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1、高考化学复习备考精品资料一、选择题1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是()A英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响解析：选A。英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，A项错误。2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒
2、大小的金属钠，可能观察到的现象是()解析：选A。钠的密度介于煤油和水之间，钠应位于二者的界面上，钠与水反应产生气体，使钠不断在煤油层与水层交界处上下跳动。3下列关于钠及其化合物的说法正确的是()钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应ABC D解析：选D。钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因(CCl4)(
3、Na)，所以错误；切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；钠与水反应的速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误；Na2CO3可与Ca(OH)2作用：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，错误。4将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A111 B112C121 D432解析：选D。本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH2
4、,2Na2O2O2,2H2O22H2O，由672 mL混合气体点燃恰好完全反应知：V(H2)2V(O2)，则n(Na)2n(Na2O2)，由排除法可知D正确。5钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是()A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂解析：选A。过氧化钡的化学式是BaO2。6过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的
5、是()AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液解析：选B。在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只做还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。7相同条件下，向1000 mL，pH2的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入0.92 g Na，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是()AV3V2V2 DV1V3V2解析：选B。由于Na的化学性质极其活泼，能与
6、水剧烈反应生成H2，所产生的H2的体积相等，故应选B。8将下列四组物质W g分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于W g的是()AC4H8O2 BC6H12O6CC2H4O3 DH2和CO的混合气体解析：选A。A项物质变形为C22CO4H2，可见会使固体质量增重大于W g；B项物质变形为6CO6H2，使干燥管增重为W g；C项物质变形为2COH2H2O，使干燥管增重小于W g；D项与B项相同。9为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析：选A。
7、样品加热发生反应为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 168 106 62m(NaHCO3) w1w2质量差为(w1w2) g，故样品中NaHCO3质量为 g，Na2CO3质量为w1 g g，其纯度(质量分数)为。二、非选择题10向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO
8、2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案：分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.0025 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol11 000 mL
9、L1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说n(HCO)0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.0060.00150.004 5 mol OH，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为11，则原溶质为碳酸钠，若11，则为NaOH和Na2CO3的混合物。答案：(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 m
10、ol/L11以下框图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B与F的物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应中产物K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。解析：框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能是碳元素；C为常见的无色无味液体，则C可能为H2O；D是淡黄色的
11、固体化合物，则D为Na2O2；反应中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。常见金属单质A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应可判断E、F一种是H2，另一种是O2；根据反应及碳不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n(C)n(O2)43反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、NaAl(OH)4反应，CO与Na2O2、NaAl(OH)4不反应，可判断G是CO2，H为CO。因为反应中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAl(OH)4的混合溶液。答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaO
12、H6H2O=2NaAl(OH)43H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2Al(OH)4OH=COAl(OH)3H2O12现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。 解析：关键是
13、抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据化学反应方程式就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。答案：(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%13如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，
14、D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭