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1、高考化学复习备考精品资料一、选择题1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A无法用泡沫灭火器扑灭着火的镁条B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制做照明弹C镁元素主要从海水中提取D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：选D。电解饱和MgCl2溶液得到Cl2、H2及Mg(OH)2，D项不正确。2下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去解析：选B。A项，碘易与铁反应，不能用铁盖的容器保存碘；C项
2、，酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来；D项，加热时NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2。3鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3 溶液氯水、苯氯水、己烯ABC D解析：选C。：下层颜色为深黄色的是NaCl溶液、呈橙红或棕红色的是NaBr、呈紫红色的是NaI；：加稀HNO3后加AgNO3溶液产生沉淀的颜色分别为白、浅黄、黄，对应的溶液为NaCl溶液、NaBr、NaI；：上层颜色为深黄色、红棕色、紫红色的溶液分别为NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。4一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它
3、与Zn、NH3都能反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2，AtI2NH3(l)=NH4INH2At，则下列叙述正确的是()AZnI2既是氧化产物又是还原产物BZnAt2既是氧化产物又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应解析：选B。抓住“AtI”中元素化合价分别是1价和1价，是解决本题的关键，可见ZnAt2既是氧化产物(Zn的化合价从02)又是还原产物(At的化合价从11)；在反应中AtI只做氧化剂。5近几年，山东省海洋与渔业工作会议频频召开。从几次会议上获悉，全省正全力由海洋大省迈向海洋强省。下列说法不正确的是()
4、A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：选D。D项中“B”硼元素属于非金属。6近年来，冠以绿色的新概念不断产生，如绿色食品、绿色能源、绿色化学等，绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求方案的是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(
5、NO3)2解析：选C。绿色化学的含义指生产过程中原料、产品均无毒、无害、不污染环境且原子转化率为100%。7钓鱼岛自古以来就是中国的。钓鱼岛附属海域资源丰富。海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消耗，HDO与H2O化学性质不同C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgCl2(熔融)Mg解析：选B。“HDO”中“D”代表的是重氢H，含重氢D的水与普通
6、水化学性质相同。8实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()选项操作选用仪器A称取3.0 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液普通漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗解析：选B。本题考查物质的分离与提纯等基本操作。托盘天平用于不是很精确的称量，A项正确；烧杯不能用于灼烧，灼烧需要用坩埚，B项错误；固液分离需要过滤，C项正确；萃取分离得到两层液体，需要分液漏斗分离，D项正确。9甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化
7、。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：选B。向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中含Br但不含I，再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中无I，因此可判断甲溶液中含Br，乙溶液中含I，丙溶液中含Cl。二、非选择题10海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出实验中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油
8、、甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。解析：(1)从流程图中可知操作是过滤；是萃取；中是Cl2将I氧化成I2的反应。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能做萃取剂。(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。答案：(1)过滤萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)普通漏斗、分液漏斗11海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回
9、答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生反应的离子方程式：粗盐中加入过量的Na2CO3溶液：_。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_。(2)对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是_。(3)提纯粗盐后的母液中含有K、Mg2、Na等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，制取石灰乳的原料是_。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是_。电解氯化镁的化学方程式是_。在生产中
10、，常涉及反应MgCl26H2O=MgCl26H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是_。(4)提取Mg(OH)2后在剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是_；生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是_。A从外地购买B从本厂生产烧碱处循环C从本厂生产镁单质处循环 D在当地新建生产工厂从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该厂还可以再增加的生产项目是_。解析：(1)过量的
11、BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液的作用分别是除SO、除Mg2、除Ca2和过量的Ba2。过滤后在滤液中加入适量盐酸的作用是除去过量的OH和CO。故粗盐中加入过量的Na2CO3溶液发生的反应为：Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3；在滤液中加入盐酸至溶液呈中性发生的反应为：2HCO=CO2H2O，OHH=H2O。(2)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(3)从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，制取石灰乳的原料是贝壳。加石灰乳的作用是富集Mg2，制取Mg(OH)2。电解熔融氯化镁的化学方程式是MgCl2(熔
12、融)MgCl2。MgCl2在加热时水解程度较大，通入HCl可抑制Mg2水解。(4)生成溴单质的离子方程式是：2BrCl2=Br22Cl，利用溴单质易挥发的性质，通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出。电解NaCl溶液、电解熔融的MgCl2均可制得Cl2。利用氯气的性质可增加生产项目：生产盐酸、制漂白粉(或漂粉精)、消毒液等。答案：(1)Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO32HCO=CO2H2O，OHH=H2O(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)贝壳富集Mg2，制取氢氧化镁MgCl2(熔融)MgCl2抑制MgCl2(Mg2)水解(4)2BrCl2=Br22Cl通入热空气或水蒸气将
13、溴蒸气吹出挥发BC生产盐酸、制漂白粉或消毒液等(回答一项即可)12.在如图的转化关系中，A、B、C为单质，其余物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已经略去)，反应为工业上提取A的重要反应。请填写下列空白：(1)写出下列有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_；_；_；_。(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理(用化学方程式表示)：_，_。解析：本题考查镁及其化合物的转化关系。解题时要把提示文字信息和框图信息结合起来进行推理判断。此题突破口可从AXCY，C为黑色固体，说明A为Mg，X为CO2，C为碳
14、单质，Y为MgO，依次可推出其余物质。答案：(1)2MgCO22MgOCMg22NH3H2O=Mg(OH)22NHMg(OH)2MgOH2OMg2H2OMg(OH)2H2(2)MgO2HCl=MgCl2H2OMgCl2(熔融)MgCl213下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘含片)的部分使用说明书：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5 mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存请根据上述说明回答下列问题：(1)推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某同学欲证实该药片中含有碘分子，设计并完成如下实验：将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。向甲试管中加入下列一种试剂，振
15、荡、静置，液体分层，上层液体颜色为_，所加试剂为下列中的_(填序号)，由此说明碘分子的存在。A苯 B酒精C四氯化碳 D盐酸在乙试管中滴加_溶液，溶液变蓝色，也说明了碘分子的存在。(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量。如过量就会发生途径的反应，在该反应产物中，IO与Cl的物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如用途径在溶液中制取I2，反应后的溶液呈酸性，则反应的离子方程式：_。解析：(1)华素片中含有单质碘，单质碘是紫黑色固体，推断华素片不是白色。(2)I2难溶于水，易溶于苯或四氯化碳，苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。若所加试剂为苯，分层后苯在上层，溶有碘单质呈浅紫色，下层无色；若所加试剂为四氯化碳，分层后四氯化碳在下层，溶有碘单质呈浅紫色，上层无色。淀粉溶液遇碘变蓝。(3)依据方程式3Cl2I3H2O=6ClIO6H，氧化剂Cl2和还原剂I的物质的量之比为31。反应后的溶液呈酸性，说明HSO被氧化，分离出H，注意HSO不可拆分。答案：(1)不是(2)浅紫色A(或无色C)淀粉(3)312IO5HSO=I25SO3HH2O