初中化学公式大全.pdf

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1、电子 原子核 夸克 夸克 质子 中子 一.基本概念 1、化学变化： 生成 了其它物质 的变化。 2、物理变化： 没有生成其它物质的变化。 3、物理性质： 不需要 发生化学变化 就表现出来 的性质。 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由 一种物质 组成的物质。 6、混合物：由 两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有 相同核电荷数 (即质子数 )的一类 原子的总称 。 8、原子：是在 化学变化 中的 最小粒子 ，在化学变化

2、中 不可再分 。 9、分子：是 保持 物质化学性质 的最小粒子 ，在化学变化中 可以再分 。 10、单质：由 同种元素 组成的 纯净物 。 11、化合物：由 不同种元素 组成的 纯净物 。 12、氧化物：由 两种元素 组成的 化合物 中，其中 有一种 元素是 氧元素 。 13、化学式：用元 素符号 来表示 物质组成 的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1 12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量 质子数 +中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子 的相对原子质量 的总和 。(注意加上原子系数计算) 16、 离子：

3、带有电荷 的原子 或原子团 。 17、原子的结构： 原子核 质子 中子 电子 在离子 里，核电荷数 =质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) 化合反应：由两种 或两种以上 物质 生成一种 物质的反应。如： A+BAB 分解反应：由一种 物质生成 两种或两种 以上其它物质的反应。如： AB A+B 置换反应：由一种单质 和一种化合物 起反应，生成 另一种单质 和另一种化合物 的反应。 如： A+BC AC+B 复分解反应：由两种化合物 相互 交换成分 ，生成 另外两种化合物的反应。如： AB+CDAD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物 的氧被夺去 的反应 (

4、不属于 化学的 基本 反应类型 )。 氧化反应：物质跟氧 发生的化学 反应 (不属于 化学的 基本 反应类型 )。 缓慢氧化：进行得很慢 的，甚至 不容易察觉 的氧化反应 。 20、 催化剂：在化学变化里能改变 其它物质的化学 反应速率 ， 而本身的 质量 和化学性质 在化学变化前后都没有变化 的物质 (注： 2H2O22H2O+O2 此反应 MnO2是催化剂 ) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质 的质量总和 ，等于 反应后 生成物质的 质量总和 。(反应的前后， 原子 的数目 、种 类、质量 都不变 ；元素的种类 也不变 ) 22、溶液：一种或几种物质 分散到 另一种物质 里，形成

5、均一的 、稳定的混合物 。 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液 体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习 惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在 一定温度 下，某固态物质在100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所溶解的质量 ，就叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度 。 24、酸：电离时生成的阳离子全部 都是氢离子 (H +)的化合物。 如： HCl H +Cl HNO3H +NO 3 H2SO42H+SO42 +n 2 8 n 碱：电离时生成的阴离子全部 都是氢

6、氧根离子 (OH )的化合物。 如： KOH K +OH NaOHNa +OH Ba(OH)2Ba2+2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 如： KNO3 K +NO 3 Na2SO42Na+SO42 BaCl2Ba2+2Cl 25、酸性氧化物 (属于非金属氧化物)：凡 能跟碱 起反应 ，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物 (属于金属氧化物)：凡 能跟酸 起反应 ，生成盐和水的氧化物。 注： Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物 26、结晶水合物 ：含有 结晶水 的物质 (如： Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O) 27、潮解：某物质能吸收 空气里的 水分 而变潮的现

7、象。 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：可燃物 ；氧气 (或空气 )；可燃物的温度要达到着火点 。 二.基本知识、理论 空气的成分 氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。 主要的空气污染物 NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质。 其它常见气体的化学式 NH3(氨气 )、CO(一氧化碳 )、CO2(二氧化碳 )、CH4(甲烷 )、SO2(二氧化硫 )、SO3(三氧化硫 )、NO(一氧化氮 )、NO2(二氧化氮 )、 H2S(硫化氢 )、HCl( 氯化氢 )。 常见的酸根离子或金属离子

8、 SO4 2(硫酸根 )、NO3 (硝酸根 )、CO3 2(碳酸根 )、ClO 3 (氯酸 )、MnO 4 (高锰酸根 )、MnO4 2(锰酸根 )、Cl(氯离子 )、PO 4 3(磷 酸根 )、HCO3 (碳酸氢根 )、HSO4 (硫酸氢根 )、HPO 4 2(磷酸氢根 )、 H 2PO4 (磷酸二氢根 )、OH (氢氧根 )、HS (硫氢根 )、S2 (硫离子 )、 NH 4+(铵根或铵离子 )、K +(钾离子 )、Ca2+(钙离子 )、Na+(钠离子 )、 Mg2+(镁离子 )、Al3+(铝离子 )、Zn2+(锌离子 )、 Fe2+(亚铁离子 )、 Fe 3+(铁离子 )、Cu2+(铜离

9、子 )、Ag+(银离子 )、Ba2+(钡离子 ) 化学式和化合价 化学式的意义：宏观意义：a、表示一种物质； b、表示该物质的元素组成； 微观意义： a、表示该物质的一个分子； b、表示该物质的分子构成； 量的意义： a、表示物质的一个分子中各原子个数比； b、表示组成物质的各元素质量比。 单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：a、金属单质。如：钾K、铜 Cu、银 Ag 等； b、固态非金属。如：碳C、硫 S、磷 P等； c、稀有气体。如：氦(气)He、氖 (气)Ne、氩 (气)Ar 等。 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧 气分子是由2 个氧

10、原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气 )、N2(氮气 )、H2(氢气 )、F2(氟气 )、Cl2(氯气 )、Br2(液态溴 ) 多原子分子单质化学式：O3(臭氧 )等 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。 两种元素组成的化合物：读成“ 某化某 ” ，如： MgO( 氧化镁 )、NaCl(氯化钠 ) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“ 某酸某 ” ，如： KMnO 4(高锰酸钾 )、K2MnO4(锰酸钾 )、MgSO4(硫酸镁 )、CaCO3(碳 酸钙 ) 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价

11、代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 核外电子排布 120 号元素 (要记住元素的名称及原子结构示意图) 1 H 金属非 金 属稀有气体 2 He 氢氦 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂铍硼碳氮氧氟氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 C

12、l 18 Ar 钠镁铝硅磷硫氯氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 19 K 20 Ca 钾钙 39.10 40.08 排布规律：每层最多排2n2个电子 (n 表示层数 )； 最外层电子数不超过8 个(最外层为第一层不超过2 个)； 先排满内层再排外层。 注：元素的化学性质取决于最外层电子数。 金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 pH 值越接近 0，酸性越强； pH 值越接近 14，碱性越强； pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 金属活动性顺序表 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、

13、金) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来； 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三.物质俗名及其对应的化学式和化学名 序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式 金刚石、石墨碳C 小苏打 碳酸氢钠 酸式碳酸钠 NaHCO3 水银汞Hg 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 生石灰氧化钙CaO 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 干冰固体二氧化碳CO2 工业酒精甲醇CH3OH 盐酸氢氯酸HCl 酒精乙醇C2H5OH / 亚硫酸H2

14、SO3 醋酸乙酸CH3COOH / 氢硫酸H2S 氨气氮化氢NH3 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 氨水一水合氨NH3?H2O 苛性钠 、 火碱 、 烧碱氢氧化钠NaOH / 亚硝酸钠NaNO2 纯碱 (Na2CO3) 碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3?10H2O 注：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。 甲醇 CH3OH 有毒、失明、死亡。 氨气、氮化氢气体NH3 是一种碱性气体。 氨水、一水合氨NH3?H2O 为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。 亚硝酸钠NaNO2 是一种工业用盐、有毒。 四.常见物质的状态 按颜色分 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体

15、化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C 蓝色： CuSO4?5H2O、Cu(OH) 2、CuCO3、含 Cu 2+溶液、液态固态 O2(淡蓝色 ) 红色： Cu(紫红色 )、Fe2O3(红棕色 )、红磷 (暗红色 ) 黄色：硫磺 (单质 S)、含 Fe3+的溶液 (黄色 ) 绿色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+的溶液 (浅绿色 )、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 无色气体： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体： Cl2(黄绿色 )、NO2(红棕色 ) 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色

16、)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl( 就这两种物质 ) 蓝色沉淀： Cu(OH) 2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 注： Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 按状态分 1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl 、无水 CuSO4；铁、镁为银白色 (汞为银 白色液态 ) 2、黑色固体：石

17、墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4注意KMnO4为紫黑色 3、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷注意S(硫)为淡黄色， Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸 钾溶液为紫红色 ) 5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱)：盐：白色沉淀： CaCO3、BaCO3(溶于酸 )、AgCl( 不溶于稀 HNO3)、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等 碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3 白色沉淀： Mg(OH) 2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。 6

18、、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl( 皆为无色 ) 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒 ) 注意具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的气体：CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 ) 五.物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾 K +、钠 Na+、硝酸根 NO3、铵根 NH 3+的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水； 含 CO32 的物质只有K2

19、CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。 2、碱的溶解性 溶于水的碱有： Ba(OH)2、KOH 、Ca(OH)2、NaOH 和 NH3 H2O，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe(OH)2) 注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物 +水酸)大分碱性氧化物不溶于水，能溶的有： BaO、K2O、CaO、Na2O(碱 性氧化物 +水碱) 六.化学之最 1

20、、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国。 16、中国最大煤炭基地在山西省。 17、最早运用湿法

21、炼铜的是中国(西汉发现 刘安淮南万毕术“ 曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用 )。 18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。 七.化学实验气体物质总结 三种气体的实验室制法以及它们的区别 气体氧气 (O2) 氢气 (H2) 二氧化碳 (CO2) 药品 高锰酸钾 (KMnO4) 固， 双氧水 (H2O2)和二 氧化锰 (MnO2) 固+液 锌粒 (Zn)和稀硫酸 (H2SO4) 固+液 石灰石 (大理石 )(CaCO3)和稀盐 酸(HCl) 固+液 反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2MnO 2 2H2O+O2 Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃， 是氧气；否则不是氧气 点燃木条， 伸入瓶内，木条上的火焰 熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体 是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑 浊，若浑浊则是CO2 收集方法 排水法 (不易溶于水 ) 瓶口向上排空气法(密度比空气大 ) 排水法 (难溶于水 ) 瓶口向下排空气法(密度比空气 小) 瓶口向上排空气法(密度比空 气大 )(不能用排水法收集)