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1、精选高考化学复习资料课后限时自测(五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H)为0.2 mol/L【解析】A项，电离不需要电流；C项，CO2为非电解质；D项，H2SO3为弱酸，不能完全电离。【答案】B2(2010福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.
2、1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH【解析】pH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中大量共存(HCOOH=COH2O)，A项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B错误；0.1 molL1 一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHBOH，C项错误；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，
3、则c(H)103molL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D项正确。【答案】D3(2014杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB开始时无气泡，后来有气泡COH=HCO HCOH=H2OCO2C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O【解析】I具有强还原性，被氧气氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，A项正确；CO在逐滴加入H时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分
4、步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。【答案】D4(2014江南十校第一考)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=2NH3H2OBaSO4BMg2、Cl、HCO过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、CO、NH3H2O通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe3、NO、HS
5、ONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O【解析】A项，因Ba(OH)2少量，所以NH不能参加反应，离子方程式为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2，A错；B项，由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以Mg2最终形成氢氧化镁沉淀，B对；C项，NH3H2O不能拆，离子方程式为2NH3H2OCO2=CO2NHH2O，C错；D项，NO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化HSO，不能共存，D错。【答案】B5下列各组离子能大量共存的是()漂白粉的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na滴加石蕊试液呈红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：
6、NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOABC D【解析】漂白粉能氧化Fe2；溶液为酸性，S2不能大量共存；溶液中应含HNO3，四种离子可以共存；溶液为酸性溶液，四种离子可以共存；无色溶液，说明无MnO。【答案】C6(2011上海高考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSOCBa2 DNH【解析】由可知含NH，由可知无I、无S2，根据电荷守恒有SO，排除Ba2存在，Na无法确定。【答案】A7(2014河南洛阳高三统考)下列对各组离子或物质
7、是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应【解析】常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3与HCO发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
8、【答案】B8(2014天津六校模拟)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红证明溶液中含Fe3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SOC向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明溶液中含COD向某溶液中加入稀盐酸酸化然后加入AgNO3溶液生成白色沉淀证明溶液中含Cl【解析】B项，可能含有Ag；C项，可能含有HCO；D项，操作时引入Cl，无法证明含Cl。【答案】A9(2014南昌市调研)引起下列物质颜色变化的化学方程式(或离子方程式)表示正确的
9、是()A暴露在空气中，淡黄色Na2O2变成白色固体：Na2O2H2O=2Na2OHO2B降温至15 时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2N2O4C向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2AgS2=Ag2SD向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，观察到有蓝色沉淀生成：Cu22OH=Cu(OH)2【解析】A中的离子方程式应是2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；C中的离子方程式应是2AgClS2=Ag2S2Cl，错误；D中忽略了SO与Ba2的反应，错误。【答案】B10(2014专家原创)下列解释反应事实的离子方程式正确的是()A不能用玻璃瓶盛装氟化铵溶液：SiO22OH=SiOH2OB用
10、漂白液吸收尾气中的SO2：SO2OH=HSOC用KSCN溶液检验绿矾溶液是否变质：Fe22SCN=Fe(SCN)2D明矾溶液与偏铝酸钾溶液按比例混合制氢氧化铝：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【解析】A项，氟化铵水解生成氢氟酸，玻璃中的二氧化硅能被氢氟酸腐蚀：NH4FH2ONH3H2OHF，4HFSiO2=SiF42H2O，错误；B项，漂白液中的次氯酸钠具有强氧化性，漂白液吸收二氧化硫，优先发生氧化还原反应：ClOSO2H2O=2HClSO，错误；C项，绿矾中铁为2价，在空气中易被氧化成Fe3、Fe3遇KSCN溶液变红色：Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)，错误；D项，硫酸铝是强
11、酸弱碱盐，偏铝酸钾是弱酸强碱盐，二者的溶液混合发生互相促进的水解生成氢氧化铝，正确。【答案】D二、非选择题(共50分)11(12分)完成下列各题：(1)请写出2个与离子方程式对应的化学方程式必须是三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应：“AgCl=AgCl”_；_。“HOH=H2O”_；_。(2)在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：_。在上述蓝色溶液中通入足量的SO2气体，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：_。【答案】(1)AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgNO3HCl=AgClHNO3HClNaOH=NaClH2OKHSO4KOH=K
12、2SO4H2O(2)2Fe32I=I22Fe2I2SO22H2O=4H2ISO12(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH【解析】(1)无色溶液可排除有色离子C
13、u2、Fe3；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2；(4)有Ag、Mg2可排除Cl、CO、OH的存在。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B13(14分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重
14、，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无
15、Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 mol/L1.3 mol/L，故含K，其最小浓度为1.3 mol/L0.5 mol/L0.8 mol/L。【答案】(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL114(12分)(2014长春市高三第一次调研)1 L某混合溶液
16、，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_。【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3、NH，一定不含Mg2、Fe2、Fe3。根据离子共存知识，CO、AlO与H、Al3不能共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH的反应。(3)V1至V2段的反应为Al33OH=Al(OH)3、V3至V4段的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为31，即V2V13(V4V3)。【答案】(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)