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1、新编高考化学备考资料课时1化学能与热能最新考纲1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)H(反应物)表达式的含义。考点一化学反应的焓变与反应热1化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)特征：既有物质变化，又有能量变化。(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。2焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(H)HH(生成物)H(反应物)。单位Jmol1或kJmol1。(3
2、)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位Jmol1或kJmol1。(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系：HQp。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)常见放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸的置换反应；物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳与水蒸气、C与CO2的反应。探究思考1反应是吸热还是放热
3、是否与反应条件有关？答案反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。2正误判断(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴随有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【示例1
4、】 (2012大纲全国理综，9)反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()。思维启迪 明确化学反应是吸热反应还是放热反应；理解吸热反应和放热反应与反应物总能量、生成物总能量相对大小的关系。解析由ABX为吸热反应，故X的能量高于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应ABC为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。答案D【示例2】 (2012江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反
5、应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能解析图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1E2，D错误。答案C1下列说法正确的是()。A放热反应在常温下一定容易进行B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D吸热反应只有在加热或点燃条件下才能进行解析A项，放热反应不一定能在常温下进行，如碳的燃烧，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，有的吸热反应可自发进行，如碳酸钠和水、二氧化
6、碳生成碳酸氢钠的反应。答案C2(2013深圳模拟)氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是()。反应O3O=2O2的HE1E3反应O3O=2O2是放热反应HH1H2大气层中的臭氧无法再生A B C D解析由题图可知反应O3O=2O2为放热反应，H(E2E3)；根据盖斯定律，由第一个热化学方程式第二个热化学方程式可得O3O=2O2，则HH1H2；闪电会使反应3O22O3发生，即臭氧可再生。答案B3(2013北京理综，6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。ABCD
7、硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析A项设备把光能转化为电能，错误；B项设备把化学能转化为电能，错误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。答案D1熟记反应热H的基本计算公式HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能)2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。考点二燃烧热和中和热1燃烧热(1)概念：在101
8、 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJmol1表示。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5 kJ的热量。(3)热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJmol1。(4)燃烧热的计算：Q放n(可燃物)
9、|H|式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；|H|为可燃物的燃烧热。2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热，单位一般用kJmol1表示。(2)热化学方程式：中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如：用离子方程式可表示为：OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。用化学方程式可表示为：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(3
10、)中和热的测定测定原理H(其中：c4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。)装置如图(在横线上填出仪器的名称)(4)中和热的计算：Q放n(H2O)|H|式中：Q放为中和反应放出的热量，n(H2O)为中和反应生成H2O的物质的量，|H|为中和热。探究思考1CH4的燃烧热为890.31 kJmol1表示什么意义？答案在25 、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31 kJ的热量。2浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为H57.3 kJmol1吗？为什么？答案由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀
11、NaOH溶液反应所测得的中和热H57.3 kJmol1。3已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1，则a_238.6(填“”、“”或“”)。答案【示例3】 (2009四川，9)25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()。A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O
12、(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1思维启迪 解析A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1 mol H2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，C项错误；D项，当2 mol液态辛烷完全燃烧时，产
13、生的热量为11 036 kJ，D项错误。答案B【示例4】 (2009重庆理综，12)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()。AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)解析选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，酸碱中和反应为放热反应，H57.3 kJmol1。选项C，
14、S燃烧生成SO2的反应是放热反应，H0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。答案C1下列说法正确的是()。A测定盐酸和NaOH溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度BHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H257.3 kJmol1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量DS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)解析中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol H2O时的反应热，与酸、碱的元数
15、无关，B错；应该是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C错；D项中产物应为SO2气体，D错。答案A2下列关于热化学反应的描述中正确的是()。A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应生成2 mol H2O的反应热H2(57.3)kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H57
16、1.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1解析稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应时还生成了BaSO4沉淀，故反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，A错；甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，该方程式中生成的是H2，而不是液态水，B错；若H571.6 kJmol1，则热化学方程式中的水应该为液态，C错；葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，故C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1
17、，D正确。答案D3(2010全国理综，7改编)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是()。A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol1解析本题考查燃烧热定义，
18、意在考查考生对基本概念的理解与运用。根据燃烧热的定义可知热化学方程式表示的反应热是正丁烷的燃烧。答案A反应热、中和热、燃烧热比较反应热中和热燃烧热含义一定温度下，化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O(l)时所放出的热量在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定状态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O(l)为标准以燃烧1 mol可燃物为标准H符号放热取负值、吸热取正值负值负值说明H值与书写形式有关，单位一般是“kJmo
19、l1”弱酸、弱碱或浓酸、浓碱参与的中和反应的中和热不等于57.3 kJmol1稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJmol1可燃物燃烧应生成稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等素养14中和热的测定实 验 探 究【实验目的】测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。【测定原理】Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。【实验用品】仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 molL1盐酸、0.50 molL1NaOH溶液。
20、 【实验步骤】(1)在大烧杯底部垫些泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。(3)用另一个量筒量取50 mL 0.50 molL1NaOH溶液，并用温度计测量该溶液的温度，记入下表。(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小烧杯(注意不要洒到外
21、面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度t2，记入下表。(5)重复实验(2)(4)三次。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值123【数据处理】(1)取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。t1/t2/(t2t1)/(2)计算反应热为了计算简便，我们近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度均为1 gcm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 Jg11。50 mL 0.50 molL1的盐酸的质量m150 g，50 mL 0.50 molL1NaOH溶液的质量m250 g。50 mL 0.50 molL1的盐酸与50
22、mL 0.50 molL1NaOH溶液发生中和反应放出的热量为：(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ。生成1 molH2O时的反应热为：HkJmol1。当 场 指 导【典例】 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入
23、C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.
24、4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。解析(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与H
25、的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H20C已知C(s)O2(g)=CO2(g)H196.8 kJmol1，则碳的燃烧热是H196.8 kJmol1D已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量解析A项，反应热与反应条件无关；B项，反应放热时H0；C项，燃烧热所对应的
26、可燃物的物质的量应为1 mol；D项，20.0 g NaOH的物质的量为0.5 mol，发生中和反应放出的热量为0.5 mol57.4 kJmol128.7 kJ。答案D7(2013宝鸡二检)化学反应A2B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是 ()。A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键时能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键时需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故该反应为放热反应，A、D错；断裂化学键时
27、需要吸收能量，B错，C正确。答案C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(12分)(2013海淀模拟)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其
28、逆反应的活化能为_。解析(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：H(E1E2)；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。(2)由图可知，在反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1中，活化分子的最低能量比反应物的能量高167.2 kJmol1；该反应是放热反应，反应物的能量又比生成物的能量高241.8 kJmol1，因此活化分子的最低能量比生成物的能量高(241.8167.2)kJmol1409 kJmol1；或逆反应是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物的能量差，即409
29、kJmol1。答案(1)放热需要(E1E2)(2)409 kJmol19(15分)(2013金丽衢十二校联考)合成氨工业的核心反应是N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”、“”或“”)46.2 kJ，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0
30、CH0，S0 DH0，S0解析(1)在反应体系中加入催化剂，降低了活化能，故E1和E2均减小。(3)根据题给的图像可以看出合成氨的反应为放热反应，故H0；又因为合成氨的反应为气体体积减小的反应，故S0；所以选D。答案(1)减小减小(2)此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ(3)D10(16分)(2013成都中学模拟)某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1 硫酸进行中和热的测定。.配制0.50 molL1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(
31、2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)_。图1.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图2所示。图2(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算结果为53.5 kJmol1，与57.3 kJmol1有偏差，产生偏
32、差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析.(1)配制245 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，应选择250 mL容量瓶，所以需NaOH的质量m(NaOH)0.50 molL10.250 L40 gmol15.0 g；(2)NaOH固体易潮解，所以一定要放在烧杯中称量。.(2)每次实验温度差t2起始温度t1的平均值，第2组偏差太大，舍弃，则最终温度差平均值为第1、3、4组三组实验的温度差之和除以3；因为53.5 kJmol157.
33、3 kJmol1，说明实验过程中有热量散失，故a、c正确；d的做法会使测得的H2SO4的初始温度偏高，最终温度差平均值(t2t1)变小，实验结果偏低，故d正确。答案.(1)5.0(2)abe.(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(2)4.0acd11(15分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJmol1)436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量
34、变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_kJmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_。解析(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即H(ab)kJmol1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为4632926；436x926241.8，则x496.4。(3)根据题意易写出方程式。反应的H(496.4431424724634)kJmol1125.6 kJmol1，则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kJ。答案(1)放热(ab)kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ课时2热化学方程式的书写及反应热的简单计算最新考纲1了解热化学方程式的含义。2.