高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素学案新人教版.pdf

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1、影响化学反应速率的因素 1. 理解外界条件 ( 浓度、 温度、 压强、催化剂 ) 对化学反应速率的影响，认识其一般规 律。2. 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3. 学会比较反应的快慢以及如何 通过改变外界条件改变化学反应速率。4. 了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作 用。 知识点一有效碰撞理论浓度和压强对化学反应速率的影响 一、活化分子与有效碰撞( 绪言 ) 阅读教材P2P3，思考并填空。 1有效碰撞 (1) 反应物分子间能发生反应的碰撞。 (2) 发生条件 发生反应的分子具有较高的能量 分子在一定方向上发生碰撞 2活化分子与活化能 (1) 活化分子：能够发生有效碰撞的分子

2、。 (2) 活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。 E1：反应的活化能； E1E2：反应热； 关系：普通分子活化能活化分子 (3) 解释化学反应的过程 二、浓度和压强对化学反应速率的影响 阅读教材P20 P21，思考并填空。 反应速率影响因素 内因 取决于 反应物本身的性质 外因 主要有浓度、 压强、 温度、 催化剂等 1浓度 (1) 实验探究 原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2 8H2O 实验 步骤 实验 现象 KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色 褪色 时间 加入 0.2 mol/L H2C2O4溶液比加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

3、褪色 时间短 结论 若其他条件相同，H2C2O4浓度越大， KMnO4溶液褪色越快， 反应 速率也越快；反之，H2C2O4浓度越小，反应速率越慢 (2) 规律 反应物浓度增大反应速率加快；反应物浓度减小反应速率减慢。 (3) 解释 反应物浓度增大单位体积活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加 快。 2压强 (1) 影响规律 对于有气体参与的反应，在相同温度下， 增大压强（减小容器容积），反应速率增大 减小压强（增大容器容积），反应速率减小 (2) 微观解释 对于有气体参与的反应，在相同温度下， 增大压强反应物浓度增大反应速率增大；反之， 减小压强反应速率减小。 对于无气体参与的化学

4、反应，改变压强对反应速率无影响。 1判断正误 (1) 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。( ) (2) 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。( ) (3) 活化分子比普通分子具有较低的能量。( ) (4) 化学反应的实质是原子的重新组合。( ) (5) 化学反应的实质是活化分子有合理取向的有效碰撞。( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 2把下列4 种 X的溶液分别加入到4 个盛有 10 mL 2 mol L 1 盐酸的烧杯中，并加水稀释 到 50 mL，此时 X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A20 mL 3 mol L 1 B20 mL 2 mol L

5、 1 C10 mL 4 mol L 1 D10 mL 2 mol L 1 解析：选 A。本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体 积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。 3反应 C(s) H2O(g)CO(g)H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是( ) A增加 C的量 B将容器的容积缩小一半 C保持容积不变，充入H2O(g) 使体系压强增大 D保持压强不变，充入Ne使容器容积增大 解析：选A。A 项中 C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；B项将容器的容积 缩小一半，压强增大，反应

6、速率加快；C项中充入H2O(g) ，使体系压强增大，反应物浓度增 大，反应速率增大；D项中保持恒压充入Ne ，使容器的容积增大，参加反应的各种气体的浓 度减小，反应速率减小。 浓度和压强对化学反应速率影响的理解 1浓度 (1) 固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。 (2) 增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。 (3) 增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数没有增大。 2压强 压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压 缩气体的体积。 (1) 对无气体参加的化学反应，改变压强时，化

7、学反应速率基本不变。 如 MgO 2HCl=MgCl2H2O。 (2) 对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下： 压强改变 物质浓度改变反应速率改变 物质浓度不变反应速率不变 常见的形式有以下几种情况： 恒温时 增大压强 引起 体积缩小 引起 反应速率增大。 恒温恒容时 充入反应气体 引起 该物质浓度增大 引起 反应速率迅速增大； 充入“无关气体” ( 如He、Ne、Ar 等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同 ) 引起 总压 强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。 在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s) 4H2O(g)Fe3O4(s) 4H2

8、(g) 。 回答下列问题： (1) 增加 Fe的量，正反应速率_( 填“增大”“减小”或“不变”，下同) 。 (2) 将容器容积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。 (3) 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率 _。 (4) 保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。 解析 (1)Fe 为固体，因此增加Fe 的量，反应速率不变。(2) 将容器容积缩小一半，体系 中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3) 保持容器容积不变，充 入 N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4) 保 持压

9、强不变，充入N2使容器容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆 反应速率均减小。 答案 (1) 不变(2) 增大增大(3) 不变不变(4) 减小减小 (1) 压强对化学反应速率是否产生影响，取决于是否改变反应物、生成物的浓度。 (2) 增加物质的量不等同于增加物质的浓度。 浓度对化学反应速率的影响 1100 mL 6 mol/L的 H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将 对v(H2) 和n(H2) 的影响填入下表中： 加入物质对v(H2) 的影响对n(H2) 的影响 Na2CO3固体 K2SO4溶液 NaNO 3固体 通入一定量HCl 气体 解析：解答此

10、题的关键是要弄清反应的实质以及影响v(H2) 的因素。具体分析如下：H2SO4和 Zn 反应的离子方程式为2H Zn=Zn2H 2， H 浓度的变化影响反应速度，产生 H2的物 质的量受参加反应的H 的物质的量影响。加入Na2CO3固体时，消耗部分H2SO4，减小了 H 的 物质的量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H 的物质的量不变，但浓度减小； 加入 NaNO3固体时， 引入 NO 3，NO 3在 H 的存在下与 Zn反应不生成H2；通入 HCl 时，HCl=H Cl ，增大了H 的物质的量和浓度。 答案： 加入物质对v(H2) 的影响对n(H2) 的影响 Na2CO3固体减小

11、减小 K2SO4溶液减小不变 NaNO 3固体减小减小 通入一定量HCl 气体增大增大 2. 下列不同条件下的化学反应A B=C D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( ) 常温下20 mL 含 A和 B各 0.001 mol的混合溶液 常温下100 mL 含 A和 B各 0.01 mol的混合溶液 常温下0.05 molL 1 A、B溶液各 10 mL 混合，再加入蒸馏水 20 mL AB CD 解析：选C。根据题意可知，其他条件相同，只有A、B 的浓度不同。根据浓度对反应速率 的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B 的不同的量转化为物质的量浓度进 行比较。中 A、 B物质的量

12、浓度均为0.05 molL 1； 中 A、 B物质的量浓度均为 0.1 molL 1；中 A、B 物质的量浓度均为0.012 5 mol L 1。即浓度的大小顺序为 ，其速 率大小顺序与之相同，C选项符合题意。 压强对化学反应速率的影响 3(2016三门峡高二模拟) 在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器 的体积对化学反应速率没有影响的是( ) A2SO2O22SO3 BCO H2O(g)CO2H2 CCO2 H2OH2CO3 DFe 33SCN Fe(SCN)3 解析：选 D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速 率有影响，对于没有气体参加或生

13、成的反应的反应速率无影响，D项正确。 4压强改变，反应速率是否一定改变？ 答案： 不一定。 对于固体和纯液体参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体 的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；一定温度下， 对于有气 体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大， 但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。 知识点二温度和催化剂对化学反应速率的影响 阅读教材P21 P24，思考并填空。 1温度 (1) 实验 原理Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4S SO2 H2O 实验 操作 实验 现象 混合后，两组均出现浑浊，但加热的一组首先

14、出现浑浊 结论当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小 (2) 规律 温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。 (3) 解释 升高温度活化分子百分数提高有效碰撞的次数增多化学反应速率加快。 2催化剂 (1) 实验 原理 2H2O2= MnO2 2H2OO2 实验 操作 实现 现象 未加入MnO 2时，带余烬的木条无明显变化 加入MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带余烬的木条 复燃 结论MnO2能加快 H2O2的分解 (2) 规律 使用合适的催化剂，可加快化学反应速率。 (3) 解释 使用合适的催化剂降低反应所需的活化能活化分子百分数提高有效碰撞次数增加 化学

15、反应速率加快。 1下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是( ) A20 时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 B20 时 5 mL 0.1 mol/L Na 2S2O3溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 C10 时 5 mL 0.05 mol/L Na 2S2O3溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 D10 时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 解析：选B。温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快，故选B。 2过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速

16、率随温度的变化关系如图所示，请解释其曲线变 化原因。 答案：酶对H2O2的分解起催化作用，反应开始阶段，催化剂起主要作用而使反应速率加快； 随反应的进行，反应物浓度减小，反应速率变慢。 温度和催化剂对化学反应速率影响的理解 1温度 (1) 温度对反应速率的影响规律对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。 升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。 (2) 对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理， 降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。 (3) 许多实验表明：温度每升高10 ，反应速率通常增大到原来的24 倍。 2催化剂 (

17、1) 催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明 的条件下，均指正催化剂。 (2) 催化剂只有在一定温度下，才能最大限度地发挥其催化作用。 (3) 催化剂的催化效率比较 H2O2分解实验中，FeCl3和 CuSO4均有催化作用，但FeCl3催化效果更好。 KMnO 4与 H2C2O4反应实验中，常用MnSO4作催化剂。 淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但淀粉酶催化效果更好。 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t) 产生氢 气体积 (V)的数据，根据数据绘制图，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( ) 组

18、别c(HCl)(mol/L) 温度( )状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A.432 1 B1 234 C3421 D 1243 解析 影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、接触面积、催化剂等，本题中只有 温度、 浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线a 对应的实验反应最 快，故其浓度较大、温度较高，应为粉末状。 答案 C 解答化学反应速率图像题的方法 温度和催化剂对反应速率的影响 1对于反应M N=P ，如果温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3 倍。在10 时 完成反应的10% 需要 54 mi

19、n ，将温度提高到40 完成反应的10% ，需要的时间为( ) A2 min B3 min C6 min D9 min 解析：选A。因为温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3 倍，如升高的温度为t， 则反应速率增加为原来的3 t 10 倍，温度由10 升到 40 ，反应速率增加为原来的 3 3 倍， 完成反应的10% 所需时间为原来的 1 27，即 54 min 3 32 min 。 2下列关于催化剂的说法中，正确的是( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变是因为催化剂不参与该化学反应 C催化剂能改变化学反应速率 D电解水时，往水中加少量NaOH

20、 ，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化 剂 解析：选C。催化剂能改变化学反应速率的原因是改变了反应历程，改变了反应的活化能。 但经过一系列变化之后，催化剂又重新生成。在电解水时，加少量NaOH可增大水中离子浓 度，加快电荷移动速率，NaOH 并没有改变反应历程，故不是催化剂。 外界因素对反应速率的综合影响 3(2016苏州实验中学测试) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和 O2， 开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲：在 500 时， SO2和 O2各 10 mol 反应 乙：在 500 时，用V2O5作催化剂， 10 mol SO2和 5

21、 mol O2反应 丙：在 450 时， 8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500 时， 8 mol SO2和 5 mol O 2反应 A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲 解析： 选 C。催化剂、 温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂影响程度最大，浓度、 压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快；无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲 丁；丙温度最低，速率最慢，故C正确。 4(2016衡水四调) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4 SO2S H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验反应

22、温度 / Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mL c/(mol L 1) V/mL c/(mol L 1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：选 D。反应的温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。反应速 率越快，出现的反应现象就越快。D组实验的反应温度最高，且c(Na2S2O3)、c(H2SO4) 最大。 有关化学反应速率的图像、图表及实验 5. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L 1 稀硫酸

23、的烧杯中，该铝片与 稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1) 曲线由Oa段不产生氢气的原因是_， 有关的化学方 程式为 _ 。 (2) 曲线由ac段，产生氢气的速率增加的主要原因是_。 (3) 曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。 解析： (1) 在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产 生氢气； (2)ac段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度 升高起主导作用，故化学反应速率增大；(3) 曲线由c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响 化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。

24、 答案： (1) 久置的铝片表面有氧化铝薄膜 Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O (2) 该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快 (3) 硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降 6某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常 温下按照如下方案完成实验。 实验 编号 反应物催化剂 10 mL 2%H2O2溶液无 10 mL 5%H2O2溶液无 10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 10 mL 5%H2O2溶液少量HCl 溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 10 mL 5%H2O2溶液少量N

25、aOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液 (1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。 (2) 实验和的目的是_ 。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论；资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易 分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ _ 。 (3) 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示： 分析上图能够得出什么实验结论？ _ 。 解析： (1) 加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能， 使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活化分子的有效碰撞增多， 从而加快反应速率。(2) 实验和的区别是中H

26、2O2的浓度小，中H2O2的浓度大，所以 实验和的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应 速率的影响， 对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的 试管放入同一热水浴中观察实验现象。(3) 由图像知实验反应速率最快，实验反应速率 最慢，说明碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。 答案： (1) 降低了反应的活化能 (2) 探究反应物的浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂( 或将盛有反应 物的试管放入同一热水浴中) (3) 碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 重难易错提炼

27、 1. 影响反应速率的因素 影响因素 本质原因：反应物自身性质 外界条件 浓度 压强 催化剂 表面积 口诀记忆方法：要想反应快加速，增浓加压升高温度；催化增大表面积，反应也可加速度。 2外界条件对反应速率影响的原因 条件变化 微观因素变化 化学 反应 速率 变化 分子 总数 活化 分子 百分 数 活化分 子数目 分子平 均运动 速率 单位体 积内活 化分子 数目 有效 碰撞 次数 浓度增大增加不变增加不变增加增加加快 压强增大不变不变不变不变增加增加加快 温度升高不变增加增加增大增加增加加快 催化剂使用不变增加增加不变增加增加加快 课后达标检测 基础巩固 1下列说法正确的是( ) 升高温度会加

28、快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A B CD 解析：选 A。使用催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效 碰撞频率增大，提高反应速率，错误。 2(2016成都高二检测) 下列反应中产生气泡速率最快的是( ) 选项温度浓度催化剂 A 25 2 mL 5% H2O20.1 mol L 1 FeCl 3 2 滴 B 35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末 C 25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末 D 25 2 mL

29、8% H2O20.1 mol L 1CuCl 2 2 滴 解析：选 B。反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关，在都使用催化剂的条件下，温度 越高、浓度越大，反应速率越大。 3(2016温州高二质检) 下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98% 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 CSO2的催化氧化是放热反应，所以升高温度，v逆增大，v正减小 D相同条件下，Mg和 Fe 分别与 0.1 mol L 1 的盐酸反应的速率相同 解析：选 B。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，加热条件

30、下，二者反应生成二氧化硫气体，不 会生成氢气，故A错误；加入氯化钠溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，故B正确；升高 温度，正、逆反应速率都增大，故C错误； Mg比 Fe 活泼，与盐酸反应的速率快，故 D错误。 4(2016烟台高二月考) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g) I2(g) 。若c(HI) 由 0.1 molL 1 降到 0.07 molL 1 需要 15 s，那么c(HI) 由 0.07 molL 1 降到 0.05 mol L 1 所需的时间 ( ) A等于 5 s B等于 10 s C大于 10 s D 小于 10 s 解析：选C。随着反应

31、的进行，c(HI) 逐渐减小，v正逐渐减小。所以，c(HI) 由 0.07 molL 1 降到 0.05 mol L 1 所用时间应大于10 s 。 5(2016福州八县联考) 常温下，分别将四块形状相同，质量均为9 g 的铁块同时投入下 列四种溶液中，产生氢气速率最快的是( ) A200 mL 2 mol L 1 盐酸 B500 mL 2 mol L 1H 2SO4溶液 C100 mL 3 molL 1 盐酸 D500 mL 6 mol L 1HNO 3溶液 解析：选 B。D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气。A、B、C中氢离子浓度分别为 2 mol L 1、4 mol L1、3 mo

32、l L1，B中氢离子浓度最大，反应速率最快。 6进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g 绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g 粉末 状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol L 1 盐酸，下图中能正确表示实验结果的是( 注：x轴 表示时间，y轴表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)( ) 解析：选C。50 mL 1 molL 1 的盐酸最多只能反应掉2.5 g CaCO3，故 A 、B 中 CaCO 3最终 减少的质量相等；与同浓度的盐酸反应，粉末状CaCO 3比块状 CaCO3反应速率快，即单位时 间内粉末状CaCO3减少的质量大。 7设 CCO22CO(正反应为吸热反应) 的反应速率为v1；

33、N23H22NH3( 正反应为放 热反应 ) 的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A都增大B都减小 Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大 解析：选A。温度升高，吸热反应和放热反应的速率均加快，所以v1和v2均增大。 8(2016宁夏高二联考) 在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g) H25 kJ mol 1。下列说法正确的是 ( ) A向密闭容器中通入2 mol CH3OH(g)，反应放出的热量为25 kJ B浓硫酸在反应中只作催化剂 C2v(CH3OH)v(CH3OCH 3)

34、 D升高温度或增大压强均可加快该反应的反应速率 解析：选D。A 项，题给反应为可逆反应，2 mol 甲醇不可能完全转化，故放出的热量小于 25 kJ ，错误； B 项，浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，错误；C 项，应为v(CH3OH) 2v(CH3OCH3) ，错误； D项，升高温度或增大压强均可加快该反应的反应速率，正确。 9把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图所示。 (1) 其中t1t2速率变化的主要原因是_ _ 。 (2)t2t3速率变化的主要原因是_ _ 。 解析：对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界 条件的影响

35、。 Mg与 HCl 反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1t2时间段，反应 速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2t3时间段， 反应速率呈减小趋势说明盐酸浓度 降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。 答案： (1) 镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2) 盐酸浓度减小， 反应速率减 慢 10在一密闭容器中充入1 mol H2和 1 mol I 2，压强为p(Pa) ，并在一定温度下使其发生反 应： H2(g) I2(g)2HI(g) H0。 (1) 保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2，反应速率 _，理由是 _ _ 。 (2) 保持容器容积不变，向其中

36、充入1 mol N 2( 不参加反应 ) ，反应速率 _，理由是 _ 。 (3) 保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率 _，理由是 _ _ 。 解析： (1)H2为反应物，向容器中再充入1 mol H2时，反应物浓度增大，反应速率加快。 (2) 容积不变时，充入与反应无关的气体N2，反应物的浓度不变，反应速率不变。 (3) 保持气体的压强不变时，再充入1 mol N 2，容器体积增大，各成分浓度减小，反应速率 减小。 答案： (1) 加快增大反应物浓度，反应速率加快 (2) 不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3) 减慢 容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢

37、能力提升 11 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快 D在t1、t2时刻， SO3(g) 的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内， SO3(g) 生成的平均速 率为v c2c1 t2t1 解析：选D。A 项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故A项错误； B 项，在恒容 的条件下， 通入惰性气体， 压强增大， 但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故 B项错误； C项，降低温度，正、逆反应速率均减慢，故C项错误。 12用一

38、质量为1.2 g 的铝片与 45 mL 4 mol/L 稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采 取的措施：再加入20 mL 4 mol/L硫酸；改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；改用20 mL 18 mol/L浓硫酸；改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；适当升高温度；在敞口容器中 反应。其中正确的是( ) AB CD 解析：选 B。未增大c(H2SO4) ，反应速率不变；用18 mol/L 的浓硫酸会使铝钝化；在 敞口容器中反应，H2逸出并不影响反应速率。 13下列说法不正确的是( ) A增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，从而使单位体积内的有效碰撞次数增 多 B有气体参加的

39、化学反应，若增大压强( 缩小反应容器的容积) ，可增大活化分子百分数， 从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大反应物分子中活化分子百分数 D催化剂能增大活化分子百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 解析：选 B。增大反应物浓度、增大气体反应的压强( 缩小反应容器的容积) 都会使单位体积 内活化分子数增多，但活化分子百分数并未改变。升高温度可以增加反应物分子的能量，催 化剂可以降低反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从 而使活化分子百分数增大。 14 KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号 温度/ 30 40

40、50 60 70 显色时间 /s 160 80 40 20 10 回答下列问题： (1) 该反应的离子方程式为_ 。 (2) 该实验的目的是_ 。 (3) 实验试剂除了1 mol/L KI溶液、 0.1 mol/L H 2SO4溶液外，还需要的试剂是_， 实验现象为 _ 。 (4) 上述实验操作中除了需要(3) 的条件外，还必须控制不变的是_( 填字母 ) 。 A温度 B试剂的浓度 C试剂的用量( 体积 ) D试剂添加的顺序 (5) 由上述实验记录可得出的结论是_ _ 。 (6) 若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_ _ 。 解析： (1) 根据得失电子数目相等、

41、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H 4I O 2=2I22H2O 。 (2) 表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对 反应速率的影响。(3) 为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液， 实验现象为无色溶液变蓝色。(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能 得到准确的结论，故还必须控制不变的是试剂的用量( 体积 ) 和试剂添加的顺序。(5) 分析实 验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是每升高10 ， 反应速率增大约2 倍。 (6) 若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，需保持其他 实验条件不变

42、，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。 答案： (1)4H 4IO 2=2I22H2O (2) 探究温度对反应速率的影响(3) 淀粉溶液无色 溶液变蓝(4)CD (5) 每升高10 ，反应速率增大约2 倍(6) 保持其他实验条件不变， 采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 15如表所示是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验 序号 金属 质量 (g) 金属 状态 c(H2SO4) (mol/L) V(H2SO4) (mL) 溶液 温度( ) 金 属 消 失 的 时 间(s) 反应前反应后 1 0.10 丝0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末0.5 50 20 35 50 3 0.1

43、0 丝0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题： (1) 实验 4 和 5 表明： _对反应速率有影响，其影响是_，反应速率 越快，能表明同一规律的实验还有_( 填实验序号 ) 。 (2) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_( 填实验序号， 填一组即 可) 。 (3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_， 其实验序号是 _( 填一组即可 ) 。 (4) 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值( 约15 ) 相近，推测其原因： _ 。 解析： (1) 实验 4 和 5 不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率 快，其中实验1 和 2 也可以说明这一点。(2) 仅表明反应的浓度对反应速率产生影响的实验， 其他条件应完全相同，则为实验1、3、4、6、 8 中任意两组及实验2 和 5。(3) 从表中可以 看出，溶液反应