高考化学总复习专题:第10章第1节试题.doc

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1现有下列仪器:集气瓶;量筒;烧杯;表面皿;蒸发皿;容量瓶;圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()ABC D解析:选D。集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热,烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热,蒸发皿可直接加热。2下列操作中仪器使用不正确的是()A用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B用铁坩埚灼烧烧碱C用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D加热蒸发皿时不用石棉网解析:选A。高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。3下列实验装置图正确的是()解析:选C。A项中应用酒精灯、集气装置导气管不正确;B项中温度计水银球应插入反应液中;D项中导气管末端靠近液面但不能伸入

2、液面以下,否则会倒吸。4下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是()解析:选C。A为碱式滴定管;B中从上至下依次为“外焰、内焰、焰心”;C正确;D不能在量筒中稀释浓硫酸。5取用下列固体药品时,一定要用镊子的是()金属钠氧化铜铜片过氧化钠硫黄氯化钠A BC D解析:选C。金属钠、铜片是块状的,所以用镊子取用;氧化铜、过氧化钠、硫黄、氯化钠是粉末状的,应该用药匙取用。6下列选用的相关仪器符合实验要求的是()ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取950 mL 水实验室制取乙烯解析:选B。浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,且应用细口瓶装液体,A选项错误;水和乙酸乙酯互不相溶,用分

3、液漏斗分离,B选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1 mL,C选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170 ,该温度计的量程不足,D选项错误。7下列关于实验的叙述正确的是()A燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用水扑灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C测量溶液的pH时,应先将pH试纸润湿D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液解析:选D。燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应该用沙子盖灭,A错;滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗,B错;测量溶液的pH时,应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,不能将pH试纸润湿,C错。8下列实验操作正确的是()用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将

4、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹测定某溶液的pH,先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A BC D解析:选D。浓硫酸能腐蚀橡皮塞,错;制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液,氢氧化钠应该过量,错;铜能与氯化铁溶液发生反应生成氯化铜和氯化亚铁,正确;pH试纸不能用蒸馏水润湿,错;和正确。9下列所示装置中,肯定不符合

5、气密性要求的是()解析:选D。A中由于分液漏斗和烧瓶之间有橡皮管连接,压强相等,分液漏斗中液体一定能够顺利流下,无法判断气密性是否符合要求;B和C中说明气密性一定符合要求;而D中说明装置气密性不好,所以两端液面能够保持水平。二、非选择题10下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)其中标出仪器使用温度的是_(填编号)。(2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填编号)。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)。A实验室制乙烯测量混合液温度时,温度计的水银球与烧瓶底部接触B中和滴定

6、达终点时俯视滴定管内液面的读数C使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度D中和滴定达终点时仰视滴定管内液面的读数(5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为_g。解析:(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度。(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体体积的仪器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)A中温度计的水银球与烧瓶底部接触会导致温度升高;B中操作导致结果偏小,读数时视线应与凹液面最低处相平;C中操作所配制溶液的体积偏小,根据c可知溶液浓度偏大。(5)从题

7、给信息可知砝码质量为10.0 g,游码表示的质量为0.5 g。托盘天平使用时,称量物体应放在左盘,砝码放在右盘:m(物)m(游码)m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒,则m(物)m(游码)m(砝码),m(物)m(砝码)m(游码)10.0 g0.5 g9.5 g。答案:(1)abc(2)c(3)bc(4)B(5)9.511利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质,可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。(1)现欲用500 mL量筒进行测定,取用Na2O2样品的质量应是_(填序号)。A0.10.2 g B2.53.0 gC5.06.0 g D1015 g(2)如用托

8、盘天平称取样品,应选用如图中的_(填数字序号),不选用另一个装置的原因是_。(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性,所以反应结束后,必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差,应选用装置A、B中的_(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不恰当的装置,测得的Na2O2的质量分数会_(填“偏大”或“偏小”),原因是_。(4)如在实验中,气体摩尔体积为a L/mol,量筒中收集到的水的体积为V mL,样品的质量为m g,则样品中Na2O2的质量分数为_%。解析:(1)根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5 g,Na2O2的质量应小于3.5 g,如果

9、过多会造成量筒中液体外溢,如果过少产生的气体太少,测量过程中量筒无法读数或误差太大,故选择Na2O2样品的合适质量为2.5 g3.0 g。(4)量筒中收集到的液体体积即为O2的体积,其物质的量n(O2) mol,根据反应关系式:2Na2O2O2,可得n(Na2O2) mol,Na2O2的质量分数(78 gmol12V103 mol/a)/m g100%100%。答案:(1)B(2)过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量(3)A偏大量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积(4)12为了探究碱式碳酸镁mMgCO3nMg(OH)2xH2O的组成,某化学小组仅利用下列仪器组装一套完整

10、装置进行实验(夹持仪器省略)。回答下列问题:(1)实验时应向装置中通入空气,若空气流从左向右,装置连接顺序为(装置不重复使用,填入仪器接口字母编号):空气()()()()()()()()(g)。(2)连接好装置,检查装置气密性,装好药品后,加热前应进行的操作是_。(3)仪器B的作用是_,仪器A的作用是_。(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷,其不妥之处为_;改进方案是_。(5)将装置改进后进行实验,称取一定量的碱式碳酸镁样品,充分反应后得到1.6 g残留物,生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为_。解析:(1)实验时向装置中通入空气为了将产生的CO2和H2

11、O蒸气全部赶出以便精确测出它们的质量,所以空气在进入E试管之前一定要净化;空气BAECD。(2)加热前,先将整个系统内原有的空气赶出,防止原空气中的CO2和H2O(g)进入C和D内,所以关K1,开K2,通入空气一段时间后再开K1、关K2。(3)仪器B的作用是吸收空气中的CO2,A的作用是吸收H2O(g)。(4)空气中的CO2和H2O(g)可能进入D中,使测出CO2的质量偏大,改进方法是D后再连接一个装有碱石灰的干燥管。(5)m(MgO)1.6 gn(MgO)0.04 moln(MgCO3)nMg(OH)2,n(CO2)n(MgCO3)0.03 molnMg(OH)20.01 mol。n(H2O)0.04 mol,那么结晶水有0.04 mol0.01 molMg(OH)2产生的H2O0.03 mol,所以判断碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3Mg(OH)23H2O答案:(1)dcabij(或ji)ef(2)关闭K1,打开K2,通入足量空气后,再打开K1,关闭K2(3)吸收空气中的CO2除去空气中的水蒸气(4)D吸收空气中的水蒸气与二氧化碳气体D后再接一个装有碱石灰的干燥管(5)3MgCO3Mg(OH)23H2O

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