高中化学专题二测试卷苏教版.pdf

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1、专题二 时间： 90 分钟满分： 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷 ( 选择题共 48 分) 一、选择题 ( 本题包括 16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) 答案： D 解析： NaCl 溶液的蒸发与蔗糖的溶解是物理变化；HCl 与 NaOH 的反应不是氧化还原反应；S 在 O2中燃烧是氧化还原反应，D项符合题意。 2下列有关焰色反应的说法中正确的是( ) A只有钾、钠才有焰色反应 B用焰色反应可以检验钠元素的存在 C可用铜丝代替铂丝做焰色反应 D可用食盐水洗涤铂丝

2、答案： B 解析： 许多金属及它们的化合物都有焰色反应，实验时可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，应用 稀盐酸洗涤铂丝，A 、C、D三项均错误， B项正确。 3研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进 行发电， 其电池总反应式为5MnO 22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。该反应中被还原的元素 为( ) AO BAg CNa DMn 答案： D 解析： 该反应中Mn的化合价降低被还原，Ag的化合价升高被氧化，D项正确。 4 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分( 单位： mg L 1) ： Ca 48.00 K 39.00 Mg 3.10 Zn 0.

3、08 F 0.02等。下列对该矿泉水的叙述中正确的是( ) A该矿泉水不导电 B 该矿泉水能导电 C该矿泉水是电解质 D 该矿泉水是非电解质 答案： B 解析： 从题干知该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C 、D 两 项均错误；该矿泉水中存在矿物离子，可以导电，故A项错误， B项正确。 5下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( ) ANaCl B 酒精 C H2SO4 D KCl 答案： C 解析： H2SO4为共价化合物，溶于水形成硫酸，属于强电解质溶液可以导电，NaCl、KCl 在熔 融状态下也可以导电，C项正确。 6下列溶液中，加入KOH溶液后，离子数目

4、明显减少的是( ) ANO 3 B Na C Ba2 D HCO 3 答案： D 解析： 能与 KOH反应的离子是HCO 3，而 A、B、C三项中的离子与之均不反应，D项正确。 7下列叙述正确的是( ) A钠在常温下不易被氧化 BNa2O和 Na2O2都能与水反应生成碱，它们都属于碱性氧化物 CNa2CO3溶液和 NaHCO 3溶液都能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀 DNa2O和 Na2O2都能与 CO2反应，且生成相同的盐 答案： D 解析： 钠在常温下易被氧化成Na2O，A 项错误。 Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误； NaHCO3 溶液不能与CaCl2溶液反应， C项错误； D项正

5、确。 8下列说法中正确的是( ) A同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质 答案： A 解析： H2与 O2反应， H2为还原剂， B项错误； HCl 转化为 Cl2，Cl 元素被氧化， C项错误； Fe 3 可被还原为 Fe 2，D项错误； A项正确。 9已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时 产生沉淀，继续滴加后沉淀又溶解，则该溶液是( ) A2 mol L 1 的 H2SO4溶液 B2 mol L 1 的 NaOH溶液

6、C2 mol L 1 的 MgSO4溶液 D2 mol L 1 的 NaCl 溶液 答案： A 解析：由胶体遇酸、 碱、盐的溶液均生成沉淀可知，向 Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、 NaOH 、 MgSO 4、 NaCl 均能生成沉淀， 但只有 H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应， 而使沉淀溶解， A项符合 题意。 10下列各组离子一定能大量共存的是( ) ABa 2、K、 SO2 4、CO 2 3 BH 、Mg2、 HCO 3、SO 2 4 COH 、Mg2、NO 3、SO 2 4 DNa 、H、SO2 4、NO 3 答案： D 解析： A项中 Ba 2可与 SO2 4、CO

7、2 3生成 BaSO4、BaCO3沉淀，错误； B项中 H 可与 HCO 3反应生 成 CO2和 H2O ，错误； C项中 OH 与 Mg2生成 Mg(OH) 2沉淀，错误； D项符合题意。 11某反应体系内有反应物和生成物共5 种物质： H2S、S、FeCl3、 FeCl2、HCl，已知 H2S为 反应物，则另一反应物是( ) AFeCl3 B FeCl2 C S D HCl 答案： A 解析： 在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价升高，发生了氧化反应， 则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3FeCl2，故另一反应物为 FeCl3，反应的化学方程式为2

8、FeCl3H2S=2FeCl2S 2HCl， A项符合题意。 12下列各组反应可用同一离子方程式表示的是( ) 选项化学反应 A Na2CO3与盐酸CaCO3与盐酸 B CuSO4溶液与 NaOH 溶液CuCl2溶液与 NaOH 溶液 C 硫酸与 NaOH 溶液硫酸与 Ba(OH)2溶液 D CO2与 KOH溶液CO2与澄清石灰水 答案： B 解析： CaCO3用化学式表示，A 项错误； B 项正确； Ba(OH)2溶液与 H2SO4反应有沉淀产生，C 项错误；澄清石灰水与CO2反应有沉淀产生，D项错误。 13下列反应的离子方程式正确的是( ) ACl2与 NaOH 溶液反应： Cl2OH =

9、ClClOH 2O B碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO 32H =Ba2CO 2 H2O C碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32H =CO 2 H2O2Na D向硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Cu 2 2OH =Cu(OH)2 答案： B 解析： A项中离子方程式电荷不守恒，错误；B项正确； Na2CO3为强电解质，应拆开，C项错 误；D项中，BaSO4为沉淀， 离子方程式应为Cu 2SO2 4Ba 22OH =BaSO4 Cu(OH)2， 错误。 14下列物质不能 与溴水发生反应的是 ( ) ANaOH溶液 B AgNO 3溶液 CKI 溶液 D 氯水 答案： D 解析： 溴水能与Na

10、OH 溶液、 AgNO3溶液、 KI 溶液反应，但不能与氯水反应，D项符合题意。 15某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n及 a值可能为 ( ) 所含离子NO 3SO 2 4H Na M n 浓度(molL 1) 3 1 2 1 a A.Mg 2、 1 B Ba2、0.5 CAl 3、1.5 D Fe2、2 答案： A 解析： 根据溶液呈电中性可得：c(NO 3) 2c(SO 2 4) c(H ) c(Na ) nc(M n) ，则 322 1an，an2。当n 3 时，a 2 3，C项错误；当 n2 时，a1，A项正确。 16钠与二氧化碳在一定条件下可合成金刚石，其化学原理为Na CO

11、2 一定条件 C(金刚石 ) Na2CO3( 未配平 ) 。下列说法中不正确 的是 ( ) A该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B每生成1 mol Na 2CO3时，共转移4 mol 电子 C该反应属于置换反应 D还原性： NaCO 2 答案： B 解析： 根据化学方程式知，Na为还原剂， 部分 CO2为氧化剂， 该反应属于置换反应，还原性： NaCO 2，每生成1 mol Na2CO3时，共转移2 mol 电子， B项错误。 第卷 ( 非选择题共 52 分) 二、非选择题 ( 本题包括6 小题，共 52 分) 17 (8 分 ) 现有以下物质： CuSO4CH3COOH Na2CO3M

12、gNaOH Na2O CO2 CH3CH2OH(乙醇 ) ，试回答下列问题： (1) 属于钠的化合物的是_( 填序号，下同 ) 。 (2) 属于氧化物的是_。 (3) 属于电解质的是_。 (4) 属于非电解质的是_。 (5) 与在水溶液中反应的化学方程式为_ _，与在水溶液中反应的离子方程式为 _ 。 答案： (1) (2) (3) (4) (5)2CH3COOH Na2CO3=2CH 3COONa CO2 H2O ；Cu 22OH=Cu(OH) 2 18 (8 分) 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1) 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原

13、反应之间的 关系可表示为图1。图 2 为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离 子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_。 (2) 将 NaBr 溶液加入AgCl 沉淀中， 产生 AgBr 黄色沉淀。 从离子反应发生的条件分析，AgCl 与 AgBr 相比较，溶解度较大的是_。 (3) 下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下面表格中用相应的“离子方程式”否定 这些观点。 反应物从下列物质中选取：CO2、H2SO4、HCl、NaOH 、Ba(OH)2、CuCl2。 错误观点离子方程式 所有的离子方程式均 可以表示一类反应 所有的酸碱中和反应均可 表示为： H OH=H

14、2O 答案： (1)C 、A、B (2)AgCl (3) 错误观点离子方程式 所有的离子方程式均 可以表示一类反应 CO2Ba 22OH= BaCO3 H2O 所有的酸碱中和反应均可表示为：H OH =H 2O 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 4 2H2O ( 其他合理答案也可) 19 (9 分) 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题： (1) 乙中 Na2O2可能发生反应的化学方程式为_ _( 任写一个 ) 。 (2) 丙 中NaOH 溶 液 的 作 用 是 _ ， 丁 中 浓H2SO4的 作 用 是 _ 。 (3) 若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在戊装置中能

15、否收集到氧气？ _( 填“能”或“不能” ) ，原因是_ _ 。 答案： (1)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2( 或 2Na2O22H2O=4NaOHO2) (2) 除去未反应的CO2；干燥氧气 (3) 不能； CO2和 H2O分别被 NaOH溶液、浓 H2SO4吸收，无物质与Na2O2反应 20 (10 分) 已知亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应，溶液会由橙色变为绿色，其反应的化学 方程式为K2Cr2O7 3NaNO24H2SO4=3NaNO3 Cr2(SO4)3K2SO4 4H2O 。回答下列问题： (1) 上述反应中， _元素的化合价升高，则该元素的原子_( 填“得到”或

16、“失 去”) 电子； 而 _元素的化合价降低，则该元素的原子被_( 填“氧化”或“还 原”) 。 (2) 用双线桥法标出电子转移的方向和数目： K2Cr2O7 3NaNO24H2SO4=3NaNO 3Cr2(SO4)3K2SO44H2O (3) 上述反应的离子方程式为_ _ 。 答案： (1)N ；失去； Cr；还原 (2) (3)Cr 2O 2 73NO 2 8H =3NO 32Cr 34H 2O 21 (7 分) 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl 和 Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液的 成分，将它们编号为A、 B、C、D后进行化学实验。实验记录如下： 实验顺序实验内容实

17、验现象 AB 无现象 BD 有气体放出 CB 有沉淀生成 AD 有沉淀生成 请回答下列问题： (1)A 、B、C三瓶溶液分别是_、_、_。 ( 用化学式表示 ) (2)B 与 D反应的离子方程式为_ 。 (3)A 与 D反应的离子方程式为_ 。 答案： (1)CaCl 2；HCl；AgNO3(2)2H CO2 3=CO2 H2O (3)Ca 2CO2 3=CaCO3 22 (10 分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。某研 究性学习小组设计了将粗MnO2( 含有较多的MnO和 MnCO3) 样品转化为纯MnO2的实验， 其流程 如下： 试回答下列问题： (1) 反应中粗MnO2样品中参加反应的物质有_( 填化学式 ) 。 (2) 反应中，氧化剂是_( 填化学式，下同) ，还原剂是 _。 (3) 反应的化学方程式为_ ， 若有 1.5 mol Cl2参加反应，则转移电子的物质的量为_mol 。 答案： (1)MnO、MnCO3(2)NaClO3；MnSO4 (3)3Cl26NaOH= 5NaCl NaClO33H2O；2.5