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1、严选中考化学复习资料专题七常见的计算题类型一有关化学式的计算1(2015，甘南州)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。请计算：(1)N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比为712。(2)N(NO2)3中氮元素的质量分数为36.8%。(结果保留一位小数)2(2015，兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是218；(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)144 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g100%2.3 g
2、 。3(2013，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为314；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17146；(3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素。4(2014，兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算： (1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为164；(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比3038；(3)丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%(结果精确到0.1%)；(4)16.4 g丁香油酚中含3.2g氧元素(结果精确到0.1 g)
3、。5用CO还原某铁的氧化物23.2 g，反应生成的气体用NaOH溶液吸收，发现溶液增重17.6 g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。解：设铁的氧化物的化学式为FexOy。FexOyyCOxFeyCO256x16y 44y232 g 17.6 gxy34铁的氧化物的化学式为Fe3O4。类型二有关化学方程式的计算6. (2014，黄冈)有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)。(1)反应生成的气体的质量为6.6g；(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少
4、？解：设30 g样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 6.6 g106/44x/6.6 gx15.9 g样品中碳酸钠的质量分数是100%53%7(2015，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：(1)该同学制得氧气的质量为1.6_g。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H1、O16)解：设参加反应的H2O2的质量为x。2H2O2 2H2OO2 68 32x 1.6 g x3.4 g 10
5、0%5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。8(2014，张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛(化学式TiCl4)、金属镁在一定条件下反应而制得，其化学方程式：TiCl42Mg Ti2MgCl2。若需要得到720 kg钛(化学式为Ti)，则理论上需要四氯化钛的质量是多少？解：设理论上需要四氯化钛的质量是x。TiCl42MgTi2MgCl2190 48x 720 kgx2 850 kg答：理论上需要四氯化钛的质量是2 850 kg。类型三有关溶液的计算9(2014，泸州)回答下列问题：(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为47.4kg。(
6、2)欲将50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加450kg水。10(2015，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02(1)共制得氢气0.1g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设10 g硫酸中含有溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.04 g x1.96 g故稀硫酸的溶液质量分数为100%19.6%。类型四综合计算11(2015，兰州)现有家庭食用碱样品12 g
7、(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？(2)盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1) 解：(1)设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，100 g盐酸中含氯化氢的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 73 44x y 4.4 g x10.6 g y7.3 g纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是100%88.3%(2)盐酸中溶质的质量分数是100%7.3%答：(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%；(2)盐酸
8、中溶质的质量分数是7.3%。12(2015，天水)某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73 g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80 g(假设产生的气体全部逸出)。(计算结果精确到0.1%)(1)反应生成气体的质量为4.4 g。(2)样品中碳酸钠的质量是多少？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？解：(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 117 44x y 4.4 gx10.6 gy11.7 g(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为100%15.6%答：(2)样品中碳酸钠的质
9、量是10.6 g；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是15.6%。13(2015，娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为3.3g。(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)解：设反应生成CaCl2的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2O
10、CO2 111 44 x 4.4 gx11.1 g完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是100%10.5%答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。14.(2014，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25 g200 g
11、216.2 g8.8 g。设25 g贝壳中所含CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 111 44x y 8.8 g(1)x20 g25 g贝壳中所含CaCO3的质量分数为100%80% (2)y22.2 g反应后溶液的质量为20 g 200 g8.8 g211.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%10.5%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。15(2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸
12、的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。解：(1)生成二氧化碳的质量为11 g50 g56.6 g4.4 g设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44x y 4.4 g(1)x10.6 gy11.7 g碳酸钠的质量分数为100%96.4%(2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质量为11.7 g(11 g10.6 g)12.1 g所得溶液的溶质质量分数为100%21.4%答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为21.4%。16(2015，德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品25 g放入烧杯中，向其中加入280 g过量的稀盐酸，得到296.2 g溶液。试计算25 g样品中碳酸钠的质量。解：设25 g样品中碳酸钠的质量为x。反应生成二氧化碳的质量为25280 g296.2 g8.8 gNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 8.8 g x21.2 g答：25 g样品中碳酸钠的质量为21.2 g。