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1、高中化学基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 物质 性质 物质：元素 游离态 化合态 单 质 化合 物 分子晶体 原 子晶体 离 子晶体离子 分子 原子 构成物质的微粒 表示原子或元素的化学用语：元素符号、 离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量 分类 单质：金属、非金属 、 稀有气体 混合物 纯 净物 无机物 化合 物 有机物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸 碱 ： 强 碱、 弱 碱 盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐 表示单质或化合物的化学用语
2、：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 物理变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 离子参加：离子反应、非离子反应 电子转移：氧化还原、非氧化还原 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量 物质的量 (mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n( 标准状况 ) 摩尔质量： M=m/n 溶液的浓度：C=n/V 阿伏加德罗常数：NA=N/n 分散系 浊液：悬浊液、乳浊液 胶体
3、：分散质微粒直径10 -9 10 -7 m 溶液：溶解平衡、溶解度 基本概念（一） 第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 组 物质 氧化物 基本概念（二） 性质 变化 分类 色、态、味 溶解度、 熔点、 沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 强碱 化学性质 金属 酸 非金属 纯净物 稳定性、可燃性 化合物 元素 大多数有机物 无机物 物理性质 酸性、碱性 氧化性、还原性 金属性、非金属性 单质 化合物 宏观 物理变化 游离态 化合态 酸性 大多数盐 气态及挥发性物质 微观 稀有气体分子晶体 分 子 原 子 原子晶体 金属晶体 石墨（混合晶体） 碱性氧化物 部分过
4、氧化物 离子晶体 离 子 稀有气体 单质 有机物 氢化物 金属氢化物 强碱、弱碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 非金属氢化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 碱性 两性 特殊 酸 正盐 碱 可溶碱、难容碱 盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 混合物 化学变化 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 裂化、 裂解 有机、 无机 吸热、 放热 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 分子、 离子 可逆、不可逆 风化、 干馏 离子晶体原子晶体分子晶体 构成晶体微粒阴、阳离子原子分子 形成晶体作用力离子键共价键范德华力 类型 比较 元素 质子 同位素 中子 分子 物质结构 原子 原子核核外电子 分 子 的 极
5、 性 质量数 分 子 的 形 成 原子序数 核电荷数分 子 间 作 用 力 （ 范 德 华 力 ） 离 子 化 合 物 离 子 键 共 价 键 金 属 键 极 性 分 子 非 极 性 分 子 化 学 键 影 响 物 理 性 质 共 价 化 合 物 金 属 单 质 及 合 金 运 动 状 态 排 布 规 律 ( 分 层 ) 特 殊 性 电 子 云 元 素 性 质 的 周 期 性 最 外 层 不 超 过 8 个 次 外 层 不 超 过 18 个 各 层 最 多 容 纳 2n 2 个 能 量 最 低 原 理 性 质 变 化 规 律 元 素 周 期 律 元 素 周 期 律 表现形式 元 素 周 期 律
6、 核 外 电 子 排 布 周 期 性 晶 体 类 型 金 属 晶 体 分 子 晶 体 原 子 晶 体 离 子 晶 体 表 示 方 法 结构简图 电子式 元 素 周 期 表 实 质 决 定 横：周期 周 期 表 位 置 原 子 结 构 元素性质 归 纳 编 制 表 的 结 构 起止序号 n=1 n=2 n=3 n=6 n=4 n=5 n=7 2 主族： 副族： 元素种类 纵：族 12 18 8 310 8 1118 1936 3754 18 B B、 B B 32 5586 87111 短周期 长周期 不完全周期21 A A 族 0族 物 理 性 质 熔沸点较高很高低 硬度硬而脆大小 导电性 不
7、良 绝缘体 (半导体) 不良 传热性不良不良不良 延展性不良不良不良 溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶 典型实例NaCl，KBr 单质：金刚石、 SiC、 Si、SiO2 单质 ：H2、O2 化合物：冰、干冰 化学平衡、化学 反应速率 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 化 学 反 应 合 成 氨 适 于 条 件 的 选 择 化 学 反 应 速 率 化 学 平 衡 特点 表示方法：vA=cA/t 单位： mol/L s(min 或 h ) 计算 影响因素 是平均速率，均取正值 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比 内因 (主) 外因（辅） 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件光、超声 波、激光、放射线 应用 可逆反应 化学平衡建立的条 件： v正=v逆 0 化学平衡的特征 (平衡标志的判断) 影响化学平衡因素 各成分百分含量保持不变 动态平衡 条件改变，平衡状态改变 定 等 动 变 浓度 压强 平衡移动原理 (勒沙特列原理) 温度 v 正=v逆0 .导电 熔融 水溶液