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1、精品文档高考化学课后限时自测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014成都市第一次诊断)读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签药品：分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4 mol/L【解析】氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品若接触皮肤会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，C项正确；以100 g溶液为准计算：18.4 molL1，D项正确。【答案】A2下列实验中所选用的仪器合理的是()A用200 mL量筒量取
2、5.2 mL稀硫酸B用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D用碱式滴定管量取25.1 mL溴水【解析】量取5.2 mL的稀硫酸，适合选用“大而近”的10 mL量筒，A项错误；托盘天平的精度为0.1 g，不能精确到0.01 g, C项错误；溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，且滴定管的准确读数应精确到0.01 mL，D项错误。【答案】B3下列实验操作中正确的是()A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要插入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上
3、层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡对比【解析】A项，蒸馏操作中温度计测定的是气体的温度，故温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；B项，为防止倒吸，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，而应在接近液面处；C项，分液操作中，下层液体从下口放出后，上层液体应从上口倒出；D项操作中试纸会污染待测溶液，使用pH试纸测定溶液pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，然后再与标准比色卡对比。【答案】A4(2011重庆高考)在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B蛋白质的盐析(
4、试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)【解析】在硫酸铜结晶水含量的测定中不需使用温度计；醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析实验中不会用到；肥皂的制备中用到的容器是皂化锅，用到的药品是氢氧化钠，不会用到蒸发皿和甘油。【答案】C5(2010山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl
5、2溶液和稀盐酸【解析】稀释浓硫酸时应将硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，A错；多余液体吸出，同时也吸出了部分溶质，所配溶液的浓度偏低，B错；利用待测溶液润洗锥形瓶，剩余在锥形瓶中的待测液是额外增加的物质，测量结果将偏高，C对；检验溶液中的SO，应先加盐酸，排除溶液中Ag的干扰，D错。【答案】C6(2014北京通州摸底)下列装置或操作能达到相应实验目的的是()A制备少量氨气B海带灼烧成灰C分液时取出下层液体D检查气密性【解析】A项，收集装置不能带胶塞，图中装置无法将空气排出；B项，灼烧固体物质在坩埚中进行；C项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。【答案】D7用试纸检验气体性质是一种重要的
6、实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体【解析】A中结论错误；B中应是红色石蕊试纸变蓝，故B错；D中结论应为NO2具有氧化性。【答案】C8(2014江西联考)实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO制备五水硫酸铜晶体，经历下列过程，Fe3在pH5时已完全沉淀，下列分析中错误的是()样品 CuSO45H2O晶体A利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶
7、液的pH，不影响实验结果B若要在实验室测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目需要用到坩埚和坩埚钳C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，等水自然流下后，重复23次D用18 mol/L的浓硫酸配制溶解所用的4 mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只需要3种【解析】Cu(OH)2相当于CuO和水，选项A正确；实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器等仪器，选项B正确；晶体洗涤时，要在漏斗中加少量水浸没晶体，等水自然流下后，重复23次，选项C正确；配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等玻璃仪器，选项D错误。【答案】D
8、9下列有关实验原理或操作正确的是() 图1图2A配制0.1 mol/L烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1 mol/L烧碱溶液润洗B用烧碱溶液滴定醋酸时，应选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色为浅红色C实验室可用图1所示装置制备乙酸丁酯(已知反应温度为115125 )D实验室用图2所示装置制备氢气时，该装置符合“随开随制，随关随停”的要求【解析】A中，容量瓶无需干燥，也无需润洗，A错；C中，由于反应温度为115125 ，因此不能用水浴加热，C错；D中装置不能达到随关随停的目的，小试管只起到液封的作用，D错。【答案】B10(2014山东省临沂市一模)下列操作或仪器的选用正确的是()实验室制备氨气铁的析氢腐
9、蚀AB配制稀硫酸溶液氯化氢的尾气吸收CD【解析】Ca(OH)2与NH4Cl的反应是固体混合物加热产生气体，试管口向下，A项正确；食盐水溶液呈中性，铁钉腐蚀的是吸氧腐蚀，B项错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能作为稀释浓硫酸的容器，C项错误；导管口直接插入水中，因氯化氢极易溶于水，会发生倒吸现象，若上层是水，下层是CCl4则可以，D项错误。【答案】A二、非选择题(共50分)11(12分)根据浓硝酸的性质，填写下列表格中关于浓硝酸保存方法的选择及有关原因的解释：广口瓶细口瓶玻璃塞橡皮塞棕色瓶无色瓶选择保存方法解释【答案】选择保存方法解释液体药品保存在细口瓶中，便于倾倒浓硝酸能腐蚀橡胶塞，不能腐蚀玻璃
10、塞浓硝酸易挥发，见光易分解，宜在棕色瓶中避光保存12.(12分)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是_。配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛ABC D(2)常用的下列量器刻度表示正确的是_。量筒的刻度由下向上增大，无零刻度在250 mL容量
11、瓶上，除刻度外，还刻有250 mL和20 字样滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央A BC都正确 D【解析】(1)中收集CO时应该用排水集气法，不能用排空气法；实验结束后的不同废液要根据它们的不同性质进行处理，不能直接倒入下水道。【答案】(1)A(2)C13(12分)(2011海南高考)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4
12、溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。【解析】(1)在步骤1中，煮沸除去油污后要分离出液体、获取固体需过滤，故需要的仪器有：酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻
13、璃棒、漏斗等，而题中给出的燃烧匙、广口瓶、研钵等均用不到。(2)步骤2使用过量的稀硫酸溶解铁屑的目的是抑制Fe2水解。(3)步骤3需要从溶液中得到晶体，故可采取的一系列操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4)检验Fe3常利用其可与SCN结合成血红色配合物Fe(SCN)3的特征现象选用KSCN溶液来检验。【答案】(1)(2)使铁屑完全反应，抑制生成的Fe2的水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)KSCN溶液溶液显血红色14(14分)化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。(1)用上述装置制备气体：若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取的气体是_。aH2 bH2Sc
14、CO2 dC2H4要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是_(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是_。若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是_(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是_。(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入_(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)B中的浓硫酸可以和硫化氢反应，C装置只能收集密度比空气大的气体，氢气、乙烯不符合，所以只能选c。利用固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气。氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集。氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的组合为ABC，检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了。(2)在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，将二氧化碳通入B中的次氯酸钙中，可反应生成次氯酸和CaCO3沉淀。【答案】(1)cAFE固体氢氧化钠ABC将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了(2)分液漏斗Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO