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1、第三节电离度和电离常数 一、选择题 1在一定条件下，0.1mol/L某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是 25 1: ，则该酸在此条件下的电离度为（） 。 A4%B2%C1.96%D2.04% 解析：电离度已电离的物质的量总物质的量100%，题中0.1mol / L某一元弱酸中未电离 的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25 1:，我们可以假定一共有26n个分子，只有 n 个 电离，25 n个没电离，电离度/ 26100%1 / 26100%0.03846100%3.85%nn。 本题答案为选项A。 2某温度下1mol/L氟化氢的电离度为，在1L溶液中，阴、阳离子和未电离的氟
2、化氢分子 总数与阿伏加德罗常数之比等于（） 。 A1B2C 23 1 6.0210 D 23 2 6.0210 解析：选取1L溶液来研究。总共有 A N个氟化氢，则已电离的氟化氢有 A aN，则阴、阳离子 总数为 A 2aN，未电离的氟化氢分子总数为 AAA1NNN个，则阴、阳离子和未电离 的氟化氢分子总数与阿伏加德罗常数之比 AA A 12 1 NN N 本题答案为选项A。 3下列溶液中与0.1mol/L某一元弱酸溶液（电离度为 2 1 10 % ）导电能力相近的是（） 。 A1mol/L的盐酸 B pH 13 的NaOH 溶液 C 5 3 1 10 mol/LNaNO溶液 D 5 24 1
3、 10 mol/LK SO溶液 解析： 导电能力和溶液中自由移动的离子浓度大小有关：0.1mol/L某一元弱酸溶液 （电离度为 2 1 10 % ）中自由移动离子浓度为： 5 1 10 mol/L 。 选项 A：自由移动离子浓度为2mol/L。选项 B：自由移动离子浓度为0.2mol/L。选项 C：自由 移动离子浓度为 5 210 mol/L 。选项 D：自由移动离子浓度为 5 310mol/L 。 本题答案为选项C。 二、非选择题 4在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图9-12 所示，请回答： （1）加水前导电能力为零的理由是_； （2） a 、b、 c 、d四点醋酸的电离度
4、大小顺序是_； （3） a 、b、 c 、d四点溶液中pH 大小顺序是 _； （4）若要把b点溶液中的 3 (CH COO )c 和 OHc 均减小，可采用的方法是_（选 择正确的选项） 。 A加水B加NaOH C加 24 H SOD加 23 Na CO 解析：（2）浓度越小，电离程度越大，所以dcba。 （3） 溶液 pH 取决于溶液中的H 浓度，而 H 浓度与溶液的导电能力有关，导电能力越强， H 浓度越高，所以pH 大小顺序为：bacd。 （4）要把b点溶液中 3 CH COOc 、 OHc 均减小，就是使醋酸的电离平衡左移，可以采 取增大H浓度的办法，答案只能选C。如果加水， 3 CH
5、 COOc减小，Hc减小，而 HOHcc在一定温度下为定值，那么OHc 应该增大，不满足题意。 本题答案为： （1）冰醋酸中没有自由移动的离子；（ 2）dcba； （3）bacd； （4） C， 5. 在做导电实验时，将 2 0.1mol/LBa OH溶液不断滴入10mL 0.1mol/L， 34 H PO 溶液中，用电 流计记录通过电流AI的大小与加入 2 Ba OH溶液体积mLV的关系如图9-13 所示。 （1）试用化学方程式表示图中的曲线变化。 （2）计算B、C、D点处分别滴入 2 Ba(OH)溶液的体积是 _。 （3）在图9-14 的坐标上画出表示 2 0.1mol/LBa OH溶液的
6、体积mLV与生成的沉淀的物质 的量moln之间的函数关系曲线。 解析：（1） 342422 2 2H POBa OHBa(H PO )2H O， 242242Ba(H PO )Ba(OH)2BaHPO2H O ， 4342 22 2BaHPOBa OHBaPO2H O 。 （2）5mL；10mL；15mL。 （3）如图K1所示。 6设计一个实验方案，测定醋酸电离度和氨水电离度。写出实验步骤。 解析：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在一小块pH 试纸上，观察试纸的颜色变化并跟 标准比色卡对照，读取待测液的pH 分别为 a 和b； 换算得醋酸中 H10 a c；氨水中 14 OH10 b c。 用
7、已知浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，中和滴定至溶液由无色刚好变浅红色， 则醋酸的物质的量浓度c 醋酸c 烧碱()V 烧碱/()V 醋酸； 用已知浓度的盐酸作标准液，甲基橙作指示剂，中和滴定至溶液由黄色刚好变橙色，则氨水 的物质的量浓度() /()ccVV氨水盐酸盐酸氨水。 由公式Hc c 酸 酸，得 OH 100% c c醋酸 醋酸； 由OH()c c 碱 碱，得 OH 100% c c 氨水 醋酸。 7难溶性化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，如： AgCl sAgCl ， 2 244 Ag CrOs2AgCrO. 在一定温度下，难溶性化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数
8、用 sp K表示。 已知： 10 sp AgClAgCl1.8 10Kcc 2-12 sp244 Ag CrOAg2CrO1.9 10Kcc 现有 3 0.001mol/LAgNO溶液滴定0.001rnol/LKCl和0.001mol/L的 24 K CrO 的混合溶液，试通过 计算回答： （1） Cl 和 2 4 CrO中哪种先沉淀？ （2）当 2 4 CrO 以 24 Ag CrO 形式沉淀时，溶液中的Cl 浓度是多少？ 2 4 CrO 与 Cl 能否达到有效 的分离？（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于 5 10mol/L ，则认为可以达到有效 分离） 解析：（1） AgCl 饱
9、和所需 Ag浓度 10 7 3 1 1.8 10 Ag1.8 10 mol/L 1 10 c ； 24 Ag CrO 饱和所需 Ag 浓度 12 5 2 1.910 Ag4.3610mol/L 0.001 c； 12 AgAgcc， Cl 先沉淀。 （2） 24Ag CrO 开始沉淀时， 10 65 5 1.8 10 Cl4.13 1010 4.36 10 c ，所以能有效地分离。 8部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 HCOOHHCN 23 H CO 电离平衡常数 (25) 4 i 1.77 l0K 10 i 4.9 10K 7 i1 4.3 10K 11 i25.6 10K 下列选项
10、错误的是（） 。 A 2 223 2CNH OCO2HCNCO B 2 322 2HCOOHCO2HCOOH OCO C中和等体积、等pH 的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 解析：根据电离常数判断酸性： 233 HCOOHH COHCNHCO，可知： HCN 的电离程度 在 23H CO 的一 级电 离 和 二 级电 离之 间， 所以 离 子 方程 式 应 为： 223 CNH OCOHCNHCO，因此选项A错误； HCOOH的电离程度大于 23 H CO 的一级电离，选项B正确； 等体积、等pH 的HCO
11、OH和HCN，HCN的酸性较弱，电离程度较小，溶液的浓度大，所以 后者消耗NaOH的量大，选项C正确； 在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，根据电荷守恒可知： NaHHCOOOHcccc NaHCNOHcccc 由电离常数大小可知：CN 水解程度大，两溶液 Nac 相等，NaCN溶液中(H )c较小， 所以两溶液中所含离子数目前者大于后者，故选项D错误。 本题答案为选项A、D。 9某温度下水的离子积常数为 14 1.0 10，由此可知在该温度时水电离的百分率为（） 。 A 7 1.810 %B 8 1.010% C 9 1.810 %D 14 1.810% 解析：已知常温时 14 W H(OH)1.0 10Kcc，而由水电离出来的(H )OHcc，故 7 HOH1.010mol/Lcc。因此 7 71.010mol 100%1.810% 1000 18g/mol g 。 本题答案为选项A。 10冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的 是（） 。 解析：冰醋酸是纯醋酸，没有自由移动的离子。加入水后， 3 CH COOH 开始电离， H浓度不 断增大，但是醋酸稀释到一定程度，随水的增加，醋酸电离程度也增大，但溶液体积也变大 （稀释过程中占主要因素），所以溶液中H的浓度逐渐减小。 本题答案为选项C。