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1、新编高考化学备考资料高三上学期期中联考化学第卷 （共45分）一、选择题：（每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共45分）1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )ACO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2、下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和
2、氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个3、用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ()A9 g重水(D2O)中所含质子数为0.56.021023 B电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必
3、为32gC往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NADV L a molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I5、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子
4、方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 ( )A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是66、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2 Fe(OH)3 2FeO4
5、2+ 3Cl+ H2O+ 4H+7、下列曲线图与对应选项不正确的是( ) A向1L浓度均为0.1molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 molL-1稀H2SO4溶液 B向1L浓度均为0.1 molL-1 的AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中滴入0.1 molL-1NaOH溶液 C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体XYZW8、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 ( ) AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BZ的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 CW的气态氢化物的稳定
6、性一定比Y的强 DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强9、下列装置或操作正确的是( )A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸D制备少量O210、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是( )A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应11、下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）12、下列实验操作或结论表述正确的是 ( ) A.纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相
7、中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些 B.判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积 C.食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高 D.将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率13、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是（ ） A. c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜B. A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠C. a气体为氢气，b气体为氧气D. 该电解
8、反应的总方程式为： 2Na2SO46H2O 2H2SO44NaOHO22H214、可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示15、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离
9、子浓度大小顺序为：c(Na+)c(OH)c(N3)c(H)D.0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)第卷 （共55分）二、填空题16、（13分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：A分子的空间构型为 ，F分子的电子式为 。反应 I 的化学方程式为 。化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车
10、安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应 。（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120gmol1，则：将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）反应 I 的化学方程式为 。含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。17、（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活
11、中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：_。（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：_。（3）在T1时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；H0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
12、求该反应的平衡常数K= （数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为_。用O2表示从05 min内该反应的平均速率(O2)= _。将上述平衡体系的温度降至T2，密闭容器内减小的物理量有_。A压强 B密度 C反应速率 DN2O5的浓度（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是_。A都引起a减小 B都引起a增大 C充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小18、（13分）从海水中提
13、取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度积2.810-9 6.810-65.510-61.810-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 （填“可以”或“不可以”）得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在
14、得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是 。（用离子方程式表示）（3） 已知海水中镁离子浓度为1.810-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为 。19、(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2yCuCO3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL 0.50 molL 1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 molL1的NaOH溶液和0.25 molL1的Na
15、2CO3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表 表编号V (Na2CO3)/ mL沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色3 75较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空
16、气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4： （请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前玻璃管与样品的质量163.8g B反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC装置C实验后增重9.0g D装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。 化学答案17、 (14分，每空2分) (1) N4(g)2N2(g)；H882 kJ/mol (2分)(2) 2NH36OH-6e-N26H2O (2分) (3) 0.10.44/0.32 12.5% 0.02 mol/(Lmin) AC (各2分) (4)B (2分)