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1、精品文档高考化学章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu64Br80Ag108I127第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1(2016组卷网合作校提供)下列物质的用途错误的是 ()A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料解析：考查物质用途的判断。A.硅常用于制造太阳能电池，正确；B.二氧化硅是制造光导纤维的材料，正确；C.水玻璃是硅酸钠溶液的俗称，可作防火材料，正确；D
2、.碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料，不是二氧化硅，错误，故选D。答案：D2(2016届四川省成都外国语学校高三上学期10月月考)右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 ()A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃C向空气中大量排放SO2和NxOy都能引用酸雨和光化学烟雾D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；B.含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；C.SO2和NxOy都能与空气中的氧气和水等反应生成相应的酸，SO2不是引起光化学烟雾的物质，C错误；D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确
3、。答案：C3(2016届沈阳市东北育才学校高三一模)下列有关说法中错误的是 ()A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2都与NaOH反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22CSi2CO解析：考查物质的保存、成分和性质。A.氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，A项正确；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B项错误；C.瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，用铁坩埚，C项正确；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料的反应之一为SiO2
4、2CSi2CO，D项正确；答案选B。答案：B4(2016届江苏省运河中学高三调研)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：考查氯水的成分、氯气及其化合物的性质。Cl2H2OHClHClO，A.氯水中含有氯气、氯化氢、次氯酸，只有氯气显黄绿色，因此氯水呈现浅黄绿色，能够说明氯水中含有Cl2，故说法正确；B.在氯水
5、中只有Cl能够使硝酸银产生沉淀，因此滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能够说明氯水中含有Cl，故说法正确；C.盐酸的酸性强于碳酸，碳酸强于次氯酸，因此有气泡产生，说明氯水中含有H，故说法正确；D.Cl2、HClO都具有强氧化性，都能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故说法错误。答案：D5(2016届安徽省天长市第二中学高三月考)用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是 ()A向AgNO3溶液中通入少量HClB向H2SO3溶液中通入Cl2C向FeI2溶液中通入少量Cl2D向NaOH溶液中通入少量Cl2解析：考查了溶液导
6、电性的相关知识。A.向AgNO3溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，A错误；B.H2SO3溶液中通入Cl2，二者反应生成HCl和H2SO4，亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，硫酸和HCl是强电解质，离子浓度很大，溶液导电能力明显增强，B正确；C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘化亚铁反应生成FeCl3，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，C错误；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，二者反应生成NaCl和NaClO、NaOH、NaCl、NaClO都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度变化不大，
7、所以溶液导电能力变化不大，D错误。答案：B6(2016届甘肃省天水市三中高三上学期第三次测试)下列叙述正确的是 ()A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳解析：A.高温下固体与气体的反应不能说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强，应根据溶液中进行的反应来判断，故A错误；B.陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故B错误；C.水泥的硬化是一个复杂的物理化学过程，石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应
8、，所以硬化过程原理不同，故C错误；D.由Na2CO3SiO2Sa2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2可知，玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳，故D正确；故选D。答案：D7(2016届云南省高三月考)已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算) ()A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和
9、溶质的质量分数都相同解析：设该条件下气体摩尔体积Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积。c，则不论NH3和HCl(N2不溶于水)是否充满，物质的量浓度都等于。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。故选A。答案：A8(2016组卷网合作校提供)铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 g，放在纯净氧气中完全燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 g，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为 ()A12.3%B15.4%C13.4%D17.0%解析：考查化学计算、硅、铝的性质。铝、硅燃烧发生两个化学反应：4Al3O22Al2O3，S
10、iO2SiO2。固体增重质量就是参加反应的氧气的质量。设Si的质量为x g，则Al的质量为(10x)g，根据化学反应，铝消耗的氧气的质量为96(10x)108，硅消耗的氧气的质量为32x28，96(10x)10832x289.23 g，解得x1.34 g，硅铝合金中硅的质量分数为1.34 g10.0 g100%13.4%，答案选C。答案：C9(2015北京房山模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2
11、SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：C10(2015邵阳模拟)下列推断正确的是 ()AN2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就
12、会溶解解析：A项中N2不是污染气体，NO在空气中不能稳定存在，错误；Al(OH)3不能溶于氨水，浓硫酸只有在加热时才能与铜反应，热的浓硫酸不能使铝钝化，因而B、C项均不正确；在稀硫酸中加入Cu(NO3)2，NO在H作用下能溶解铜，D项正确。答案：D11(2016届福建省莆田市二十五中高三上学期期中)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是 ()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BCD解析：依据Fe4HNO3(
13、稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，正确。答案：B12在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是 ()CCO2COSiSiO2H2SiO3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3ABCD解析：SiO2不能溶于水，错；MgCl2能水解，直接加热其
14、溶液不能得到无水MgCl2，错。答案：A13下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 ()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C打开止水夹，用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象，中的Cl2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出
15、氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。答案：B14已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)。上述转化中X可能是下列物质中的 ()S单质AlCl3NaOHNH3A1种B2种C3种D4种解析：如果X是S，则M为O2，Y为SO2、Z为SO3，符合；如果X是AlCl3，则M为NaOH，Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，符合；如果X是NaOH，则M为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，符合；如果X是NH3，则M为O2，Y为NO，Z为NO2，符合。答案：D15下列叙述正确的是 (
16、)向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD解析：浓硫酸可以干燥SO2，错误；Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，错误；足量的硫单质与64 g铜反应生成Cu2S，有1 mol电子发生转移，错误。答案：B16(2015江苏百校
17、大联考)工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 ()A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D制碘：海带海带灰I2(aq)I2解析：A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。答案：C17(2015盐城模拟)化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 ()A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅蓄电池、含汞锌锰干
18、电池的生产，满足消费需要D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放解析：电池中使用重金属盐会造成污染，不符合绿色发展，C项错。答案：C18(2016届江西省高安市二中高三上学期第二次段考)将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为 ()A0.3 mol/LB0.4 mol/LC0.5 mol/LD0.6 mol/L解析：n(NO)0.1 mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知：24x64y7.642x2y
19、0.1(52)解得x0.0049 mol，y0.101 mol，即Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的物质的量分别为0.049 mol、0.101 mol，反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，则剩余硝酸为0.1 mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO的浓度为0.4 mol/L，故选B。答案：B第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(2015洛阳模拟)(4)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_。(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_。aAl2O3、MgO和Si
20、O2都是白色固体bAl2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物cAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点解析：(1)Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为2MgO3SiO2nH2O。(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。答案：(1)2MgO3SiO2nH2O(2)c20(2015湖北武汉质检)(12分)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生
21、反应的化学方程式为_。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。解析：(1)该实验中需要氧气和氨气，且该装置中的反应物是固液混合，所以液体是浓氨水，固体是过氧化钠，即烧瓶中盛放的药品是Na2O2。4NH35O24NO6H2O。反应过程中氧气和氨气还有剩余，由2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，NH
22、3HNO3=NH4NO3，在E中有NH4NO3，所以另一种阳离子是铵根离子。取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH。D、E装置的作用是防止倒吸、制取硝酸，故选b。(2)氯气和氨气能生成白烟，且生成空气的主要成分之一，根据氧化还原反应价态规律和元素守恒知，白烟是氯化铵，另一生成物是氮气，所以反应方程式为Cl2NH3NH4ClN2，还原产物是氯化铵，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，所以化学键类型是离子键和共价键。答案：(1) Na2O24NH35O24NO6H2ONH取E中少
23、许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NHb(2)Cl2NH3NH4ClN2离子键、共价键21(2016届湖南省浏阳一中高三考试)(18分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，请回答：(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料 ，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水(2)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 m
24、L水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(相对原子质量Cl 35.5，O 16)(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适
25、宜的是_(填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁解析：(1)根据题意可知：把NH4Cl和HCl混合溶液电解产生H2和NCl3，电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3；向反应后的NCl3的溶液中加入NaClO2溶液，会发生氧化还原反应，产生ClO2、NH3和溶液X，产生氨气说明溶液显碱性，应该含有大量的OH，根据元素守恒可知在X中还应该含有Cl；除去ClO2中的NH3，由于NH3水溶液显碱性，选用的试剂是酸性、与ClO2不能发生反应，而与NH3发生反应，只有浓硫酸具备该条件，故选项是c；(2)ClO2具有氧化性，I有还原性，二者会发生氧化还原反应，则根据电子守恒、电荷守恒
26、及原子守恒，可得锥形瓶内ClO2与碘化钾在酸性条件下反应的离子方程式为2ClO210I8H=2Cl5I24H2O；玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体，防止二氧化氯气体的逸出；由于碘单质可使淀粉溶液变为蓝色，因此中加入的指示剂通常为淀粉溶液；在用硫代硫酸钠标准溶液滴定前溶液中存在I2，溶液为蓝色，随着溶液的滴定，溶液中c(I2)逐渐减小，溶液的颜色逐渐变浅，当滴加最后一滴溶液中，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不褪色，就证明达到了终点。因此至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；根据反应方程式：2ClO210I8H=2Cl5I24H2O；I22S2O=2IS4O可得关系
27、式：2ClO25I210S2O；n(S2O)0.1000 molL10.0004 mol67.5 g/mol0.02700 g。(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。由于亚氯酸盐有氧化性，因此若要除去超标的亚氯酸盐，应该用具有还原性的物质，而且反应产物对人不产生危害，只有硫酸亚铁符合题意，故选项是d。答案：(1)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O吸收残余的二氧化氯气体(避免二氧化氯气体的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700(3)d22(2015襄阳模拟)(12分)我国濒临海域的省份，
28、能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：(1)物质G和L的化学式分别为_和_。(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_。(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为_。(5)由K溶液经如何处理才能制得N？_。解析：解答本题应注意以下两点：(1)联系与海水综合利用相关的工业生产分析工艺流程图。(2)明确工艺流程图中各字母对应的物质。答案：(1)CaCl2H2(2)CO2(3)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4ClNH3在水中溶解度较大，利于吸收CO2，使其转化为NH4HCO3(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，电解熔融可制取M