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1、化学高考精品资料课后限时自测(二十)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014马鞍山质检)下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同温度下，H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率【解析】A项，同时改变两个变量，无法确定化学反应速率是受哪种变量影响；B项，反应速率与放热、吸热
2、反应无关；C项，催化剂不能改变转化率。【答案】D2.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，增大压强，v(正)增大、v(逆)减小【解析】Y、X的物质的量变化分别为7 mol和3 mol，故A项不正确；t1时Y为6 mol，X为4 mol，故B项正确；t2时X、Y物质的量浓度相等，但未达到平衡状态，故正、逆反应速率不相等，故C项不正确；t3时的曲线表明已达平衡，故v(正)v(逆)，增大压强时，v(正)和v(逆)同时增大，但增大的比
3、例v(正)大于v(逆)，所以平衡正向移动，D项不正确。【答案】B3一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.04 molL1时，所需时间为()A等于15 sB大于15 sC小于15 s D等于10 s【解析】化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。题干中随反应的进行，物质的浓度逐渐降低，当由0.1 molL1降至0.07 molL1时，需15 s，则由0.07 molL1降至0.04 molL1时，所需时间肯定大于15 s。
4、【答案】B4.(2014甘肃省河西部分普通高中高三第一次联合)可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)【解析】充入SO3(g)时正反应速率不变，A错；升温正逆反应速率都加快，B错；C中充入一定量Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错；D中充入SO3(g)其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变
5、小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，正确。【答案】D5(2010福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1【解析】本题主要考查反应速率的计算。第8 min与第4 min时反应物浓度差c为10 molL1，t为4 min，所以在4 min8 min间的平
6、均反应速率为2.5 molL1min1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min反应物浓度也应降低为第8 min时其浓度的，即由10 molL1降低到2.5 molL1，因此推测第16 min时反应物的浓度为 2.5 molL1，所以可以排除A选项而选B选项。【答案】B6(2014浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫
7、的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【解析】A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。【答案】D7合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n
8、(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点的正反应速率比b点处的大Ct2时刻，正反应速率大于逆反应速率Dd点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同【解析】图象中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越快，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，反应速率不再变化，相同，故C、D项错误。【答案】B8合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正
9、确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度【解析】A项，升温，v逆v正，逆向移动；B项，使用催化剂，v正、v逆同倍数增大；C项，增压，v正增大；D项，降温，v正瞬间减小。【答案】B9(2014山西省高三诊断)一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法正确的是()A达到平衡时，需要从外界吸收
10、的能量为0.968 kJB前20 min内的平均反应速率v(H2O)2.5105molL1min1C增大c(H2O)，可以提高水的分解率D使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数【解析】根据表中信息知，达平衡时生成的n(O2)0.002 0 mol，则达平衡时吸收的热量是484 kJmol10.002 0 mol0.968 kJ，A项正确；B项，v(O2)2.5105 molL1min1，则 v(H2O)2v(O2)5105 molL1min1，错误；增大H2O的浓度，H2O的转化率降低，C项错误 ；催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，D项错误。【答案】A10(2014江
11、南十校联考)在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应物浓度：a点小于c点Bc点时反应进行的程度最大C该反应的正反应为吸热反应Dt1t2时，生成H2的物质的量：ab段小于bc段【解析】反应物浓度起始时最大，A错；可逆反应达到化学平衡状态时，在给定条件下反应进行的程度最大，从图中知c点未达到平衡状态，B错；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在不导热的恒容密闭容器中一开始时反应速率不断增大，只能是温度升高造成的，即该反应的正反应是
12、放热反应，C错；从图中可以看出ac之间速率是不断增大的，即bc段的平均速率大于ab段的平均速率，在相同的时间内，bc段生成H2的物质的量比ab段多，D对。【答案】D二、非选择题(共50分)11(12分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如右图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积
13、Dt1时刻，使用了催化剂【解析】(1)v(Z)0.079 mol/(Ls)c(X)0.395 molL1(Y)100%79%(2)n(X)n(Y)n(Z)0.790.791.58112，故化学反应方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)增大压强，使用催化剂，能同倍数增大v(正)和v(逆)。【答案】(1)0.079 mol/(Ls)0.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD12(12分)(2014天津高三一轮模拟)若反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0的逆反应速率与时间的关系如图所示：(1)可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时
14、都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。(2)若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。【解析】(1)由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)；t8时改变的条件平衡不移动且反应速率加快，故改变的条件可以是使用催化剂或加压(减小容器的体积)。(2)若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，据此可画出曲线。【答案】(1)升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)使用催化剂或加压(减小容器的体积)(2)13(12分)(2010新课标
15、全国卷节选)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(1)请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时
16、，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【解析】因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，E中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。【答案】(1)301017.5(2)灰黑暗红(
17、3)当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积14(14分)(2010大纲全国卷节选)在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。(3)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vB_；实验：vC_。【解析】本题考查了外界条件对化学平衡及反应速
18、率的影响及化学反应速率的简单计算。(1)与相比，的反应速率大，但A的转化率与相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与相比的反应速率大，且A的转化率比高，所以改变的条件只能是升高温度；(2)实验A转化的浓度为0.040 mol/L，则B转化的浓度为0.080 mol/L，B的转化率为：100%40%；实验中A转化的浓度为0.060 mol/L，则平衡时C的浓度也应为0.060 mol/L；(3)反应进行到4.0 min时：实验中A消耗的浓度为：0.028 mol/L，则B消耗的浓度为：0.056 mol/L，实验中A消耗的浓度为：0.036 mol/L，则C的浓度为0.036 mol/L。【答案】(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060 mol/L(3)vB2vA20.014 mol/(Lmin)vCvA0.009 mol/(Lmin)