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1、精品文档高考化学课后限时自测(三十四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014北京西城区期末考试)下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A区别SO2和CO2B检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含有的碳碳双键【解析】SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项可以达到预期目的；硫酸亚铁具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，而硫酸铁不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项可以达到预期目的；酸性KMnO4溶液可以把甲苯氧化为苯甲酸从而使酸性KMnO4溶液褪色，苯
2、与酸性KMnO4溶液不反应，C项可以达到预期目的；CH2=C(CH3)CHO中含有的碳碳双键和醛基都可以与酸性KMnO4溶液反应，D项不能达到预期目的。【答案】D2(2014贵州五校联考)下列实验能达到目的的是()A用CCl4萃取碘水中的碘B将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C将混有少量氯化氢气体的Cl2通入NaOH溶液中除去氯化氢气体D将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体【解析】CCl4不溶于水，密度比水大，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大，A对；B项中引入了新杂质，B错；Cl2能与NaOH溶液反应，C错；应将饱和FeCl3溶液加入沸水中制备Fe
3、(OH)3胶体，D错。【答案】A3(2014石家庄联考)下列叙述中正确的是()AFe2能够水解，因此在新配制的FeSO4溶液中需加入少量铁粉BCO2中混有少量氯化氢气体，可以用饱和Na2CO3溶液除去C向某白色粉末中滴加稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的有刺激性气味的气体，证明该白色粉末中一定含有亚硫酸盐D用铂丝蘸取某透明溶液，在酒精灯外焰上加热灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则该透明溶液中一定含有K【解析】FeSO4溶液中加入少量铁粉的目的是防止FeSO4被氧化，A错；CO2能与Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体，B错；亚硫酸氢盐也能与稀硫酸反应生成SO2，C错。
4、【答案】D4溶液X中只可能含有Na、NH、Al3、Fe3、HCO、CO、I、SO中的若干种，某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断不正确的是()A气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B沉淀丙可能是纯净物C在同一溶液中Na、Fe3、HCO、I不能大量共存D溶液戊中一定含有I【解析】在碱性条件下，逸出的气体只能是NH3，溶液X中肯定存在NH，通入CO2后生成的白色沉淀丁只能是Al(OH)3，故原溶液X中肯定存在Al3，则肯定不存在HCO、CO。沉淀丙可能是Fe(OH)3或BaSO4或Fe(OH)3与BaSO4的混合物。若原溶液X中含有Fe3，则溶液戊中不存在I，故D错。【答案】D5(2014郑州市高三
5、模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液【解析】NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；淀粉、
6、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉，选项D符合题意。【答案】D6(2010重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()AHNO3BKOHCBaCl2 DNaClO【解析】HNO3能将I氧化成I2，溶液变成黄褐色，与AgNO3溶液混合无明显现象，与Na2CO3溶液混合产生无色无味气体，与NaAlO2溶液反应产生沉淀，HNO3过量沉淀溶解，A项正确；KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2溶液，B项错；BaCl2与AgNO3
7、、Na2CO3反应都生成沉淀，与另两种混合无明显现象，不能鉴别，C项错；NaClO只能鉴别出MgI2，D项错。【答案】A7.(2014福建省名校高三年级模拟考试)如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体试剂瓶A试管BASO2、CO2KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4KMnO4溶液溴的CCl4溶液【解析】SO2、CO2先通入KMnO4溶液，SO2被KMnO4氧化，再通入品红溶液，无明显现象，A项错误；Cl2、HCl与浓硫酸不反应，再通入KI淀粉溶液，发生反应：2KICl2=2KClI2
8、，淀粉遇I2变蓝，B项正确；NH3、CO2先通入浓硫酸，NH3被吸收，再通入酚酞试液，无明显现象，C项错误；C2H4、CH4先通入KMnO4溶液，C2H4被氧化，再通入溴的四氯化碳溶液，CH4能溶解，无明显现象，D项错误。【答案】B8某无色溶液中可能存在Al3、H、Na、SO、CO、NO、AlO和S2八种离子中的几种，现进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中()A一定存在的离子是Na、SO、CO、AlOB一定存在的离子是Na、SO、NO、AlOC可能
9、存在的离子是Al3、COD可能存在的离子是CO、S2、Na【解析】实验说明原溶液中含有SO、CO中的一种或两种；实验说明实验所得到的溶液中含有SO，由此可知原溶液中肯定含有SO和NO，故不存在Al3、H，加入足量盐酸时，部分SO被硝酸氧化为SO；实验说明实验所得溶液中含有Al3，即原溶液中含有AlO；根据溶液呈电中性可知溶液中应该含有Na。【答案】B9(2014广东省潮州市模拟)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应
10、2NO2N2O4的H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小【解析】SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水，溶液呈酸性，变为红色，A项错误；浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑，B项错误；NO2为红棕色，N2O4无色，故浸入热水中，颜色加深，现象描述错误，C项错误；AgCl是白色、AgI是黄色，沉淀由白色转化为黄色，说明AgCl转化为AgI，故AgI比AgCl难溶，溶度积更小，D项正确。【答案】D10下列有关说法中正确的是()A将铁粉放入稀硝酸中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象，说明稀硝酸不能将Fe氧化成Fe3B常温下，单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸，说明常温
11、下硅遇强氧化性酸钝化C硝酸铵受热易分解爆炸，实验室中常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物来制备氨气D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，由此验证H2SO3的不稳定性【解析】A项，将铁粉放入稀硝酸中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象，这是由于铁粉过量造成的，过量的Fe与Fe3反应生成了Fe2，错误；B项，单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸的原因是单质硅在常温下性质比较稳定，错误；D项中的实验现象是由于SO2的漂白性导致的。【答案】C二、非选择题(共50分)11(12分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体
12、(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_ (用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。【解析】合金中加入过量氢氧化钠溶液，铝溶解，铁、铜不溶，采用过滤分离；溶液中含氢氧化钠和偏铝酸钠，通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，过滤，沉淀中加盐酸溶解生成氯化铝溶液；固体B中含铁、铜，试剂X应该是
13、硫酸，铁溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤分离出铜。(3)沉淀溶解的原因是所得气体中含挥发出的HCl，应该在通入之前除去，可在装置、之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；(4)溶解铜可以用浓硫酸，但会形成污染，所以要加入氧化剂O2。【答案】(1)过滤(2)Na、AlO、OH稀硫酸(3)Al(OH)33H=Al33H2O在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即可)(4)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(合理答案即可)12(12分)某待测液中可能含有SO、SO、S2、CO、HCO等阴离子，现进行如下实验操作检验(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过
14、量；不考虑Ba2与S2的反应)。 (1)沉淀C的化学式为_。(2)生成沉淀B的反应的离子方程式为_。(3)若气体A是单一气体，则其化学式为_；若气体A是混合气体，则其成分为_(填化学式)。(4)原待测液中是否含有CO、HCO？_。(5)原待测液中是否含有SO、SO？_。【解析】(1)溶液B与H2SO4反应生成沉淀C，则沉淀C只能是过量的Ba2与SO反应生成的BaSO4。(2)能与Cl2反应生成沉淀的离子只有S2。(3)无色气体A与澄清石灰水反应生成白色沉淀E，则A中必有CO2。若沉淀A中含有BaSO3，则气体A中还有硝酸的还原产物NO。(4)气体A中含有CO2，说明待测液中含有CO。由于HCO
15、与Ba2不反应，所以无法判断待测液中是否含有HCO。(5)向沉淀A中加入稀硝酸仍然有白色沉淀D，则D是BaSO4，说明沉淀A的成分为BaSO3或BaSO4或二者均有。【答案】(1)BaSO4(2)Cl2S2=2ClS(3)CO2CO2与NO(4)一定含有CO，可能含有HCO(5)含有SO和SO中的一种或两种都有13(12分)(2014辽宁省实验中学模拟)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。请你对两方案
16、作出评价：方案一：_(填“合理”或“不合理”)，理由_。方案二：_(填“合理”或“不合理”)，理由_。.乙同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 molL1Na2SO3溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？_(填序号)a浓硝酸b65%硫酸c浓盐酸(2)实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为_。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是_。【解析】.加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有变质，也可能部分变质。亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时
17、的现象相同，都会生成白色沉淀。.制备二氧化硫气体选用硫酸，C装置增重3.2g，产生的n(SO2)0.05mol，所以n(Na2SO3)0.05mol，c(Na2SO3)0.05 mol/0.06 L0.83 molL1，该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。【答案】.不合理亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡不合理亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀.(1)b(2)0.83 molL1(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)14(14分)(2013江苏高考)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效
18、铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的F
19、eCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反
20、应，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O晶体。【解析】(1)根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，制备FeCO3时要注意控制溶液的pH。所以需要将Na2CO3缓慢加入到FeSO4溶液中，防止Fe(OH)2的生成。(2)FeCO3表面吸附SO、Na等杂质离子，检验洗涤是否完全时，可检验SO是否存在。方法是取最后一次的洗涤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。(3)Fe2易被氧化，加入铁粉的目的是防止Fe2被氧化。除去剩余的铁粉时，为了不引入杂质，可加入适量柠檬酸与铁粉反应。(4)柠檬酸亚铁在乙醇中的溶解度小，加入无水乙
21、醇，有利于晶体的析出。(5)烧渣中加入稀H2SO4后要通过过滤除去SiO2，此时溶液中溶质主要是Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3。此时需要加入Fe粉，将Fe3转化为Fe2，然后加NaOH调pH到5.0除去Al3。或过滤，除去SiO2后，向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到Fe(OH)3，洗涤沉淀，加入足量的稀硫酸至沉淀溶解完全，再加入足量的铁粉，得到FeSO4。过滤后，将滤液在60 时浓缩，冷却即可。【答案】(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥