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1、精选高考化学复习资料课后限时自测(六)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1(2014临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO2【解析】阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。【答案】D2物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液由
2、于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABC D【解析】中浓HNO3生成NO2,稀HNO3生成NO;中浓H2SO4生成SO2,稀H2SO4生成H2。【答案】A3(2012上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子,有0.4 mol硫被氧化【解析】由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S,CuFeS2中1/4的S化合价升高,被氧化为SO2;O2在反应后化合
3、价降低,还原为SO2,因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物,A项正确;CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;每生成1 mol Cu2S,有1 mol S被氧化,C项错误;利用反应知转移6 mol e,有1 mol S被氧化,D项错误。【答案】A4(2014山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni与Co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是2BLiNi
4、0.25Co0.75O2中Co的化合价是3C该反应中LiOH是还原剂D该反应中O2是氧化剂【解析】根据化合物中化合价代数和为0的原则,Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是2,LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是3,A、B项正确;该反应中LiOH既不是氧化剂,也不是还原剂,C项错误;O2得电子化合价降低,O2是氧化剂,D项正确。【答案】C5(2014吉林省实验中学高三质检)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaC
5、O3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标【解析】该装置的主要目的是吸收、处理二氧化硫,可减少酸雨的形成,A项正确;从图中看出,碳酸钙发生了分解反应,二氧化硫、亚硫酸钙和氧气发生了化合反应,同时也是氧化还原反应,装置内没有发生置换反应,B项错误;C项正确;二氧化硫具有还原性,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,且其本身为紫红色溶液,故可用酸性高锰酸钾溶液来检验处理后的废气中二氧化硫的含量,D项正确。【答案】B6(2014江西省南昌市四市高三联考)铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的
6、铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()A发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O【解析】维生素C具有还原性,可与六价铬反应生成无毒的三价铬;K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸,同时反应后含铬化合物颜色发生变化;C项反应中,氧化产物为I2,还原产物为Cr3,根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为32;Cr2O的氧化性比氧气的氧化性强,氧气不能将
7、Cr3氧化为Cr2O。【答案】D7有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为81C若有1 mol NO作氧化剂,则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2e=Fe3【解析】根据氧化还原反应中的强弱规律可知该反应为:8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。NH为还原产物,生成1 mol NH转移8 mol电子,A、C项正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为18,B项错误;原电池的负极发生氧化反应,D项正确。【答案】B8(2014北京西城区高三上学期期末)C
8、u2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时,下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O,据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂,C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移,D错误。【答案】A9(2014武汉高三质检)
9、某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7Cl2,则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性:HClCrCl3【解析】根据题中提供的反应物与生成物及氧化性:K2Cr2O7Cl2,得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是该反应的氧化产物,A项正确;氧化剂和还原剂的物质的量之比为16,B项错误;当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物
10、质的量为0.2 mol,C项正确;CrCl3为还原产物,依据氧化还原反应规律,可知还原性:HClCrCl3,D项正确。【答案】B10(2014镇江期末调研)将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【解析】中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化,中红色褪去
11、的原因是SO2将Fe3还原为Fe2。【答案】C二、非选择题(共50分)11(12分)()(2012山东高考)反应(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)中氧化剂是_。()(2012上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知:Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4
12、HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目。(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_。【解析】()NO4N,N2O4作氧化剂。()(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为4价的H2SeO3,HNO3被还原为NO与NO2,利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的
13、量之比为11,即二者计量系数比为11)可得方程式。(2)利用氧化性:氧化剂氧化产物,结合题中方程式可知氧化性:H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)在反应I失电子,转移给SeO2,4价Se得到电子还原为单质Se。(4)利用前面配平的方程式可得关系式:SeO22I24Na2S2O3,故样品中SeO2的质量分数为:111 gmol1(0.2000 mol/L0.025 L)/4/0.1500 g0.925。【答案】()N2O4()(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2 (4)0.925或92.5%12(12分)(2014北京海淀区测试)某校同学为探究
14、Br2、I2和 Fe3的氧化性强弱,进行了如下实验。实验:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;实验:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式:_。(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀 H2SO4淀粉溶液_。【解析
15、】本题利用实验事实考查了氧化性强弱的比较方法。(2)由实验可知氧化性:Br2I2,由实验可知氧化性:Br2Fe3。(3)要证明Fe3的氧化性强于I2,一般方法思路是设计一反应,使Fe3作氧化剂,I2作氧化产物,这就需要用I作还原剂。【答案】(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中分别加入KI溶液和淀粉溶液,充分振荡,若溶液变蓝,说明有I2生成,进而证明Fe3的氧化性强于I213(12分)(2014专家原创)锰及其化合物用途广泛,是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素,高锰酸钾在医疗上用作消毒剂,锰也是人体内多种酶的组成元素。(1)用酸性KM
16、nO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2具有还原性、MnO具有氧化性,最合适的亚铁盐是_从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入。(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰,写出反应的化学方程式:_。(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应,产生H2的体积比(同温同压)为32,写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式:_。(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4,两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为_。【解析】(1)酸性条件下,MnO能氧化Cl,无法验证Fe2具有还原性,所以不能用FeCl2。
17、又由于NO具有强氧化性,能氧化Fe2,无法验证MnO具有氧化性,所以不能用Fe(NO3)2。(3)根据题意可知Mn与硫酸反应生成MnSO4。(4)根据得失电子守恒可得物质的量关系是:2Mn3O2,2MnO2O2,所以制备等量的K2MnO4,消耗O2的物质的量之比为31。【答案】(1)FeSO4(2)4Al3MnO23Mn2Al2O3(3)MnH2SO4=MnSO4H2(4)3114(14分)(2014郑州市高中毕业年级第一次质量预测)碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。请回答下列问题:(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)
18、反应的离子方程式为_。(4)反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是_;在该反应中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为_mol。【解析】(2)操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的Fe(OH)3沉淀,因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1 mol NaIO3被还原为NaI转移6 mol电子,故99 g(0.5 mol)NaIO3被还原时转移3 mol 电子。【答案】(1)取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已反应完全;反之,碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴CCl4,振荡、静置,若下层液体呈无色,证明碘已反应完全;若下层液体呈紫红色,证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3I26OH=5IIO3H2O(4)2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI3