2016年高考山东卷理综试卷化学部分(word版).pdf

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1、1 绝密启封并使用完毕前 试题类型： 2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 (化学部分 ) 注意事项： 1. 本试卷分第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第卷 （选择题共126 分） 本卷共 21 小题，每小题6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生活密切相关，下列

2、有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN 2与 4 molH2反应生成的NH3分子数为 2NA C.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4NA 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2- 甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9C

3、l 有 3 中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10下列实验操作能达到实验目的的是 2 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电 场的作用下，两膜中间的Na +和2 4 SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的 2 4 SO离子向正

4、极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH 和 H2SO4产品 C.负极反应为2H2O4e =O 2+4H +，负极区溶液 pH降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2生成 12.298K 时，在 20.0mL 0.10mol 1 L氨水中滴入0.10mol 1 L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图 所示。已知0.10mol 1 L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 4 (NH)(CL )(H )= (OH )

5、cccc D.N 点处的溶液中pHXY CY的氧化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸 第 II卷（非选择题共174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129 分） 26 (14 分) 氮的氧化物（ NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将 NOx还原生成 N2。某同学 在实验室中对NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。 欲收集一瓶干

6、燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写 4 字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子K1、K2夹好） 。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中 Y管中 _ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开 K2 _ _ 27. （15 分） 元素铬（ Cr）在溶液中主要以Cr 3+ （蓝紫色）、Cr（OH ）4-（绿色）、Cr2O7

7、 2-（橙红色）、CrO 4 2- （黄色）等 形式存在， Cr（OH ）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2（ SO4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象 是_。 （2）CrO4 2- 和 Cr2O7 2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL- 1 的 Na2CrO4溶液中c（Cr2O7 2 - ）随c（H +）的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。 由图可知，溶液酸性增大，CrO4 2- 的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”） 。根据A 5 点数据，计算出

8、该转化反应的平衡常数为_。 升高温度，溶液中CrO4 2- 的平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于” “小于”或“等 于” ） 。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl - ，利用 Ag+与 CrO4 2- 生成 砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl - 恰好完全沉淀（浓度等于1.0 10- 5 mol L- 1）时，溶液中 c （Ag+）为 _molL- 1，此时溶液中 c（CrO4 2- ）等于 _molL- 1。 （已知 Ag2 CrO4、AgCl 的Ksp 分别为 2.0 10- 12 和 2.0 10- 10） 。 （4） +6

9、价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr2O7 2- 还原成Cr 3+，反应的离子方程式为 _。 28.(14分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中 Cl 的化合价为 _。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 _。 （3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 _、 _。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为_，该反应中氧化产物

10、是_。 （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多 少克 Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为_。 （计算结果保留两位小数） （二）选考题：共45 分。请考生从给出的3 道物理题、 3 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做答，并 用 2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在 答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36 化学选修2：化学与技术（ 15 分） 高锰酸钾 （ 4 KMnO）是一种常用氧化剂，主要用于化工、 防腐及制药工业等。以软锰矿 （

11、主要成分为MnO 2） 6 为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按11 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。 （2） “平炉”中发生的化学方程式为。 （3） “平炉”中需要加压，其目的是。 （4）将 24 K MnO转化为 4 KMnO的生产有两种工艺。 “ 2 CO 歧化法” 是传统工艺， 即在 24 K MnO溶液中通入 2 CO 气体， 使体系呈中性或弱碱性， 24 K MnO发 生歧化反应，反应中生成 4 KMnO，MnO 2和（写化学式） 。 “电解法”为现代工艺，即电解 24 K MnO水溶液，电解槽中阳极发生的电极反

12、应为 ，阴极逸出的气体是。 “电解法”和“ 2 CO 歧化法”中， 24 K MnO的理论利用率之比为。 （5） 高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中， 摇匀。取浓度为0.2000 mol L -1的 H 2C2O4标准溶液20.00 mL， 加入稀硫酸酸化， 用 4 KMnO溶液平行滴定三次， 平均消耗的体积为24.48 mL ， 该样品的纯度为（列出计算式即可，已知 +2 422422 2Mn +5H C O +6H=2Mn+10CO+8H O ） 。 37 化学选修3：物质结构与性质 （15 分） 锗（ Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材

13、料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态 Ge原子的核外电子排布式为Ar_ ，有 _个未成对电子。 （2）Ge与 C是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子 结构角度分析，原因是_。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。 GeCl4GeBr4GeI4 熔点 / - 49.5 26 146 沸点 / 83.1 186 约 400 （4）光催化还原CO2制备 CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至 小的顺序是 _。 7 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微

14、粒之间存在的作 用力是 _。 （6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge单晶的晶胞， 其中原子坐标参数A为 （ 0,0,0 ） ； B为（ 1 2 ，0， 1 2 ） ； C为（ 1 2 ， 1 2 ，0） 。则 D原子的坐标参数为_。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm ，其密度为 _g cm -3 （列出计算式即可） 。 38 化学选修5：有机化学基础 （15 分） 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的

15、是_。 （填标号） a. 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成 C的反应类型为 _。 （3）D中官能团名称为_，D生成 E的反应类型为_。 8 （4）F 的化学名称是 _，由 F 生成 G的化学方程式为_。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是 E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO2，W共有 _种（不含立体结构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。 （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2 ，4- 己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选） ，设计制备对二苯二甲 酸的合成路线_。 9 10