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1、高考化学复习备考精品资料一、选择题1下列有关“物质的量”的说法不正确的是()A“物质的量”是一专有名词,不可分割,是一基本物理量B物质的量的单位摩尔是规定的单位,其制定标准为“阿伏加德罗常数”C阿伏加德罗常数个微粒形成的集体的物质的量为1 mol,那么含有阿伏加德罗常数个氧原子的氧气的物质的量也为1 molD1 mol任何气体在任何条件下含有的气体分子个数都相等解析:选C。C项中前半句是正确的,此时“微粒”指组成物质的基本微粒;但后半句错误,因为组成氧气的基本微粒是氧气分子。2用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()18 g D2O含有的电子数为10NA标准状况下,11.2 L以任意比例
2、混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温、同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1278 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA BC D解析:选B。中电子数应为10NA9NA;中混合气体分子数为NA0.5NA,由于N2和O2均为双原子分子,故原子数为NA;氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍;标准状况下,水为非气体,不能用Vm22.4 Lmol1计算;Na2CO
3、3 电离出的阴、阳离子个数比为12,但因COH2OHCOOH,使阴离子数目增多,故Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于12;Na2O2中含有Na和O,1 mol Na2O2中含阴、阳离子总数为3NA;因Cl22NaOH=NaC得elNaC失elOH2O,所以0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA;1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数应为NA。3(2011高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N
4、AD常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA解析:选D。A错,因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键,那么1 mol甲醇含3 mol CH键;B错,因为没有指明溶液的体积;C错,因为标准状况下的己烷为液体,而非气体;D对。4(2012高考上海卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L NH3完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B.C. D.解析:选D。根据反应4NH35O24NO6H2O,当有标准状况下V L NH3完全反应时,NH3的物质的量为 mol,转移电子数为
5、mol,已知在此反应中转移电子数为n,则nNA,所以NA,故选D。5(2013淮南质检)同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是()A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同解析:选A。14N原子中7个质子、7个中子,16O原子中8个质子、8个中子,13C原子中6个质子、7个中子。同温、同压、同体积的气体,分子数相同,故两容器中的中子数相同。6t 时,将a g NH3完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为 gcm3( 1),溶质的质量分数为w,且其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是()A溶液中c(OH
6、) molL1B溶质的物质的量浓度c molL1C溶质的质量分数w100%D向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析:选C。根据NH3H2ONHOH、H2OHOH,n(OH)n(NH)n(H),则c(OH) molL1,A项正确;溶质的物质的量浓度c molL1,B项正确;溶质的质量分数w100%100%,C项错误;由于氨水的密度小于1,故上述溶液与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,D项正确。7把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的
7、溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析:选D。n(SO)n(BaSO4)n(Ba2)a mol;n(Ag)n(AgCl)n(Cl)b mol;所以n(K)b mol2a mol(b2a) mol,c(K)10(b2a) molL1。8同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同
8、体积下等质量的甲与乙的压强之比解析:选B。由阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则物质的量相等,即x/M甲y/M乙,推出:x/yM甲/M乙,故A正确;B项,甲与乙的分子个数比为11,而x与y不一定相等,故不正确;C项,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即为质量比,故正确;D项,等质量的甲、乙压强之比为,故正确。9由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101 kPa、120 下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为()A. B.C. D.解析:选A。由反应方程式2H2O22H2O,2COO22CO
9、2,可推知CO、H2与O2反应时,体积之比皆为21,在一定条件下恰好完全反应时,则混合气体中CO和H2的体积之和为40 mL,O2的体积为20 mL。生成物的平均摩尔质量为1.29329 g/mol37.5 g/mol,反应后的混合气体为CO2和H2O,则44 g/moln(CO2)18 g/moln(H2O)37.5 g/moln(CO2)n(H2O),求得n(CO2)3n(H2O),则n(CO)3n(H2)。据阿伏加德罗定律:相同的条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以H2与CO的体积之比为13,则40 mL混合气体中H2占10 mL,CO占30 mL。则原混合气体中H2所占的体积分
10、数为10 mL/60 mL。二、非选择题10某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的质量48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中,能够使品红溶液退色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是
11、_。(4)A、B、C可能的化学式是_。解析:根据阿伏加德罗定律:48.4212 g48.4082 g29Mr(A)g/mol,解得Mr(A)28,则Mr(B)Mr(C)Mr(A)28,同理可求得Mr(D)26,Mr(E)30,Mr(F)64,相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等,相对分子质量为26的气体为C2H2,相对分子质量为64的气体为SO2。答案:(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N211某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,实验步骤如下:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,
12、准确称量,质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热,开始反应,直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示,导管出口高于液面)。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性?_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?_。(4)
13、如果实验中得到的氧气体积是c L(0 、1.01105 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c):M(O2)_。解析:检查该套装置的气密性,利用手捂法即可。测量收集气体体积时应注意:首先要冷却至室温,然后慢慢将量筒下移使量筒内外液面高度相同,最后再读取量筒内气体的体积。据题意可知,试管内固体质量减少值为(ab) g 就是生成的O2的质量,又知O2在标准状况下的体积为c L,所以M(O2) g/mol。答案:(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4) g/mol12实验
14、室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器的名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,
15、下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_。解析:(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗,还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线,也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 mL的容量瓶,配制450 mL NaOH溶液常用500 mL的容量瓶,m(NaOH)cVM0.1 mol/L0.5 L40 g/mol2.0 g;定容仰视刻度线,造成加水较多,浓度偏低;洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等,V(浓) L L13.6 mL,选用15 mL量筒最好,误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。答案:(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)BCEF(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌