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1、新编高考化学备考资料专题七电解质溶液(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是 ()。Ac(Na)2c(CO) Bc(H)c(OH)Cc(CO)c(H)解析由于CO水解，所以有c(Na)2c(CO)。一般说，水解的程度是较小的，即水解生成的HCO较少，同时HCO还要发生水解，因此应有：c(CO)c(HCO)。Na2CO3水解呈碱性，故c(OH)c(H)。答案D2在下列各组的比较中，前者比后者大的是 ()。A25 时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时，pH均为2的盐酸和CH3COO
2、H溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25 时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度解析pH相等的H2SO4溶液和盐酸中，氢离子的物质的量浓度相等，A错误。相同温度下，pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中，溶质的物质的量浓度后者大，B错误。导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大，C正确。HCl电离出的H能抑制水的电离，FeCl3水解能促进水的电离，两溶液中水的电离程度相比，后者大，故D错误。答案C3下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ()。A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3
3、溶液的pH大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。选项B，根据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，故有c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。选项C，pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，
4、所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释盐酸时，c(H)下降，但c(OH)上升。答案A(二)中档题4(2013辽宁六校联考)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是 ()。A某物质溶液的pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐BpH6.5的牛奶中c(H)是pH4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍CpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DAgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质
5、溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，A项错。pH是溶液中H浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H)相差100倍，pH4.5的H2SO4溶液中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍，B项错。pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH11的NaOH溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，C正确；溶液中Cl浓度影响AgCl的溶解度，等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl浓度不同，AgCl的溶解度不同，D项错。答案C5常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL
6、 0.100 0 molL1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()。A若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH7 时，a20.00B该滴定也可以用甲基橙作指示剂C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定D滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)解析若醋酸溶液与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH7时，所需NaOH溶液的体积小于20.00 mL。答案A6常温下，0.1 molL1 HX溶液的pH1，0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.9。下列说法不正确的是 ()。AHX和CH3COOH均可抑制水的电离B取HCl与HX各
7、0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c(H)0.2 molL1C等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者解析由于0.1 molL1 HX溶液的pH1，所以HX完全电离，即HX为强酸；0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.9，醋酸为弱酸。HX和CH3COOH电离产生的氢离子均可抑制水的电离，故A项正确；B项中HCl
8、和HX均为强酸，所以配成后的溶液中c(H)0.2 molL1，故B项正确；C项中二者混合后发生反应生成等物质的量的NaX和CH3COOH，由于醋酸部分电离，所以溶液显酸性，故粒子浓度关系为c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C项错误；D项中可设HX和CH3COOH的物质的量均为a mol，欲使HX与NaOH溶液反应后溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量为a mol，欲使醋酸与NaOH溶液反应后溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量应小于a mol(因二者恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性)，D正确。答案C7(2013武汉联考)下列叙述不正确的是 ()。A图a
9、中，曲线表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像B图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC图c中，在、各点的溶液中所含阴离子种类不同D图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液解析本题考查图像的分析，意在考查考生的分析能力。选项C，、点都存在相同的阴离子：HC2O、C2O、OH。答案C二、卷15分填空题专项训练(一)低档题8(15分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。
10、(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应，故Na2B溶
11、液显碱性，原因是B2H2OHBOH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2O HBOH，H2O HOH。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HB HB2，H2O HOH。已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1H2B溶液中c
12、(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。答案(1)碱性B2H2O HBOH(2)CD(3)0.1 molL1NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)(二)中档题9(15分)25 时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K1.8105K14.3107K25.61011K3.0108回答下列问题。(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是_(填
13、编号)。aNa2CO3 bNaClOcCH3COONa dNaHCO3(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是_(填编号)。Ac(H) Bc(CH3COO)Cc(H)c(OH) D.(3)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)，理由是_。(4)25 时，若测得CH3COOH与CH3COONa
14、的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填精确数值)。解析(1)由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，酸性越弱，其盐溶液的水解能力越强，所以pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后虽然电离程度增大，但c(CH3COO)、c(H)减小，c(OH)增大，但c(H)c(OH)不变，增大。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(106108)molL19.9107 molL1。答案(1)abdc(2)AB(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，说明HX的酸性强，故其电离平衡常数大大于稀释后H
15、X溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，它对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107 moLL110(15分)请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填序号)。A用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图2表示用相同浓
16、度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _。解析(1)考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。(2)浓度相同的3种一元酸，的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后I浓度最小，说明Ksp(AgI)最小，故I首先沉淀。答案(1)酚酞甲基橙AC(2)I(三)高档题11(15分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法有两种。方法1还原沉淀法该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)
17、H2O。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol Cr2O，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当c(Cr3)降至105 molL1时，认为c(Cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。方
18、法2电解法(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O的废水，电解时阳极反应式为_，阴极反应式为_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_。解析(1)稀溶液中H2O的浓度可视为常数，故第步反应的平衡常数表达式为Kc(Cr2O)/c2(CrO)c2(H)。(2)由反应可知，平衡发生移动，溶液的pH发生变化，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO和Cr2O中Cr均为6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O)较大，溶液呈橙色，C项正确。(3)在第步反应中Cr2O被还原为Cr3，0.1 mol Cr2O被还原时转移电子的物质的量
19、为0.1 mol2(63)0.6 mol，而还原剂Fe2被氧化为Fe3，故需要消耗0.6 mol FeSO47H2O。(4)在第步反应中Fe2被氧化为Fe3，故第步还有Fe(OH)3生成。(5)电解池的阳极发生氧化反应，Fe作阳极，则Fe电极本身被氧化，故阳极反应式为Fe2e=Fe2；阴极则是电解质溶液中的H得电子，发生还原反应生成氢气，故阴极反应式为2H2e=H2；阳极生成的金属阳离子移向阴极，而阴极反应消耗了H，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的OH浓度增大，溶液逐渐呈碱性，从而使金属阳离子在阴极区形成沉淀。答案(1)K(2)AC(3)0.6(4)Fe(OH)3当pH调至4时，c(OH)1010 molL1，c(Cr3)1032/c3(OH)102 molL1105 molL1，因此Cr3没有沉淀完全(5)Fe2e=Fe22H2e=H2阳极生成的金属阳离子向阴极移动，阴极反应消耗了H，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH的浓度增大，溶液逐渐呈碱性