 【解析】：（ 1）合金的硬度比纯金属大； （2）铝与氧气反应生成的为氧化铝： （3）依据金属活动顺序表，锌比钠弱，故滤液中一定有硝酸钠：锌比铜和银都强，一定能发生 反应，故一定有硝酸锌；依据题干信息滤液为无色，故滤液中一定没有硝酸铜；又因为铜比银 强，故滤液中 也一定没有硝酸银。 18. 下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题 （1）标号为 F的仪器名称是 （2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。 组装制取装置时，可选用上图中的A、H、1
11、、J、L、P和 检验 CO2是否收集满的操作是 （3）用制取氧气，并用排水法收集 加热 31.6gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为g 当观察到导管口时，开始收集氧气 A.刚有气泡放出B. 气泡连续并均匀地发出 【答案】：（ 1）酒精灯（ 2） B、C将燃着的小木条放在集气瓶口（3） 3.2 B 19. 在实验室，用溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3% 的氯化钠溶液，回 答下列问题（ 1）需溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液g （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数（选填“大 于”“小于”或“等于”）3% （3）混匀时用到的玻璃仪
12、器由烧杯、 【答案】：（ 1）25（2）小于（ 3）玻璃棒 【解析】： （1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程可得出需溶质质量分数为6% 的氯化钠溶 液为 25g： （2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小； （3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。 20研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示） 回答下列问题： （1）SO3和H2SO4的化合价均为 （2）反应为化合反应，该反应的化学方程式为 （3）根据图示判断，下列说法正确的是 A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料， 减少 SO2和NO2的排放， 有 利于减少雾霾的
13、产生 【答案】：（ 1）+6（2）H2SO4+2NH3= （NH4）2SO4（3）B 21. 通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一：Mg 和稀硫酸实验二： MgO 和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH 溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反 应的化学方程式为 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此（选 填“能”或“不能”）验证KOH 溶液和 H? SO4发生反应 （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： 写出滤液 a中所含溶质的所有可能情况 分析上述实验，下列说法正确的是 A.用白色沉淀 A一定能除去
14、MgC12溶液中的少量盐酸 B.用白色沉淀 B能检验 CaCl2溶液中是否含有盐酸 C.用滤液 b与适量的 K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D.向溶液 c中加入过量的NaOH 溶液或过 量的 Na? CO3溶液都有明显的现象 【答案】：（ 1）Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4！（ 2）能 （3）： KNO 3、Mg （NO3）2和 KNO3、Mg（NO3）2、HNO3 ： B、D 【解析】：（ 2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4,故可证明 H2SO4是与 KOH 溶液 发生了反应； （3）滤液 a中所含离子分析如下图：首先确定溶液中一定有K
15、+和NO 3 - ，根据加稀硫酸无明显现 象，可知滤液a中不含有 Ba +，根据加过量的 Ba（OH ）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀 B完全 溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有 Mg 2+，一定没有 SO 4 2- 和OH - 。综上所述滤液成分为一定有KNO3、 Mg （ NO3）2，可能有 HNO 3。 白色沉淀 A中可能只含有BaSO4，故 A错误；白色沉淀B为氢氧化镁，故可以用米检验CaC12 溶 液中是否含有盐酸，故B正确。滤液 b的成分为 KNO3和Ba（ OH ）2，不能用来与适量的K2SO4 溶 液制备 KNO ，溶液，故 C错误；溶液 C的成分为 Mg （NO3）2和 HN
16、O 3，与过量的 NaOH 溶液反应会产 生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D 正确 22. 某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na? CO3、 Ba（OH ）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学 设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸） 【答案】：（ 1）BaSO4（ 2）Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2 （3）过量的 CaCl2溶液（ 4）无色 【解析】：（ 1）BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4； （3）l 实验的目的是为了检验无色溶液B中是否含有 OH -，从而证明原白色固体中是否有 Ba （OH ） 2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na? CO3带来的干扰， 然后， 根据溶液的颜色来 判断是否有 Ba（OH ）2，若最终溶液为红色，则证明 有Ba（OH ）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ba（OH ）2，有 BaCO3。