高中化学方程式大全(最最完整版)要点.pdf

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1、高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 1 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 1 页 共 21 页 优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2 +H2 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2 +H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO - 7、氢氧化

2、钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2 +CaCO3 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3 +2H2O+CO32 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH =CaCO3 +H2O 10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH +HCO3- =CaCO3 +H2O 11 、澄清石灰水通入少量CO2： Ca2+2OH +CO3=CaCO3+H2O 12 、澄清石灰水通入过量CO2： OH +CO2=HCO3- 13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH +2HCO3-

3、=CaCO3 +CO32 +2H2O 14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH +Ca2+=CaCO3 +H2O 15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+2OH +NH4+HCO3- =BaCO3 +H2O+NH3?H2O 16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32 +H+=HCO3- 或 CO32+2H+=CO2 +H2O 17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH =CO32 +H2O 18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH =HCO3- 19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4+HCO3-+2OH =NH3 +C

4、O32 +2H2O 20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2 +H2O 22 、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH =H2O 23 、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH =H2O+H2PO4 24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH =Ca3 (PO4)2+6H2O 25 、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH +Mg2+SO42 =BaSO4 +Mg(OH)2 27

5、、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2H2O 28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42 +2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4 29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H+SO42 +OH+Ba2+=BaSO4 + H2O 30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3+3SO42 +8OH+3Ba2+=3BaSO4 +2AlO2+4H2O 31 、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32 、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2 33 、物质的量之比为1

6、：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H2 34 、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 35 、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 2 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 2 页 共 21 页 36 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 37 、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 38 、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +CO2 3

7、9 、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 40 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 41 、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3 +3H+ 42 、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 43 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3 +3Al(OH)3 44 、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 +H+H2O=Al(OH)3 45 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 +4H+=Al3+2H2O 46 、

8、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 +NH4+H2O=Al(OH)3 +NH3 47 、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49 、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50 、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S 51 、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S 52 、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br 53 、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54 、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S： 2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+ 55 、氯化铁溶

9、液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2 =S+2F e2+ 56 、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS 57 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I =2Fe2+I2 58 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH =Fe(OH)3 59 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3 +3NH4+ 60 、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 61 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 62 、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H2 63 、锌与醋酸： Zn+2CH3

10、COOH=CH3COO +Zn2+H2 64 、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH3 +H2 65 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 67 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68 、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69 、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 70 、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+

11、I2+3H2O 71 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 73 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 74 、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- 75 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76 、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77 、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl- 78 、溴

12、化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 3 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 3 页 共 21 页 79 、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 80 、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42- 81 、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42- 82 、氯气通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83 、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2

13、+HClO 84 、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85 、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86 、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 87 、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO +2H2O 88 、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO +4H2O 89 、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O 90 、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+

14、=Cu2+2NO2 +2H2O 91 、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 92 、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93 、用氨水吸收过量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94 、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO +4H+ 95 、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 96 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3 +H2O 97 、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+

15、98 、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3- 99 、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS +2H+ 100 、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2- +Cu2+=CuS 101 、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 102 、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu +O2 +4H+ 103 、电解氯化铜溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2 104 、电解熔融氯化钠： 2Na+2Cl-(熔融 ) 2Na+Cl2 105 、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2 106 、二氧化锰与浓盐酸共热：

16、 MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 107 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108 、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110 、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111 、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 112 、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O 113 、 NO2 溶于水：

17、3NO2+H2O=2H+NO3-+NO 114 、 NO2 通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO 115 、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH- 116 、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH- 117 、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4 118 、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119 、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4 +2CH 3COOH 120 、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121

18、 、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122 、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 4 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 4 页 共 21 页 123 、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+ 124 、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125 、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 12

19、6 、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127 、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO- 128 、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH 129 、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2 +H2O+HCOO- 130 、 Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2 +2Mn2+8H2O 131 、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2 +2Mn2+8H2O 132 、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2

20、+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 133 、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 134 、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2 +12Mn2+28H2O 135 、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136 、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137 、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2

21、OH+Cl- 138 、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+ 139 、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 140 、葡萄糖发生银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag 141 、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH- =Cu(OH)2 142 、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ 143 、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4

22、2+4H2O 144 、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)2 +2NH4+ 145 、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+4H2O 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 5 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 5 页 共 21 页 第一章卤素 第一节氯气 1、NaCl2ClNa2 2 点燃 2、 22 CuClClCu 点燃 3、 32 FeCl2Cl3Fe2 点燃 4、HCl2ClH 22 点燃（光照） 5、 32 PCl2Cl3P2 点燃 6、 523 PClClPCl 7

23、、HClOHClOHCl 22 8、OH2CaClClOCaCl2OHCa2 22222 ）（）（ 9、HClO2CaCOOHCOClOCa 3222 ）（ 10、OHNaClNaClOClNaOH2 22 11、 2222 ClOH2MnClMnOHCl4 12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO2 2224 （浓） 13、 2 OHCl2HClO2 见光 第二节氯化氢 14、HClNaHSOSOHNaCl 442 （浓） 15、HClSONaNaClNaHSO 424 16、HCl2SONaSOHNaCl2 4242 （浓）（ 14、15 结合） 17、 33 HNOAgCl

24、AgNOHCl 18、 33 NaNOAgClAgNONaCl 19、 33 KNOAgClAgNOKCl 20、 2223 COOHCaClCaCOHCl2 第三节氧化还原反应 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 6 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 6 页 共 21 页 21、OHCuHCuO 22 22、OH2NO4COHNO4C 2223 23、OH3NONHNOZn4HNO10Zn4 234233 ）（极稀） 24、 4243324 SOH15POH6PCu5OH24CuS O15P11 25、OH3KClCl3HCl6KClO

25、 223 （浓） 26、OH3NONHNOMg4HNO10Mg4 234233 ）（极稀） 27、OH31SOKS OFe9SOCrSOH31OFe6OCrK 2423423424243722 ）（）（ 28、 2223 CO3NSKSC3KNO2 第四节卤族元素 29、HF2FH 22 30、HBr2BrH 22 31、HI2IH 22 32、 22 BrNaCl2ClNaBr2 33、 22 IKCl2ClKI2 34、 22 IKBr2BrKI2 35、 33 NaNOAgBrAgNONaBr 36、 33 KNOAgIAgNOKI 37、 2 BrAg2AgBr2 光照 第二章摩尔 反

26、应热 第一节摩尔 38、 22 COOC 39、 22 HMgClHCl2Mg 第二节气体摩尔体积 40、 22 HZnClHCl2Zn 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 7 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 7 页 共 21 页 第三节物质的量浓度 41、OH2SONaSOHNaOH2 24242 第四节反应热 42、kJ5 .393COOC 22 （气）（气）（固） 点燃 43、kJ6 .483OH2OH2 222 （气）（气）（气） 44、kJ6 .571OH2OH2 222 （液）（气）（气） 45、kJ3.131HCOOHC

27、22 （气）（气）（气）（固） 第三章硫 硫酸 第一节硫 46、SCuSCu2 2 47、FeSSFe 48、SHHS 22 49、 2 CSCS 高温 50、 22 SOOS 点燃 51、OH3SOKSK2KOH6S3 2422 第二节硫的氢化物和氧化物 52、SHSH 22 53、 2222 SO2OH2(O3SH2 点燃 足） 54、S2OH2(OSH2 222 点燃 不足） 55、S3OH2SOSH2 222 点燃 56、HBr2SBrSH 22 57、SHFeClHCl2FeS 22 58、 4224 SOHCuSSHCuS O 59、HAc2PbSSHPbAc 22 60、OHNa

28、HSNaOHSH 22 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 8 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 8 页 共 21 页 61、OHSNaNaOHNaHS 22 62、OH2SNaNaOH2SH 222 （60、61 结合） 63、HCl2FeCl2SFeCl2SH 232 64、SHFeS OFeSSOH 2442 （稀） 65、 3222 SOHOHS O 66、 3 OV 22 SO2OSO2 52 67、 4223 SOHOHS O 68、 22424232 S OOHSONaSOHSONa 69、OHSONaNaOH2S O 23

29、22 70、 32 CaS OCaOSO 71、OHCaSOOHCa2S O 2322 ）（ 72、 23232 HSOCaOHCaS OS O）（ 73、OH2S3SH2S O 222 74、 42222 SOHHCl2OH2ClSO 75、 42222 SOHHBr2OH2BrSO 76、 42424422 SOH2SOKMnSOKMnO2OH2SO5 第三节硫酸的工业制法 77、 23222 SO8OFe2O11FeS4 高温 78、 3 OV 22 SO2OSO2 52 79、 4232 SOHS OOH 第四节硫酸硫酸盐 80、OH2SO2COSOH2C 22242 （浓） 81、O

30、H2SO3S OH2S 2242 （浓） 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 9 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 9 页 共 21 页 82、OH2SOPOHSOHP 224342 （浓） 83、OH2SOSS OHSH 22422 （浓） 84、OH2SOCuS OSOH2Cu 22442 （浓） 85、HCl2BaS OSOHBaCl 4422 86、NaCl2BaSOSONaBaCl 4422 87、NaCl2BaCOCONaBaCl 3322 88、 2223 COOHBaClHCl2BaCO 89、 222333 COOHNO

31、BaHNO2BaCO）（ 90、 2223232 COOHSNaSOHCONa 91、 42232 SOH2OSOH2 92、 42232 SONa2OS ONa2 93、 423 CaS O2OCaSO2 94、OH6SO3SOFeSOH6Fe2 2234242 ）（浓） 95、OHSONaSOBrSOH2NaBr2 2422242 （浓） 96、HCl2SONaSOHNaCl2 4242 （浓） 97、OH11C12OHC 2 SOH 112211 42 浓 第四章碱金属 第一节钠 98、ONa2ONa4 22 99、 222 ONaONa2 100、NaCl2ClNa2 2 点燃 101

32、、SNaSNa2 2 研磨 102、 22 HNaOH2OH2Na2 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 10 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 10 页 共 21 页 103、 242242 HS ONaOHCuCuS OOH2Na2）（ 第二节钠的氧化物 104、NaOH2OHONa 22 105、 2222 ONaOH4OH2ONa2 106、 3222 CONaCOONa 107、 232222 OCONa2CO2ONa2 108、OHNaCl2HCl2ONa 22 109、 2222 OOH2NaCl4HCl4ONa 110、O

33、HCONaCl2HCl2CONa 2232 111、OHCONaClHClNaHCO 223 112、OHCOCONaNaHCO2 22323 113、OHCONaNaOHNaHCO 2323 114、OH2CONaCaCOOHCaNaHCO2 232323 （少量）（ 115、OHNaOHCaCOOHCaNaHCO 2323 （足量）（ 116、NaCl2BaCOBaClCONa 3232 117、NaCl2CaCOCaClCONa 3232 118、OH2CO2CaClHCl2HCOCa 22223） （ 119、OH2CONaCaCONaOH2HCOCa 232323） （ 120、OH

34、S ONaClHClNaHSO 223 第三节碱金属元素 121、OLi2OLi4 22 点燃 122、 22 KOOK 点燃 123、MX2XM2 2 （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 11 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 11 页 共 21 页 124、MH2HM2 2 125、 22 HMOH2OH2M2 第五章物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。 第六章氮和磷 第二节氮气 126、 232 NMgNMg3 点燃 127、 322 NH2HN 催化

35、剂 高温高压 128、NO2ON 22 放电 129、 22 NO2ONO2 130、 422 ONNO2 131、NOHNO2OHNO3 322 132、 322 HNO4OH2O3NO4 133、 3222 HNO4OH2ONO4 第三节氨 铵盐 134、ClNHHClNH 43 135、 3433 NONHHNONH 136、OH6NO4O5NH4 223 催化剂 137、OHNONH 2223 点燃 （纯） 138、OH2CaClNH2OHCaClNH 22324 ）（ 139、HClNHClNH 34 （固） 140、ClNHHClNH 43 141、 22334 COOHNHHCO

36、NH 142、OH2SONaNH2NaOH2S ONH 2423424） （ 第四节硝酸 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 12 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 12 页 共 21 页 143、OH2ONO4HNO4 2223 光或热 144、OH2NO2NOCuHNO4Cu 22233 ）（浓） 145、OH4NO2NOCu3HNO8Cu3 2233 ）（稀） 145、OH2NO4COHNO4C 2223 146、 34423 HNONaHSOSOHNaNO（浓） 147、kJ907OH6NO4O5(NH4 2 RhPt 23 （气

37、）（气）（气）气） 高温高压 148、kJ113NO2ONO2 22 （气）（气）（气） 149、kJ136NOHNO2OHNO3 322 （气）（液）（液）（气） 150、OHNaNO2NaOH2NONO 222 第六节磷 磷酸 151、 32 PCl2Cl3P2 点燃 152、 52 PCl2Cl5P2 点燃 153、 3252 HPOOHOP 冷水 154、 43252 POH2OH3OP 热水 155、 44342243 CaS O3POH2SOH3POCa（浓）（ 156、 424242243 CaS O2POHCaSOH2POCa）（浓）（ 157、 24243243 POHCa3

38、POH4POCa）（浓）（ 化学第二册 第一章硅 第二节硅及其重要的化合物 158、 22 SiOOSi 159、 2322 H2SiONaOHNaOH2Si 160、CO2SiC2SiO 2 高温 161、 32 CaS iOCaOSiO 高温 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 13 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 13 页 共 21 页 162、OHSiONaNaOH2SiO 2322 163、OH2SiFHF4SiO 242 164、NaCl2SiOHOHHCl2SiONa 44232 165、OHSiOHSiOH 23244

39、干燥空气 166、 32322232 CONaSiOHOHCOSiONa 第三节硅酸盐工业简述 167、 232232 COSiONaSiOCONa 高温 168、 2323 COCaS iOSiOCaCO 高温 第二章镁 铝 第二节镁和铝的性质 169、MgO2OMg22 点燃 170、 32 2OAl2O3Al4 171、 222 H3NaAlO2OH2NaOH2Al2 172、 22 MgClClMg 点燃 173、 32 AlCl2Cl3Al2 点燃 174、 232 NMgNMg3 点燃 175、 32S AlS3Al2 点燃 176、CuMgSOCuSOMg 44 177、Hg3N

40、OAl2NOHg3Al2 3323 ）（）（ 178、 222 HOHMgOH2Mg）（ 沸水 179、 232 H3OHAl2OH6Al2）（ 沸水 180、CMgO2COMg2 2 点燃 181、Fe2OAlOFeAl2 3232 高温 182、V6OAl5OV3Al10 3252 高温 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 14 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 14 页 共 21 页 183、WOAlWOAl2 323 高温 184、Cr2OAlOCrAl2 3232 高 温 第三节镁和铝的重要化合物 185、 23 COMgOMg

41、CO 煅烧 186、OHMgOOHMg 22 ）（ 187、 22 OHMgOHMgO）（ 缓慢 188、 32 MgSiOSiOMgO 高温 189、 2222 OHMgCaClOHCaMgCl）（）（ 190、 22 ClMgMgCl 熔融 电解 191、 232 O3Al4OAl 电解 冰晶石 192、OH3AlCl2HCl6OAl 2332 193、OH3SOAlSOH3OAl 23424232 ）（ 194、OHNaAlO2NaOH2OAl 2232 195、 424323342 SONH3OHAl2OHNH6SOAl）（）（）（ 196、OH3OAlOHAl2 2323 ）（ 19

42、7、OH3AlClHCl3OHAl 233 ）（ 198、OH6SOAlSOH3OHAl2 2342423 ）（）（ 199、OH2NaAlONaOHOHAl 223 ）（ 第四节硬水及其软化 200、 23223 HCOCaOHCOCaCO）（ 201、OHCOCaCOHCOCa 22323） （ 202、OHCOMgCOHCOMg 22323） （ 203、OH2CaCO2OHCaHCOCa 23223 ）（）（ 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 15 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 15 页 共 21 页 204、OH2OHMg

43、CaCO2OHCa2HCOMg 223223 ）（）（）（ 205、 4224 CaS OOHMgOHCaMgSO）（）（ 206、 423324 SONaCaCOCONaCaS O 第三章铁 第一节铁和铁的化合物 207、 432 OFeO2Fe3 点燃 208、FeSSFe 209、 32 FeCl2Cl3Fe2 210、 2432 H4OFeOH4Fe3 高温 （气） 211、 22 HFeClHCl2Fe 212、CuS OFeS OCuFe 2424 ）（）（ 213、OHFeClHCl2FeO 22 214、OH3FeCl2HCl6OFe 2332 215、 4224 SONaOH

44、FeNaOH2FeSO）（ 216、NaCl3OHFeNaOH3FeCl 33 ）（ 217、 3222 OHFe4OH2OOHFe4）（）（ 218、OHFeOOHFe 22 ）（ 219、OH3OFeOHFe2 2323 ）（ 220、OH2FeClHCl2OHFe 222 ）（ 221、OH3FeClHCl3OHFe 233 ）（ 222、OHFeHFeO 22 223、OH3Fe2H3OFe 2232 224、OH4Fe3H4OFe 2243 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 16 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 16 页 共

45、 21 页 225、OH2NONOFeHNO4Fe 2333 ）（稀） 第二节炼铁和炼钢 226、 232 CO3Fe2CO3OFe 高温 227、 23 COCaOCaCO 高温 228、FeO2OFe2 2 高温 229、 2 SiOFe2FeO2Si 高温 230、MnOFeFeOMn 高温 231、COFeFeOC 高温 232、 32O AlFe3FeO3Al2 高温 233、 243 POCaFe5CaO3FeO5P2）（ 高温 第四章烃 第二节甲烷 234、 432 CaO 3 CHCONaNaOHCOONaCH 235、OH2COO2CH 2224 点燃 236、HClClCH

46、ClCH 324 光 237、HClClCHClClCH 2223 光 238、HClCHClClClCH 3222 光 239、HClCClClCHCl 423 光 240、 24 H2CCH 高温 第四节乙烯 241、OHCHCHOHCHCH 222 C170 23 。 浓硫酸 242、BrCHBrCHBrCHCH 22222 243、 33222 CHCHHCHCH 催化剂 244、ClCHCHHClCHCH 2322 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 17 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 17 页 共 21 页 245、OH2

47、CO2O3CHCH 22222 点燃 246、OHCHCHOHCHCH 23222 一定条件 催化剂 247、 一定条件 催化剂 22 CHnCH n22 CHCH 第五节烯烃 248、 一定条件 22 CHnCH n2 CHCH 249、 2222 CHCHCHCHBrBrCHCHCHCH 250、 2222 CHCHCHCHBrBrCHCHCHCH 251、 一定条件 22 CHCHCHnCH n22 CHCHCHCH 252、 一定条件 22 CHCCHnCH n22 CHCCHCH 第六节乙炔 253、CHHCOHCaOH2CaC 222 ）（ 254、OH2CO4O5CHCH2 22

48、2 点燃 255、CHCHBrCHCH 2 256、CHCHBrCHCH 2 257、 222 CHCHHCHCH 催化剂 258、 33222 CHCHHCHCH 催化剂 259、CHClCHlHCCHCH 2 催化剂 第七节苯 芳香烃 260、 Br Fe 2 Br HBr 261、 2 NO C60 SOH 2 42 NOHO 。 浓 OH2 3 CH BrBr BrBr 3 CH 3 CH BrBr BrBrBrBr BrBr 高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第 18 页 共 21 页 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 18 页 共 21 页 262、 HSO3 C80C70 3 HSOHO OH 2 263、 催化剂 2 H3 264、 3 CH 42SO H 2 NOHO3 浓 OH3 2 2 NO 3 CH 2 NO NO2 265、 3 CH HSOHO3 3OH3 2 SHO 3 HSO3 HSO3 3 CH 第八节石油和石油产品概述 266、 1681883416 HCHCHC 267、 84104188 HCHCHC 268、 634104 HCCHHC 269、 6242104 HCHCHC 第五章烃的衍生物 补充课程卤代烃 270、HBrO