四川省成都市简阳市2018年中考化学模拟测试题四.pdf

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1、1 专题课件 2018 年中考化学模拟测试题（四） 考生注意： 1. 本卷共四大题26 小题，满分100 分，考试时间90 分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5。 一、选择题 （本题包括15 小题，每小题只有一个正确答案，每小题3 分。共 45 分） 1实验室里几种物质正在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是（） A铁钉：“好难受啊，我在潮湿空气中生锈了。” B试管：“同学们不爱惜我，我被摔碎了。” C酒精灯：“帽子哪里去了，我的燃料越来越少啦。” D浓硫酸：“怎么我在空气中放置一段时间质量增加了。” 2生活中的下列

2、物质，属于纯净物的是（） A注射用葡萄糖水B蒸馏水C纯牛奶 D加碘食盐 3. 水是一种重要的自然资源。下列关于水的认识不正确的是（） A. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化 B. 农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C. 水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子 D. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 4下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是（） A与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须清洗后再放回原瓶 B木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，

3、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 5. 化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子或原子的知识判断，对 下列事实或现象的解释错误的是（） A. 打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味分子在不断运动 B. 干冰升华分子间的间隔改变 C. 物体具有热胀冷缩现象分子的大小可以随温度的改变而发生变化 D. 水通电生成氢气和氧气在化学反应中分子可分，原子不能再分 6. 物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（） A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同 B. 金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C. 生铁和钢的性质

4、不同，是由于含碳量不同 D. 一氧化碳和二氧化碳性质不同，是由于一氧化碳和二氧化碳的组成不同 7. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化 学符号中数字“ 2”表示的意义正确的是（） AFe 2+：一个铁离子带 2 个单位正电荷 B. CO2：二氧化碳中含有2 个氧原子 C2He：2 个氦分子 D. CaO + 2 ：氧化钙的化合价为+2 82011 年央视每周质量报告的“315”特别节目曝光了双汇“瘦肉精”事件，引起了社会的广泛关 注。人们在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。已知“瘦肉精” 2 的化学式为C1

5、2H18Cl2N2O，下列有关说法不正确的是（） A瘦肉精是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成 B瘦肉精由12 个碳原子、18 个氢原子、2 个氯原子、2 个氮原子和1 个氧原子构成 C瘦肉精是一种有机化合物 D每个瘦肉精分子中含有1 个氮分子 9温家宝总理在2011 年政府工作报告中提出：要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，不断改善人们 生活环境，提高人们生活质量。下列有关做法与此相符的是（） 核电站的运行将会极大地减少火力发电带来的二氧化碳和二氧化硫排放问题推广利用微生物发酵 技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气，以完全代替石油和煤积极推行限塑令，加快研发利用二氧 化碳合成的可降解塑料发展

6、低碳经济、循环经济，推广利用太阳能的城市照明系统使用生物酶 降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减 少汽车尾气的排放 A B C D 10化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（） A碱性溶液的pH都大于 7，所以 pH大于 7 的溶液都是碱溶液 B碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素 11. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用。下列有关酸、 碱、盐的说法不

7、合理的是（） A碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效 B用纯碱除去面粉发酵生成的酸 C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液 12. 下图表示物质A()与 B() 在一定条件下反应生成C（）的微观示意图。( “”和“”表 示两种质子数不同的原子) 下列说法正确的是（） A该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少 B. A 、B、C三种物质在分类上均属于化合物 C该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为2 12 D该反应属于复分解反应 13. 小林查阅资料获得有关物质燃烧

8、的新信息：a.2Na+C12 点燃 2NaCl 、b.2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 。由此形成 以下几点认识： 反应 b 属于置换反应 工业上常用反应a 生产食盐 燃烧不一定要有氧气参与 使用 CO2灭火应有所选择 其中正确的是（） A只有 B只有 C只有 D只有 14. 下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A 检验长期露放的氢氧化钠溶液是否变质稀盐酸或澄清石灰水 B 除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸 C 区别硬水和软水肥皂水 D 从双氧水溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰过滤或蒸发 15某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变

9、质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向 其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出右图。对该图的下列有关分 析正确的是（） AOA段发生的是中和反应 反应前反应后 3 B向 B点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色 CC点与 D点的 pH相等 DD点溶液中只有硫酸钠 第卷（非选择题共 55 分） 二、填空与简答题（本题包括7 小题，共31 分。 ） 16. （ 5 分）化学与人类生活的关系越来越密切。 （1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（填序号，下同） 。 草莓西红柿米饭 鸡蛋 （2）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图所示。

10、 则下列说法正确的是。 加碘食盐中的碘是指碘分子 碘原子核外电子数是53 新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素 碘元素的相对原子质量是126.9g （3）下列生活中的物品，属于有机合成材料的是。 橡胶轮胎不锈钢锅棉布围裙塑料保鲜盒 （4）甲烷是生活中常用的燃料，是植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生的。甲烷属于（填“可 再生”或“不可再生” ）能源；甲烷完全燃烧的化学方程式为_ 。 17. （ 4 分） “水是生命之源”，对我们的生产和生活都是非常重要的，因此爱护环境，防止水污染，刻不 容缓。某中学探究性学习小组对长江上游的沱江河的水质状况进行有关处理： （1）除去水中难溶性固体杂质的操作是。要除去

11、污水中的臭味，可采用的物质有_。 （2）饮用酸碱性过大或硬度过大的水都不利于人体健康。若要测定水的酸碱度，可以选（填字母）。 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CPH试纸 D 稀盐酸 （3）近几年来我国政府加大了对污水整治的力度，请你提出一条防止水污染的合理化建议。 18 （4 分）我们周围的物质世界是由100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们 之间的内在规律。下表列出的是118 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下 列问题： （1）11 号元素属于（填“金属” 或“非金属”）元素， 它在化学反应中形成的粒子与（填 元素符号）原子具有相同的核外电子排

12、布。 （2）原子序数为9和 20 的两种元素组成的化合物是_ _(填化学式 ) 。 （3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：。 19. （3 分）我国某炼油厂发生爆炸，火光冲天。据通报，发生火灾的原因是炼油分公司的重整生成油塔底 泵机械密封泄漏着火。 （1）以下是四种常用的危险品标志，在装运油品的油罐车上应贴的标志是。 （2）从灭火的原理分析，消防队员用阻燃泡沫将大火扑灭，其原理是。 1 H +1 2 He O 3 Li +1 4 Be +2 5 B +3 6 C +4，-4 7 N -3，+5 8 O -2 9 F -1 10 Ne O 11 Na +1 12 Mg

13、+2 13 Al +3 14 Si +4，-4 15 P -3，+5 16 S 17 Cl -1 ，+7 18 Ar O 19 K +1 20 Ca 53 I 碘 126.9 4 （ 3）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的。当油类起火燃烧爆炸时，下列自救措施 不当的是。 A迅速脱下衣物，扑灭大火 B. 背对爆炸地点迅速卧倒 C. 用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生 20 （ 5 分）以下是生活中常见的金属物质。 （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_（填字母）。 A耳机中的铜导线 B黄金饰物 C铁锅 D铝制易拉罐 （ 2）锈蚀钢回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途

14、径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁 （主要成分是Fe2O3）的化学方程式_ _。 （3）Fe、Cu、Mg 、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同 时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情景。请分析它们的表白 后填写下列空白。 写出大喊“我快要完蛋了”的金属与盐酸反应的化学方程 式。 实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 （填名称）最好，理由是。 21. （ 5 分）溶液在生活中应用非常广泛，因而了解溶液的有关知识非常必要。 （1）医用生理盐水中的溶剂是。 （2）下图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线可知30 oC时 X的溶解度为 g 。小明 同学欲在40 oC时

15、配制 100 g 25% 的 Y物质的溶液，他 （填“能”或“不能” ）达到目的。 （3）小丽用图乙所示装置进行实验。 若广口瓶内盛有70 g X物质的不饱和溶液， b 是水， a 是下列（填字母）物质，有望变成饱 和溶液。 A浓硫酸 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D氧化钙 若广口瓶内盛有10gZ 物质的饱和溶液，a、b 分别是镁条和稀硫酸，观察到的现象是（Z 与其他物质不 反应）。 22. （ 5 分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G 是组成元素相同的两 种气体， Q 、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1） Q的化学式为 _ _。 （ 2）

16、若E 是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则 C 的化学式为_ _ _，反应的化学方程式为_。 （ 3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一 定没有的物质类别是 _。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。 三、实验与探究题（本题包括2 个小题，共11 分。 ） 23. （7 分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验 装置，请你结合下图回答问题： a b 5 （1） 用 A装置制取氧气的化学方程式为；用 C装置收集氧气的合适时机是。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是。如选用F 装置来收集CO2，则气体应 从（填“ a

17、”或“ b” ）端进入。 （3） 某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是 (答一条即可 )。 （4）对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设： “成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸汽产生。” 他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（） A使用生石灰干燥生成的气体 B使用浓硫酸干燥生成的气体 C延长加热时间，让水蒸汽先逸出后再检验生成的气体 D分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验 （5）甲烷是一种最简单的有机物，实验室常用AC或 AE装置，加热分解无水醋酸钠和碱石灰的混合物来 制取甲烷气体。由此可推得甲烷气体具有的物理性质。 24.

18、 （4 分）小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变 红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作： 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH 试纸测试，溶 液的 pH为 11。 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下 盐K2CONaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO 3 pH 10 7 4 7 3 7 她还查阅了有关资料，得到了如下信息： 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢 氧化铁、氢氧化铜是

19、弱碱。 盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐， 强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。 （1）小明由实验一得出的结论是_ 。 （2）由实验二：得出的结论是_ _。 （3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：_ _。 （ 4）使用弱碱（氢氧化钙）与强碱弱酸盐（碳酸钠）反应，还可以制得强碱（氢氧化钠），请写出该反 应的化学方程式。 四、计算题 （本题包括2 小题，共13 分） 25. （ 4 分）央视“ 315”曾经揭秘了假鸡蛋。假鸡蛋的主要原料是“海藻酸钠、氯化钙、硬脂酸、食用 色素、食用石蜡和氧化钙”。长期食用假鸡蛋会造成大脑记

20、忆力衰退、痴呆等，威胁人的身体健康。假鸡 蛋主要成分海藻酸钠，其化学式为(C6H7NaO6)x。 （1）海藻酸钠分子中，C、H、O、Na四种元素的质量比是 _； （2）海藻酸钠中碳元素的质量分数为（结果保留到0.1%） 。 26 （9 分）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先 称取该混合物样品20g，完全溶于水中， 然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 平均分四次加 入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2. 9 x 8

21、. 7 8. 7 6 （1）上表中x 的数值为 _。 （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g 溶质质量分数为30% 的氢氧 化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？ 2018 年中考化学模拟测试题 参考答案及评分标准 一、选择题 （每小题3 分，共 45 分） 1A 2B 3C 4B 5C 提示：物体具有热胀冷缩现象是分子间的间隔大小随温度的改变而发生变化，而不是分子本身大小 发生了改变。 6D 7C 提示： Fe 2+表示一个亚铁离子带 2 个单位正电荷；CO

22、2表示每个二氧化碳分子中含有2 个氧原子。 8D 9C 提示：开发低碳技术就是在可再生能源及新能源、二氧化碳捕获与埋存等领域开发的有效控制温室 气体排放的新技术。而和是废物的处理新技术。 10.D 11.A 12.C 13.C 提示：根据反应b 可知，镁条可以在二氧化碳中燃烧，所以燃烧不一定要有氧气参加，同时也说明 镁条着火不能用二氧化碳来灭火。 14.B 提示：稀盐酸既能够与石灰石反应，也能与生石灰反应。 15.A 提示：变质的氢氧化钠固体中含有碳酸钠，向其中滴加稀硫酸，稀硫酸首先与氢氧化钠发生反应， 只有当氢氧化钠被完全反应后，稀硫酸才能与碳酸钠发生反应，所以Oa段发生的是中和反应。ab

23、段是稀 硫酸与碳酸钠反应并至完全。反应后的溶液中继续加人稀硫酸，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液溶液变为 红色。由于不断加人稀硫酸，所以c 点与 d 点的 pH并不相等。 d 点溶液中有硫酸钠和稀硫酸。 二、填空与简答题（共 31 分） 16. （每空 1 分，共 5 分）（1） （2 ）（ 3）（只答对或均 给 0.5分 ）（ 4）不可再生 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 17. （每空1 分，共4 分） （1）过滤活性碳（ 2）C （3）合理使用农药和化肥或生活污水集中处理排放或 工业污水处理达标后再排放（其他合理答案也对） 18 （每空 1 分，共 4 分） (1) 金属 Ne (2)

24、 S0 3 (3) CaF2 (4) 同一行 ( 周期 )从左到右元素的最高正化合 价逐渐升高（其他合理答案也对） 19. （每空 1 分，共 3 分） （ 1）C （2）隔绝空气或氧气（ 3）A 20.（每空 1 分，共 5 分） （1 ）C （2）3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 （3） Mg+2HCl=MgCl2+H2 锌反 应速率适中，容易控制 21. （每空 1 分，共 5 分）（1）水（2）20 不能提示： 40 oC Y 物质的溶解度为 30g，其溶质质量分 数为 23.1%。 （3） B 小烧杯内有大量气泡产生，镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象（回 7 答正确但不

25、完整给0.5 分） 22. （每空 1 分，共 5 分） （1）CuO(或 Fe3O4)(2) HCl CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (3) 碱 (4) 置换反应 提示： E是生活中常用的调味品、防腐剂，故E为 NaCl。F、G是组成元素相同的两种气体，故F、G应是 CO2、CO中的一种， F 能与黑色固体反应生成气体G，故 F 为 CO2， G为 CO ，R为木炭，且CO与黑色固体Q 反应产生CO2，故 Q是 CuO(或 Fe3O4) ；D在高温下能产生CO2， D为 CaCO 3；A和 B反应生成CaCO3和 NaCl， 故 A、B分别为 Na2CO3和 CaCl2中

26、的一种，又根据B、C反应生成NaCl 和 CO2，故 B为 Na2CO3，C为 HCl；综 上所述，在图中的九种物质中，一定没有碱，且没有涉及置换反应。 三、实验与探究题（共 11 分） 23. （每空 1 分，共 7 分）（ 1） 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2当气泡均匀连续冒出时（2）B、D（只答对B 或 D均给 0.5 分） a （3）装置漏气或反应物药品的量不足等（其他合理答案也对）（4）C （5）密度 比空气小，难溶于水 24. （每空1 分，共4 分） (1) 碳酸钠溶液显碱性 (2)并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性有的盐显 碱性（3）强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱

27、弱酸生成的盐显碱性（ 4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 四、计算题 （共 13 分） 25. （共 4分）（ 1） 72:7:96:23（2 分）（2）36.4%（2 分） 26. （共 9分）（ 1） 14.25g （2）71.25% （3）70g （1）提示：分析表中数据，第一次加入25g 氢氧化钠溶液产生2.9g 沉淀，总共加入75g 氢氧化钠溶液产 生 8.7g 沉淀，故第二次加入25g 氢氧化钠溶液也产生2.9g 沉淀，所以x 为 5.8g 。 （2 分） （2）设原固体混合物中MgCl2的质量为 y。 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl （1 分） 95 58 y 8.7g y=14.25g （1 分） 原样品中MgCl2的质量分数为14.25/20g 100% = 71.25% 。 （1 分） （3）设 25g 氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为z。 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl （1 分） 80 58 Y 2.9g z=4g （1 分） NaOH 的溶质质量分数为4g/25g 100% =16% 。 （1 分） 设需要加水的质量为m ，80g30% =（80g+m ） 16% m=70g （1 分） 。