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1、化学高考精品资料章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Br80Ag108第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2016届浙江省余姚中学高三上学期10月月考)下列实验操作或记录正确的是 ()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1
2、.6 g解析：考查化学仪器的使用与计数。量筒只能读数到0.1 mol，B不正确。配制次数多，误差大，C不正确。D不正确，应该是减轻0.9 g，因此正确的答案选A。答案：A2下列图示正确的是 ()ABCD解析：由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时会释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯内壁)缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；闻气体的气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；根据过滤操作判断，所示操作正确；图示为易燃品标识；图示为腐蚀品
3、标识。综合上述正确。答案：C3(2016届重庆市万州第二高级中学高三上学期期中)茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是 ()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用和解析：考查了物质的检验和鉴别的实验设计的相关知识。A.将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C.过滤时用到、和，故C不选；D.检验滤液中的Fe3，可
4、用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D不选；故选B。答案：4(2016学年河北省邢台一中月考)下列操作，妥当的是 ()A用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需把蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液移入容量瓶解析：考查了化学实验基本操作的相关知识。A.氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，如果在左、
5、右托盘上各放一块质量相等的滤纸称量氢氧化钠，氢氧化钠会腐蚀天平，故A错误；B.如果滴定管的量程是25 mL，液面恰好在25 mL时，实际上滴定管中0刻度以下有液体，则液体体积大于25 mL，如果将调好零点的滴定管液体放出会导致测定溶液的体积偏大，测定的浓度偏大，故B错误；C.用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的应吹入锥形瓶中，否则会导致测定结果偏小，故C错误；D.量筒为测量式仪器，将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶，移入容量瓶内使溶液浓度偏大，所以不能将量筒洗涤液倒入容量瓶，故D正确；故选D。答案：D5(2016学年辽宁实验中学阶段测试)下列处理事故的方法正确的
6、是 ()A将CO中毒者移至通风处抢救B误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：A.将CO中毒者移至通风处抢救处理正确，A正确；B.误食硫酸铜溶液，不能服用氢氧化钠溶液解毒，应该用豆浆，B错误；C.浓H2SO4溅到皮肤上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，C错误；D.不慎将氢氧化钠浓溶液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，盐酸具有腐蚀性，D错误。答案选A。答案：A6(2016届江西省南昌市第二中学高三月考)下列关于物质
7、性质或检验的叙述正确的是 ()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气C用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，可能有KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：考查铁离子和亚铁离子检验，焰色反应，二氧化碳的检验。A.溶液肯定有铁离子，不能确定是否有亚铁离子，错误，不选A；B.使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，氨气不能，错误，不选B；C.火焰为黄色，说明有钠离子，不能肯定有钾离子，正确，选C；D.气体可能是二氧化硫，错误，不选D。答案：C7(2016届福建省仙游一中高三上学
8、期10月月考)下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是 ()A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子，可用渗析的方法C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质解析：A.O2与Cu在加热时发生反应变为固体CuO，而N2不能发生反应，因此除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体，A正确；B.由于胶体的胶粒直径大，不能通过半透膜，而Cl直径小，可以通过半透膜，所以除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子，可用渗析的方法，B正确；C.乙醇是分子晶体的物质，熔点、沸点较低，而NaCl是离子化合物，熔点、沸点高
9、，利用二者沸点的差异，用蒸馏的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正确；D.重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，D错误，答案选D。答案：D8(2016届山东省淄博市第七中学高三上学期第一次月考)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸，产生
10、能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO解析：本题考查离子检验。向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银，故A错误；酸性高锰酸钾溶液本身显浅红色，故B错误；铝的熔点比氧化铝低，铝箔熔化，内部为融化的金属铝，外层为氧化铝固体，故C正确；向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中可能含有CO、HCO，故D错误。答案：C9下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3NaNO3H2SO4HClNaAlO2NaClCa(OH)2Na2CO3BaCl2ABCD解析：不用其他试剂
11、，采用互滴法进行鉴别。KOH与AlCl3互滴出现沉淀的现象不同，Na2SO4不参加反应；NaCl不参加反应，HCl与NaAlO2互滴出现现象不同；互滴出现两次白色沉淀的是Na2CO3，但Ca(OH)2、BaCl2无法鉴别。答案：A10将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是 ()AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2DN2、O2、CO2、H2O解析：氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜粉除去氧气，镁粉除去氮气。答案：B11用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示
12、的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体解析：A选项，碘使淀粉变蓝，与碘的氧化性无关，错误；B选项，应该用红色石蕊试纸，现象是红色石蕊试纸变蓝，错误；D选项，NO2把I氧化为I2，使淀粉变蓝，表现了NO2的氧化性，与酸性无关，错误。答案：C12(2016届贵州省贵阳一中高三月考)对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是 ()A实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产
13、生大量气泡B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去解析：考查化学实验方案的评价。A.先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，A错误；B.四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，B错误；C.从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，C错误；D.浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为碳，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会
14、逐渐变浅乃至褪去，D正确。答案：D13(2016届江西省丰城中学课改实验班高三上学期10月月考)除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是 ()选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤解析：考查关于杂质的除去、试剂的选择和提纯方法的使用的知识。A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通过用水溶解、过滤、洗涤的方法分离，A错误；B.由于酸性H2SO3H2CO3，所以SO2能够与Na2CO3发生反应，但是CO2也能够与溶液中的溶质
15、反应产生碳酸氢钠，所以CO2中混有SO2气体，不能通过用饱和Na2CO3溶液洗气的方法除去，B错误；C.乙酸乙酯和乙酸都能够与NaOH发生反应，所以乙酸乙酯中混有杂质乙酸不能通过向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液的方法分离除去，C错误；D.蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中溶解度小，会发生盐析，而葡萄糖的溶解度没有变化，因此可以用浓(NH4)2SO4溶液，通过盐析、过滤、洗涤的方法分离除去，D正确。答案：D14(2016届福建省厦门市第六中学高三上学期期中)拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示
16、相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是 ()选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHCCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸DNO2浓HNO3铜屑H2O固体NaOH解析：考查了气体的制备、洗气和干燥装置的相关知识。根据反应装置知，反应物必须是固液混合物(可加热)，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应。A.二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A错误；B.氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故B错误；C.氯气在
17、饱和NaCl溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；D.二氧化氮能够与水反应，收集不到二氧化氮气体，故D错误；故选C。答案：C15(2016届山东省枣庄八中南校区高三阶段测试)下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是 ()选项操作现象结论A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SOC无色试液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀无色试液中含有Ca2D在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体无色试液中一定含有CO解析：A.使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性，正确，选A；B.无色溶液可能有银离子或碳酸根离子，错
18、误，不选B；C.溶液可能有钡离子，错误，不选C；D.溶液可能是碳酸氢根离子，错误，不选D。答案：A16(2016届江苏省清江中学高三月考)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ()选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2解析：A.Fe和过量稀硝
19、酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，加入KSCN溶液时，溶液不呈血红色，故A错误；B.根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故B错误；C.Al是亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点高于铝熔点，所以用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔融氧化铝将铝兜住，所以铝不滴落，故C错误；D.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，该反应中氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Fe3I2，故D正确；答案为D。答案：
20、D17(2016学年四川树德中学月考)某无色、澄清溶液中可能含有Na、SO、Cl、HCO、CO、H、Cu2中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D可能含有的离子是解析：根据条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子Cu2不存在；(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则溶液呈酸性，说明一定含有H，则一定不存在HCO、CO
21、；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，说明一定含有SO；(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明有氯离子，但(2)加入BaCl2和稀HCl时加入了氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子；Na不确定，所以溶液中一定存在的离子是SO、H；不能确定的是Na、Cl，一定不存在的离子是HCO、CO、Cu2。答案：C18(2016学年浙江省余姚中学月考)下列实验设计方案或判断中正确的是 ()A加入足量铜粉后，搅拌、过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除去CO2中混有HCl气体C某无色未知溶液中
22、加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中一定含有SOD未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含大量CO解析：A.利用置换反应，正确；B.同时除去了CO2，错误；C.还可能是CO、Ag，错误；D.可能是HCO、SO、HSO，错误。选A。答案：A第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(2016学年辽宁育才学校阶段测试)(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和油的混合物
23、；(4)_分离CCl4(沸点：76.75 )和甲苯(沸点：1.10.6 )的混合物；(5)_从碘的水溶液中提取碘。解析：(1)沙子是不溶于水的物质，用过滤方法。(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化差异较大，适合用结晶法分离。(3)水和油是不互溶的液体混合物，用分液的方法分离。(4)二者沸点差异较大，用蒸馏的方法分离。(5)碘在有机溶剂中的溶解度较大，用萃取的方法分离。答案：FCDEA20(2016届陕西省安康长兴学校高三上学期10月月考)(12分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2
24、Fe3则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_；供选试剂：a.浓H2SO4bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液、D中应加入足量的_(填溶液名称)、E中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2有一处不严谨，应如何改进_。解析：本题考查综合实验。(1)实验室用二氧化锰
25、和浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)浓盐酸易挥发，从A生成的气体含有氯化氢杂质，制备纯净的氯气需用饱和食盐水除去氯化氢；证明氧化性：Cl2Fe3，D中加入KSCN与FeCl2的混合溶液，若溶液变血红色，则证明Cl2Fe3；(3)A中碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以证明碳元素的非金属性比硅元素的强，D中加入酸性高锰酸钾，除去混合气体中的二氧化硫，E中加入Na2SiO3溶液。(4)若D中的高锰酸钾不褪色、E中有白色硅酸沉淀生成，则证明碳元素的非金属性比硅元素的强；为防止空气污染将烧杯换成洗气瓶，
26、右端连接盛有碱石灰的干燥管。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢c(3)酸性高锰酸钾Na2SiO3(4)D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管21(2016届贵州省贵阳一中高三月考)(15分)医疗上绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：.【制备产品】该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：(1)预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_，然后将废铁屑用水洗涤23遍。(2)将洗涤后
27、的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是_。(3)再加入足量稀硫酸，控制温度50 80 之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_。(4)获取产品：先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_。滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。.【测定FeSO47H2O含量】(1)称取上述样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有(填仪器名称)_、_。(2)准确量取25 mL该液体于锥形瓶中，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_。(3)用同样
28、的方法滴定3次，平均消耗10.00 mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_。已知Mr(FeSO47H2O)278。(4)若测量结果偏小，则可能是在定容时_(填“俯视”或“仰视”)读数。解析：本题考查物质的制备与含量的测定。.(1)碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污；(2)FeSO4易被氧气氧化，持续通入N2排除装置中的空气或氧气；(3)氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质；(4)洗涤、过滤、冷却结晶可得到FeSO47H2O晶体；.(1)步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签，需要使用的仪器有：100 mL容量瓶
29、，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用；(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，在滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫红色；(3)测定样品中Fe2的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2Fe3，铁元素化合价升高1价；MnOMn2，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2系数为5，MnO系数为1，根据元素守恒可知Mn2与Fe3系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H，其系数为2352518，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O。令Fe2的物质的量为x mol，则：5Fe2Mn
30、O5 1x mol 0.01 L0.1 mol/L所以x0.010.1 mol/L50.005 mol所以样品中FeSO47H2O的质量0.005 mol4278 g/mol5.56 g，所以10.0 g产品中FeSO47H2O的质量分数为100%55.6%。(4)定容时仰视体积偏大，浓度偏小。答案：.(1)洗去铁屑表面的油污(2)排除装置中的空气或氧气(3)Cu(4)冷却结晶.(1)100 mL容量瓶胶头滴管(2)当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30 s内不褪色(3)55.6%(4)仰视22(2015安徽皖南八校联考)(14分)某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于
31、空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。(1)甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式_。(2)乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式_。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：【查阅资料】1CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。2碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧
32、气。反应式为O32KIH2O=O2I22KOH。【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；假设2：该臭味气体只有_；假设3：该臭味气体含有_。【设计方案进行实验探究】(3)该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉KI溶液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论取少量反应后固体于试管中，_解析：本题考查了钙及其化合物的有关知识，意在考查考生的综合分析能力。(1)由于镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气等反应，钙与镁的化学性质具有一定的相似性，所以钙也可以和这三种物质发生反应，反应的
33、化学方程式为2CaO22CaO、3CaN2Ca3N2、2CaCO22CaOC。(2)能与水反应放出气体的物质为CaO2和Ca3N2，与水发生反应的化学方程式为2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2、Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3。根据题中所给信息知，具有臭味的气体可以是NH3，也可以是O3，还可以是二者的混合物。(3)验证是否含有NH3用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3；验证是否含有臭氧用淀粉KI溶液，由题给信息知臭氧能使淀粉KI溶液变蓝。答案：(1)2CaO22CaO、3CaN2Ca3N2、2CaCO22CaOC(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2、Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3O3O3和NH3(3)如下表：实验操作预期现象与结论向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生的气体通入淀粉KI溶液中若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液不变色，则假设1成立；若湿润的红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设2成立；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设3成立