《高中化学必修一练习题(带答案和解析)..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一练习题(带答案和解析)..pdf（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、绝密启用前 必修一第一章 试卷副标题 考试范围： xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六总分 得分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A0.8 mol 氧气 B 标准状况下2.24L 氨气 C3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol -1） D含 NA个氢分子的氢气 2由 CO2 、H2S 、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17 倍，则该 混合气体中二氧化碳、
2、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A378 B5113 C3115 D7213 3下列叙述正确的是 A1 mol H2O 的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3.01 10 23 个 SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L 4下列叙述正确的是( ) A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4) 和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1m
3、ol 碳烯（ :CH2）中含有的电子数为6NA B、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA D、室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA 6设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA B1 摩尔 CH4所含质子数目为10NA C标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA D0.1 mol/L 稀硫酸中含有H +个数为 0.1 N A 7NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A7.8 g Na2O2中含有的
4、阴离子数目为 0.2 NA B标准状况下，2.24 L SO3的分子数为 0.1 NA C9.2 g NO2和 N2O4的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA D1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中， Al 3+ 的 数目为 0.2 NA 8阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A室温时， 1LpH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出10 -12 molH B常温常压下，46gNO2含 3NA个原子 C1molLiAlH 4在 125完全分解成LiH 、H2、Al ，转移电子3NA D12g 石墨含有4NA个自由移动的电子 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正
5、确的是 A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 10NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A、12.4g 白磷含有的PP键数目为 0.4NA B、15.6gNa2O2与过量的 CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4 D、5.6 g 铁粉与硝酸完全反应失去的电
6、子数一定为0.3NA 第 II卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明 评卷人得分 二、填空题（题型注释） 11 （5 分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61 6.11 （单位： mmol .L 1）, 测 得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180 设血液密度为 1gcm 3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？ 12 （10 分）现有NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应 的沉淀或固体，从而实现Cl 、SO2 4 和 NO 3 的相互分离，实验过程如下： 请回答下列问题： （ 1） 写出 上 述实 验过
7、程中 所用 试 剂的 名 称：试剂1 为 _ ，试 剂2 为 _，试剂 4 为_ 。 （ 2）加入过量试剂3 的目的是 _ 。 （ 3）在加入试剂4 后，获得晶体D的实验操作的名称_ 13(10 分) （ 1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 _ 。 （ 2） 等质量的CH4与 NH 4所含电子数之比是_ ，质子数之比是_ 。 （ 3）相同条件下，体积比为a b 和质量比为ab 的 H2和 O2的混合气体，其平均相对 分子质量分别为_ ; _ 。 评卷人得分 三、实验题（题型注释） 14（ 8 分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质 (1)向溶解
8、后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。 （填化学式） (2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误： _； _。 15 （14 分）实验题 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫 酸配制 200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： 玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。 请回答下列问题： （ 1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_( 写仪器名称 )； （ 2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_ （ 3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL （计算结果保留小数点后
9、1 位） ，量取硫酸时应选用_规格的量筒； A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL （ 4）根据计算结果，进行如下实验操作： 用量筒取计算所需体积的浓硫酸； 向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； 立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； 然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； 把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是_ （填序号） （ 5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_（填序号） 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 定容时，俯视容量瓶刻度线 定容
10、、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 评卷人得分 四、计算题（题型注释） 16有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液， 加入 1000g 7.14%的 AgNO 3 溶液， 充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗 涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl 和 KCl 的物质的量各为多少？ 17（ 10 分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。 向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体 积关系如图。 （横坐标体积单位是mL，纵坐标质量
11、单位是g）求： (1)合金中 Mg 的质量 . (2)所用 HCl 的物质的量浓度. 18 （6 分）实验室中需要11.2L （标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0 的石灰 石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问： （ 1）至少需要含碳酸钙90.0 的石灰石多少克？ （ 2）生成的氯化钙的物质的量是多少？ 19（ 12 分） （1）m molO3与 n molO2的质量比，分子数之比为，同 温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比 为。 （ 2）O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原 为最低价态， 则相同状况下10L O3
12、与L Cl2的消毒能力相当 （即电子转移量相等） 。 （ 3） 气体化合物A 分子式可表示为OxFy， 已知同温同压下10mL A 受热分解生成5mL O2 和 10mLF2，则 A 的化学式为，推断的依据为。 20（ 6 分） 2.3g 金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100 个水分子溶有1 个 Na +， 求： （1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有 计算过程或过程不规范均不给分） 评卷人得分 五、简答题（题型注释） 评卷人得分 六、推断题（题型注释） 21 （6 分）某强酸性溶液X 中含有 Ba 2、Al3 、SiO3 2、NH 4 、Fe2、Fe3、CO 3 2、SO 4 2 、NO3 中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化： 沉淀 19.4 11.6 20180160 V（NaOH）