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1、精品文档高考化学宿州市二轮复习资料物质结构1国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )A碳的非金属性比氮弱 B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D碳、氮的单质化学性质均不活泼2氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( ) AHClO和HCl BNH4C1和HCl CNH4Cl和HClO DNH4Cl和HClO3来源:学科网ZXXK31999年曾报导合成和分离了含高能
2、量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是 AN5+共有34个核外电子 BN5+中N-N原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D化合物N5AsF6中F化合价为-1价4氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断5航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是 （ ） AC2O3和CO2都是碳元素的氧化物 BC2O3和C02都是碳酸的酸酐 CC2O3和C0都具有还原性 DC2O3和C0燃烧产物都是C026燃煤烟气中的SO2若不及时
3、处理会对大气造成严重的污染，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2+2CO2CO2+S。下列有关说法正确的是 ASO2和CO2均是酸雨形成的主要气体 BSO2、CO、CO2、S均是共价化合物 CSO2、CO、CO2均是含极性键的极性分子 D每转移1 mol电子消耗0.25 mol氧化剂72012年6月16日我国神九成功发射与天宫交会对接，将我国的航天水平又推向一个新的高度。过氧化氢与肼(N2H4)是火箭常用的推进剂，已知N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) H=-aKJ/mol。下列说法正确的是( )A肼和过氧化氢在固态时均为分子晶体BN2H4与NH3互为同素异形
4、体C过氧化氢分子中存在离子键和共价键D肼的燃烧热：H=-aKJ/mol8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX9化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是AA分子中既有极性共价键又有非极性共价键BA分
5、子中所含的键与键个数之比为10：1C1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）DA的核磁共振氢谱共有四个峰10A、B是短周期中的2种元素，其最外层电子数之和为7，其中B的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述中不正确的是 A若A、B同周期，则A的金属性比B的金属性强BA元素是同周期中除稀有气体外的原子半径最大的元素 CA、B两元素形成的化合物形式有A2B或A2B2，均为离子化合物 DB元素的单质固态时均为分子晶体11甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物，其溶于水分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电
6、离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有一1价的元素12. 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（ ）A N元素的非金属性比Cl元素弱B在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC在NCl3分子中N为-3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClODNCl3跟水反应生成NH4ClO2和Cl213研究物质的微观结构，有助于人们理
7、解物质变化的本质请回答下列问题Si、N、O的电负性由大到小的顺序是 ；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是 A、B均未短周期金属元素。依据表中数据，写出B原子的电子排布式 电离能/(kJ/moL)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540过渡金属离子与水分子形成的配合物是否由颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，物颜色；d0、 d10为排布时，无颜色，为d1d9排布时有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断Mn(H2O)62+， 颜色（填“无”或“有”）.L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，是 （填元素符号
8、）14X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素W来源:学科网W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名
9、称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。15、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X来源:学+科+网X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y满周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34 Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。 XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长
10、的是。来源:Zxxk.Com W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。 处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g） H=2830 kJmol2Y（g）+ O2（g）=YO2（g） H=2960 kJmol1此反应的热化学方程式是。来源:学.科.网答案：1、B 2、C 3、C 4、B 5、B 6、D 7、A 8、D 9、A 10、D 11、B 12、C13、O N Si；F O N C 1s22s22p63s2 有 Cl14、 (1)四2(2)小H2O(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH=CH3COOH2OCO2(其他合理答案均可)15、(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol