高二化学上学期第一次月考习题15.pdf

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1、1 南昌二中 20162017 学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 一、选择题 1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未 来新能源标准的是 天然气生物质能潮汐能石油太阳能煤风能氢能 A B C D 2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 S H2O ， 下列各组实验中最先出现浑浊的是 3下列说法或表示方法正确的是 AHI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I 2(s) ； H = 26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI在密闭容器中分解 后可以放出26.5kJ 的能量 B在稀溶液中，H

2、(aq) OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1，若将含 0.5 mol H 2SO4的 浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C由 C(石墨 ) =C( 金刚石 ) H1.90 kJ mol 1 可知，金刚石比石墨稳定 D在 100 kPa 时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式 为 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ mol 1 4 2012 年 6 月 16 日我国成功发射了“神州九号”这标志着中国人的太空时代又前进了一大步发 射“神九”时用肼（N2H4）作为火

3、箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ；H=+67 7kJ/mol N2H4（g）+O2（ g）=N2（g）+2H2O （g） ；H=-534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A2N2H4（ g）+2NO2（g）=3N2（g） +4H2O （l ） ；H=-1135 7 kJ/mol B2N2H4（ g）+2NO2（g）=3N2（g） +4H2O （g） ；H=-1000 3 kJ/mol 2 CN2H4（g）+NO2（g） =N2（g）+2H2O（l ） ；H=-1135 7 kJ/mol D2N2

4、H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g） ；H=-1135 7 kJ/mol 5已知： H2O(g)=H2O(l) H Q1kJmol 1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2kJmol 1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) HQ3kJmol 1 若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A(Q1Q2Q3) kJ B 0.5(QQ2Q3) kJ C(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ 6在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）H 0。开始充入2mol A和 2

5、mol B ，并达到平衡状态，下列说法正确的是 A再充入2mol A ，平衡正移， A的转化率增大 B如果升高温度，C的体积分数增大 C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D再充入1mol C ，C的物质的量浓度将增大 7同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1 H2是 AC(s) 2 1 O2(g) CO(g)； H1C(s) O2(g) CO2(g) ； H2 B 2 1 H2(g) 2 1 Cl2(g) HCl(g) ； H1 H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) ； H2 C2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ； H1 2H2(g) O2(g) 2H

6、2O(l) ； H2 DS(g) O2(g) SO2(g) ； H1S(s) O2(g) SO2(g) ； H2 8一定条件下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) H0，在恒容的密闭容器 中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后， 纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项x y A A的浓度平衡常数K B 温度混合气体的密度 C B的物质的量A的转化率 D 催化剂的质量C的体积分数 9已知： CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= akJmol 一 1 3 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= bkJmol 一 1

7、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）H= ckJmol 一 1 则下列叙述正确的是 A由上述热化学方程式可知bc B甲烷的燃烧热为bkJ/mol C 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O 2(g) H=2(b 一 a)KJ ? mol 一 1 D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2 时，其完全燃烧生成CO2和 H2O（1）时，放 出的热量 为 Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol 10把 4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g) ；经 5min

8、达到平衡，测得压强减小了10% ，下列说法中正确的 是 A平衡体系中C的体积分数为1/9 B平衡时A的浓度为2.4mol/L C D的平均速率为0.32 mol/L min D B的转化率为20% 11恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g) 达到平衡后，再向容器内通入一 定量 NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A不变B增大C减小D无法判断 12一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ；H0。现将 2 mol A和 2 mol B 充入体积为V 的甲容器，将2 mol C和 6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为

9、 2V(如图 1)。 关于两容器中反应的说法正确的是 A两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率 B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不 同 C甲容器中的反应先达到化学平衡状态 D在甲容器中再充入2mol A 和 2 mol B ，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的 4 量的 2 倍 13已知某化学反应的平衡常数表达式为K= 22 2 ()() ) ? ? ( c COc H c COc H O ，在不同的温度下该反应的平衡常数 如表所示： t/ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.1

10、1 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（） A该反应的化学方程式是CO （g）+H2O （ g）CO2（g） +H2（g） B上述反应的正反应是放热反应 C 若在 1L 的密闭容器中通入CO2和 H2各 1mol， 5min 后温度升高到830，此时测得CO2为 0.4mol 时，该反应达到平衡状态 D若平衡浓度符合下列关系式： )(5 )( )(3 )( 2 22 Hc OHc COc COc ，则此时的温度为1000 14氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图， 下列关于氧族元素的说明正确的 A含有 18e -的两种氢化物

11、中只存在极性键 B氢化物的沸点大小是H2O H2SH2SeH2Te Ca 所对应的氢化物是H2O D每 1mol H2S分解会吸收20KJ 的热量 15一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g） ，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、c3（均不为零） ，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L 、 0.3mol/L 、0.08mol/L ，则 5 下列判断正确的是（） A c1：c2=3：1B平衡时， Y和 Z 的生成速率之比为2：3 C X、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L 16在相同温度下，体积均为1 L 的四

12、个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方 式进行反应。平衡时有关数据如下( 已知 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ mol 1) 。 容器甲乙丙丁 起始投料量 2 mol SO2 1 mol O2 1 mol SO20.5 mol O2 2 mol SO3 2 mol SO2 2 mol O2 反 应 放 出 或 吸 收的热量 (kJ) a b c d 平 衡 时c(SO3) (molL 1) e f g h 下列关系正确的是( ) A ac；eg B a2b；e2f Cad；eh Dc98.3e196.6 二、填空题 17 （13 分）某学生通过测定反

13、应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥 之处？。 （2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，与上述实验 相比，所放出的热量_( 填“相等”或“不相等”) ；所求中和热的数值会_ （填 “相等”或“不相等” ) 。 6 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A测量盐酸的温度后，温度

14、计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计数 E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水 （4）将 V1ml 1.0mol/L HCl溶液和 V2ml 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结 果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL ） 通过分析图像可知，做该实验时环境温度（填“高于”，“低于”或“等于”）22，该 NaOH 溶液的浓度约为 mol/L。 18 （11 分） （1）工业上用CO2和 H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g) 3H2(g)CH3

15、OH(g)H2O(g) H149.1 kJ mol 1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g) H224.5 kJ mol 1 写出 CO2(g) 和 H2(g) 转化为 CH3OCH 3(g) 和 H2O(g) 的热化学方程式。 （2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题： 已知反应2HI（g） H2（g） + I 2（g）的 H= + 11kJ?mol 1，1molH 2（g） 、1molI2（g）分子 中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ 的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的 能量为 kJ。 Bodensteins研究了

16、下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g） 在 716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t 的关系如表： 7 t/min 0 20 40 60 80 120 X（HI）1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X（HI）0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：。上述反应中，正反应速率为 v正=k正x 2 （HI） ， 逆反应速率为v逆=k逆x （H2） x （I2） ， 其中 k正、 k逆为速率常数， 则 k逆为（以 K和 k正表示）。若 k正=0.0027min 1 ，在 t

17、=40min 时， v正= min 1。 19 （12 分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（ g） 2SO3（g）H 0 （1）如果2min 内 SO2的 浓度由6mol/L下降为2mol/L ，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率 为 （2）某温度下， SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（p）的关系如图1 所示根据图示回答下列 问题： 平衡状态由A变到 B时平衡常数K（ A） K（B）（填“”、“”或“=”） （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字 母） A接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B接触室中SO2、O2、SO

18、3的浓度相同 C接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D接触室中压强不随时间变化而变化 （4）图 2 表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情 况， a b 过程中改变的条件可能是； bc 过程中改变的条件可能是； 若 增大压强时，请把反应速率变化情况画在cd 处 20 （8 分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和 2mol O2及固体催化剂，使 之反应。 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； H 196 KJ/mol 。平衡时容器内气体压强为起始时的90。此时 8 （1）加入 2mol SO2和 2mol O2发

19、生反应，达到平衡时，放出的热量为； （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、 cmol SO3（ g）， 欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ， 达到平衡时，与放出的热量（填序号）。 A一定相等 B前者一定小 C前者大于或等于后者 a、 b、c 必须满足的关系是、（一个用a、c 表示，另一个用b、c 表 示） ， 21 （8 分）按要求回答下列有关问题。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)2CO(g)=N2(g) 2CO2(g) ；H 0，在一定温度下，在一 体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和 CO达到平衡状态。 若要同时提高该

20、反应的速率和NO的转化率，采取的措施有、 。 （写出 2 个） （2）对反应N2O4(g)2NO2(g) H 0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强 变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。 aA、 C两点的反应速率：AC b A 、C两点气体的颜色：A浅， C深 c由状态A到状态 B，可以用加热的方法 d A 、C两点的化学平衡常数：AC （3）某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A和 2 mol B进行如下 反应： 3A(g) 2B(g)4C(？) 2D(？) 。反应一段时间后达到平衡，测得 生成 1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为54(相同的温

21、度下测量) 。则该反应的化学平衡常数： K=_。 9 南昌二中20162017 学年度上学期第一次月考 高二化学试卷参考答案 1-16 BDBDD DDCCA ADCDCB 17（13 分） （1）环形玻璃搅拌棒（1 分） ；小烧杯没有与大烧杯齐平（1 分） （2）不相等；相等； （3）A、B、E； （3 分） （4）低于； 1.5 。 18（11 分） （1） 2CO2(g) 6H2(g)CH3OCH 3(g) 3H2O(g) H122.7 kJ mol 1 （3 分） （2）299 2 0.1080.108 0.784 1.9510 3 19（12 分） （1）1mol?L 1?min1 （2）=（3）AD （4）升温；减小SO3浓度；。 20 （8 分） （1） 78.4KJ ； （2）C a+c=2、 b+1/2c=2 。 21（8 分） （1）增大压强、向容器中再充入CO气体。 （2）b （3）0.16