《山东省淄博市六中2014—2015学年高二上学期期末考试化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市六中2014—2015学年高二上学期期末考试化学试题及答案.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2013 级高二上学期学分认定考试（化学） 注意事项： 1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答 题纸和答题卡的相应位置处。 2选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁， 考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。 第 I 卷（选择题共 48 分） 一、选择题：（本大题共有16 小题，每小题3 分，共 48 分） 1下列关于能量变化的说法正确的是 A相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C化学反应既
2、遵循质量守恒，也遵循能量守恒 D已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 0，则金刚石比石墨稳定 2稀氨水中存在着下列平衡： NH3?H2ONH4 +OH-，若要使平衡向左移动， 同时使 c(OH)增大，应加入适量的物质是 ANH4Cl BH2SO4CNaOH DH2O 3 下列关于描述中正确的是 AHCl和 NaOH反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应 的中和热 H2(57.3)kJ/mol B1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 DCO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol
3、，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H +2283.0kJ/mol 4利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的 是 A若 X 为锌棒， Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种 方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B若 X 为碳棒， Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，这种方 法称为外加电流的阴极保护法 C若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于 M 处时，铁电极上的电极反应 式为 Cu2 2e=Cu D若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于 N 处时，溶液中各离子浓度都 不会发生变
4、化 5下列说法正确的是 A强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW和 pH 都增大 来 CAlCl3和 FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂 D将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠 6常温下，某溶液中由水电离的c(H )=110 -13 mol/L，该溶液可能是 三氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 7 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电 解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(O
5、H) 2。有关该电池的说法正确的是 来源:学 A充电时阳极反应： Ni(OH)2e - + OH- = NiOOH + H 2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH -向正极移动 8pH=a 的某电解质溶液中， 插入两支惰性电极， 通直流电一段时间后， 溶液的 pHa，则电解质可能是 ANa2SO4BH2SO4CAgNO3DNaOH 9将浓度为 0.1mol L -1 的 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H +) BKa(HF) Cc(F -)/c(H+) Dc(H +)/ c (HF) 102mol NH3和
6、3mol O2在 2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，2min 后达到平衡，生成1.5mol NO。下列有关说法正确的是 A达到平衡时， 4正(O2)= 5 逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到平衡时，若增加容器体积，则正减少， 逆增大 D2min 内用 NH3表示的反应速率为(NH3)=0.75mol L -1 min-1来源:学| 科|网Z|X|X|K 11下列说法中，正确的是 A同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 B用铜
7、作电极电解稀硫酸，反应CuH2SO4 电解 CuSO4H2可以发生 C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 D使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度 12醋酸溶液中存在CH3COOHH CH 3COO ，下列叙述不正确 的 是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H )c(OH)c(CH 3COO ) B0.10mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH )减小 CCH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下 pH2 的 CH3COOH溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液 的 pH7 13下列有关平衡常数的说法中，正
8、确的是 A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B反应 2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度该反应平衡常数增大 C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D相同温度下， 1mol L -1 醋酸溶液的电离常数等于0.1molL -1 醋酸溶液的电离常 数 14下图表示温度和压强对平衡X+Y2Z 的影响。下 列叙述正确的是 A增大压强，平衡向右移动 B升高温度，平衡向左移动 CX和 Y中只有一种为气态， Z为气态 D上述反应的正反应为放热反应 15下列说法中，正确的是 A难溶电解质都是弱电解质 B难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 C
9、在白色 ZnS沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比 ZnS更难溶于 水 D相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH 溶液任意比混合： c(H +) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH 相等的 CH3COONa 、NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO -) +c(OH-) = 2 c(H+) + c(C
10、H 3COOH) D0.1 mol/L 的 NaHA溶液，其 pH = 4：c(HA -)c(H+)c(H 2A)c(A 2-) 第卷（非选择题共 52 分） 二、非选择题（本大题共有4小题， 17 题 11 分、 18 题 14 分， 19 题 15 分， 20 题 12 分，共 52 分） 17 （11 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1） 在一定的温度和压强下， N2和 H2反应生成 l mol NH3过程中能量变化如右图所示。 该反应的热化学方程式为 （ H用含字母 Q1、Q2的代数式表示） 若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，
11、则 E1和 E2的变化是：E1_， E2_， H_( 填“ 增大”“减小” 或“ 不变”)。 （2）氨气溶于水得到氨水，在25 下，将 a mol L-1的氨水与 b mol L -1 的盐酸等 体积混合，反应后溶液显中性， 则用含 a 和 b 的代数式表示出该混合溶液中氨水 的电离平衡常数 K= 。 （3）已知水的电离方程式可写为2H2OH3O+OH-，液氨类似于水的电离， 则液氨的电离方程式为_ ；在液氨中加入 NH4Cl，则平衡将 _移动(填“ 正向” 或“ 逆向”)。 18 （14 分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜 的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜
12、。 根据要求回答相关问题： （1）通入氧气的电极为_（填 “ 正极 ” 或“ 负极 ” ） ，负极的电极反应式 为。 （2）铁电极为_（填 “ 阳极 ” 或“ 阴极 ” ） ，石墨电极 (C)的电极反应式 为。 （3） 反应一段时间后， 乙装置中生成氢氧化钠主要在_区。 （填“ 铁极” 或“ 石 墨极” ） （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液 浓度将 _（填“ 增大”“减小” 或“ 不变” ） 。来源:学*科*网 Z*X*X*K （5）若在标准状况下，有2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气 体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为。 19
13、（15 分）、科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催 化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知： H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJ mol -1； CO(g) 1/2O2(g)CO2(g) H283.0 kJ mol -1； CH3OH(l)3 /2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H726.5 kJ mol-1。 请回答下列问题： （1）用太阳能分解 10mol 液态水使之生成氢气与氧气，消耗的能量是_kJ （2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)
14、+2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同温度 下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。 该反应 H0（填“”或“ ”） 。实际生产 条件控制在 250 、1.310 4kPa左右，选择此 压强而不选择更高压强的理由是 、用 NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可 循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示 (电极材料均为石墨 )。 (1)图中a 极要连接电源的(填 “ 正 ” 或 “ 负”)_ 极， C 口流出的物质是 _。 (2)SO3 2 放电的电极反应式为 _。 (3) 电 解 过 程 中 阴 极 区 碱 性 明 显 增 强 ， 用 平
15、 衡 移 动 原 理 解 释 原 因 _ 。 20 （12 分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好 能源是摆在人类面前的重大课题。 已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s) 3CO(g) Ha kJ mol 1 CO(g) l/2O2(g)CO2(g) Hb kJ mol 1 C(石墨)O2(g) CO2(g) Hc kJ mol 1 则反应 4Fe(s) 3O2(g) 2Fe2O3(s)的焓变 HkJmol 1。 依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号 )。 AC(s) CO2(g)2CO(g) H0 BNaOH(aq)HCl(
16、aq) NaCl(aq) H2O(l) H0 C2H2O(l)2H2(g)O2(g) H0 DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H0 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式 为。 氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。 用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 高温高压 催化剂 2NH3(g) H 92.4 kJ mol 1 恒容条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是。 A正(N2)逆(NH3) B各物质的物质的量相等 C混合气体的物质的量不再变化D混合气体的密度不再变化 下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催
17、化剂中的某 一 条件，反应速率 与时间 t 的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的 一段时间是。图中 t3时改变的条件可能是。 温度为 T 时，将 4a mol H2和 2a mol N2放入 0.5 L密闭容器中，充分反应 后测得 N2的转化率为 50%，则反应的平衡常数为。 2013 级高二上学期学分认定考试参考答案（化学） 第一卷： 1.C 【解析】 A 项，相同质量的水和冰相比较，因冰吸收能量才能变为水，故 冰的能量低。 B 项，化学反应过程中能量的变化还有光等表现形式。D 项，能量 越低越稳定，故石墨稳定。 2C 【解析】 A 项，加 NH4Cl 虽可使平衡向左移动，但同时
18、使c(OH )减小。 3D 【解析】 A 项，中和热专指生成1mol 水放出的热量。 C项，有些放热反 应也需要加热或高温才能引发，如铝热反应。 4C 【解析】 C 项，此时铁电极作负极，电极反应式为Fe2e =Fe2 5D 【解析】 B项，水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW增大， pH减小。 C项，AlCl3和 FeCl3只可作净水剂，不能作消毒剂（因为无强氧化性）。 6A 【解析】由水电离的 c(H )=1 10-13 mol/L1 10 -7 mol/L，可见水的电离受 到抑制。 7A 【解析】C项，放电时负极反应： Cd2e + 2OH-=Cd(OH) 2，故负极附近 溶液的碱性减
19、弱。 8D 【解析】选择电解时发生： “放氢生碱型”的化合物。 9D 【解析】 C 项，因加水稀释，也促进了水的电离，故c(F -)/c(H+) 减小。 10A 【解析】 B 项，生成 x mol NO，同时消耗 x mol NH3均为正反应，不能 作为反应达到平衡状态的标志。C 项，增加容器体积，则正、逆都减少。 11B 【解析】C 项，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应。 12B 【解析】B项，0.10mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释， c(H )减小，所以 溶液中 c(OH )增大。 13D 【解析】D 项，电离常数只与温度有关，与醋酸溶液的浓度大小无关。 14C 【解析】C项
20、，作一条垂直于 x 轴的辅助线，交于三条曲线三个点，不难 看出，在相同温度下， 压强增大，平衡向左移动， 即向气体体积减小的方向移动， 故 X和 Y中只有一种为气态， Z为气态。 15C 【解析】A 项，电解质溶解度的大小与其在水溶液中能否完全电离没有必 然关系。B 项，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解过程仍 然在不断进行。 16A【解析】B项，根据“越弱越水解”，pH相等的 CH3COONa 、NaOH和 Na2CO3 三种溶液，应为：c(NaOH) c(Na2CO3)c(CH3COONa) 。C项，分别写出混合溶 液中“电荷守恒与物料守恒”的关系式，代换掉c(Na +)即
21、可得出： c(CH3COO -) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH 3COOH) 第二卷： 17 （11 分） （1） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(Q1Q2)kJmol -1 或2(Q2Q1)kJ mol -1 （2 分） 减小（ 1 分）减小（ 1 分）不变（ 1 分） （2） ba b 7 10 （2 分）（3）2NH3NH4 NH 2 （2 分） 逆向（ 2 分） 18 （14分） （1）正极（ 1 分）H22e -2OH-=2H 2O（2 分） （2）阴极（ 1 分）2Cl- 2e = Cl 2 （2 分） （3）铁极（ 2 分）（4）减小（ 2
22、分） （5）1.204 1023或 0.2NA（2 分）12.8 g（2 分） 19 （15 分）、（ 1）2858（2 分） （2）CH3OH(l)O2(g)CO(g)+2H2O(l) H443.5kJ mol -1（3 分） （3） （2 分） ；在 1.310 4kPa 下，CO转化率已较高，再增大压强， CO转 化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分） 、（ 1）负（1 分） （浓度较大的）硫酸（ 1 分） （2）SO32 2eH 2O=SO4 22H（2 分） （3）H2OH OH，在阴极 H放电生成 H 2，c(H )减小，水的电离平衡正 向移动，碱性增强（ 2 分） （意思对即可得分） 20 （12 分） . 6c6b2a （2 分） . D （1 分）O24H+4e =2H 2O （2 分） . C （1 分） t2t3（2 分）升高温度（ 2 分） （只写温度得 1 分） （2 分）