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1、精选高考化学复习资料一、选择题1如图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是()A哥本哈根会议曾讨论的议题主要涉及反应B反应是在植物体内完成的C反应是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D反应是人为缓解温室效应的措施解析：选C。哥本哈根会议主要倡导“低碳生活、减少CO2的排放”，化石燃料燃烧生成的CO2是CO2的主要来源，A项正确；植物体内的光合作用将CO2转化为葡萄糖，B项正确；导致大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因还是人为过渡使用化石燃料、过渡砍伐树木，C项不正确；D项正确。2以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是()植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖以无机化合物氰(CN
2、)2与氨水为原料合成尿素CO(NH2)2钟乳石、石笋的形成石油、天然气等化石燃料的形成AB只有C只有 D只有解析：选B。抓住关键词“自然界中”，是人工合成过程。3下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()解析：选D。A选项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B选项可以证明CO2能与石灰水反应，C选项可以证明CO2溶于水显酸性，D选项只能证明CO2密度比空气密度大。4向100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中通入标准状况下112 mL CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、CO BNa、HCOCHCO、CO DNa、OH解析：选A。n(NaOH)0.0
3、1 mol，n(CO2)0.005 mol，那么发生的反应为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，显然A项正确。5下列叙述可以肯定溶液中存在大量CO的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生解析：选C。A项受Cl干扰；B项，受HCO干扰；D项，受HCO、Mg2等干扰。6某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置图，试通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是()解析：选D
4、。D项a瓶与大气相通，未形成封闭体系，b瓶口用塞子塞紧未与大气相通，NaOH溶液无法倒吸入a瓶，看不到有何现象，不能证明CO2与NaOH溶液反应。7除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：选A。碳酸钠和碳酸氢钠可相互转化，除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠可通入二氧化碳气体，反应为CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，反应后既除去了杂质，又没有引入新的杂质。氢氧化钡、氢氧化钙都和碳酸氢钠反应；盐酸在严格控制加入量的情况下虽说能将碳酸钠转化为碳酸氢钠，但会引入杂质氯离子。8.将溶液(或气体)X逐渐加入
5、(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是()XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水解析：选B。由图像可知，X加入Y中时，起始不反应或反应不产生沉淀，符合这一特点的只有KOH溶液滴加到Mg(HSO4)2溶液中，起始反应为OHH=H2O。9某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种。依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为
6、蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中()A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种解析：选D。由可知，碱石灰吸收的是CO2或H2O，或二者的混合物；中CuO被还原为Cu，还原剂为CO或H2，或二者的混合物；但由可知，反应生成了H2O，故原混合气体中一定有H2；由反应可知，反应又生成了CO2，故原混合气体中一定有CO。二、非选择题10CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室
7、效应的有效途径。(1)下列关于CO2的说法正确的是_。(填字母)a减少化石燃料的使用，充分利用太阳能、风能等清洁能源可有效降低大气中CO2的含量B植树造林，增大植被面积可以有效降低大气中CO2的含量c二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒的含量都是空气质量日报的内容D空气中CO2的含量过高会导致酸雨的形成(2)下列措施不能减少二氧化碳排放的是_。(填字母)A利用太阳能制氢B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动D推广使用煤液化技术(3)下列反应不产生温室气体的是_。(填序号)用纯碱制玻璃用煤炭做燃料用铁矿石炼铁用氨制碳酸铵(4)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳
8、不是大气污染物”的理由是_。(填序号)二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必备原料二氧化碳是无色、无味、无毒的气体除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是温室气体解析：(1)c中二氧化碳的含量不属于空气质量日报的内容，d形成酸雨的气体是NO2和SO2。(2)D项只是提高了煤的燃烧利用率，但不能减少CO2的排放。(3)用氨制碳酸铵的反应吸收CO2。(4)“CO2不是大气污染物”与CO2是否是化工原料或是否是温室气体无关。答案：(1)ab(2)D(3)(4)11为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(1)装置B中最适宜的试剂是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)必
9、须用装置C除去气体中水蒸气的理由是_。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置_与_之间连接下列装置中的_(填序号)。解析：解答本题注意以下两点：(1)该实验的原理：先制取纯净、干燥的CO2，再用C将CO2还原为CO，利用CO的还原性来检验CO的存在。(2)注意排除水蒸气对实验的干扰。答案：(1)饱和NaHCO3溶液(2)CO2C2CO(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能还原CuO，不能证明CO具有还原性(4)DE12V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元
10、素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下所示：(1)5种化合物分别是V_、W_、X_、Y_、Z_。(填化学式)(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_。(3)V的电子式是_。解析：(1)根据框图关系，V(固体)能和H2O反应，生成Y(白色固体)和Z(无色气体)，还能和O2反应生成白色固体W和无色无味气体X。W(白色固体)也能和H2O反应生成Y(白色固体)，因此V为CaC2固体，W为CaO固体，Y为Ca(OH)2，Z为C2H2，X为CO2。(2)要包含5种物质的所有元素的化合物，只有Ca(HCO3)2，因此
11、一定是Ca(OH)2和CO2发生反应，化学方程式为Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。(3)V为CaC2，属于离子化合物，其电子式为Ca2CC2。答案：(1)CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2(2)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2(3)Ca2CC213CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)，应选用的仪器是_。a烧杯B玻璃棒c量筒 D容量瓶(2)上述装置中
12、，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。(3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_。a氯化钠溶液 B稀醋酸c稀硫酸 D正己烷(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_，后溶出_。(6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。解析：(1)本实验的操作是按照体积比11的稀
13、释，故选择a、b、c，注意本题容易误选容量瓶。(2)因大理石中含有少量的含硫化合物，故在制取的二氧化碳中含有H2S杂质，装置的A物质是用于除去H2S的，可选用的试剂是铜盐(如CuSO4)或酸性KMnO4溶液。而碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢等酸性气体，同时可以减少二氧化碳的损失。(3)显然B物质是用于干燥二氧化碳气体的，可选用的干燥剂应是固体干燥剂如P2O5、CaCl2等。如二氧化碳不干燥，测量的分子量成了CO2和H2O的平均分子量，数值偏小。(4)石蜡的溶出应根据相似相溶原理，选择正己烷做溶剂；碳酸钙可选用稀醋酸，注意稀硫酸会与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不可选。(5)为防止稀醋酸与碳酸钙反应产生的气体对石蜡油有分散作用，故先溶出石蜡，后溶出碳酸钙。(6)恒重即连续两次的称量值小于电子天平的感量(0.001 g)。答案：(1)abc(2)CuSO4(或酸性KMnO4)HCl等酸性气体(3)无水CaCl2偏低(4)bd(5)石蜡CaCO3(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001 g