《新编浙江省高三上期中联考化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编浙江省高三上期中联考化学试题.doc（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、新编高考化学备考资料余杭区普高第二共同体期中联考高三年级化学试卷 考生须知：1全卷分试卷和答卷，试卷共7页。试题分为第I卷、第II卷，共26小题，满分100分，考试时间100分钟。答卷共2页。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每题2分，共40分）1、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说
2、法正确的是A石英只能用于生产光导纤维 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 AH2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3、下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： BNH3分子的电子式： C铝原子的结构示意图： D聚丙烯的结构简
3、式为4、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目
4、为0.15NA D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA6、室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 电离度增大 C(OH-)增大 C(H+)增大 KW 增大 导电性增强 C(OH-)/C(NH3 H2O)增大 A B C D7、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO
5、3、Cl8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu 2e= Cu2+ B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O9、下列说法正确的是A. 常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0B铜的金属活动性比
6、铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10、下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是A2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H = Q2 kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=802.3kJ/molCCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=283kJ/mol来源:gkstk.ComD2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H=571.6kJ/mol11、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反
7、应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O12、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少13、
8、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3 14、固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol
9、，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是A.该反应在低温条件下能自发进行B. 曲线改变的条件可能是升高温度C若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件 下平衡常数为K1，曲线对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2 K K1D 容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态15、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHS
10、O32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B I2在反应中都是氧化产物 CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂16、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能17、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液
11、导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A0.5% B1.5% C0.1% D1%18、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化来源:gkstk.Com来源:gkstk.ComN2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是 A.容器、中反应的平衡常数相等 B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C.容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJ D.若
12、容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ19、无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是20、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸
13、电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，远离示意图如右，下列说法正确的是AA电源的负极 B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为C阴极区附近溶液的pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1mo 被还原第卷（非选择题，共60分）二、填空题21、按要求填空，（每空2分，共6分）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_ （2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式： （3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学
14、方程式：_ 22、（每空2分，共12分）PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) H=a kJmol1 在210时，将4mol PCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间（s）0204060n（PCl5）42.822来源:gkstk.Com（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填、）；（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为 。 210时该反应的平衡常数K值等于 。（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增
15、大”、“减少”或“不变”）。n(PCl5)210t(s)（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） 。A降低温度 B向混合气体中通入Cl2 C使用高效催化剂 D升高温度（5）如右图是210时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图 中补画出该反应在160时PCl5物质的量的变化曲线。23、（共12分）电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：(1)某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阴极反应式为_。得到的氢氧化钾从 （填A,或D）排放出。常温下，若将得到的2L浓度为0.2
16、5mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化）， pH为 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_，D电极上的电极反应式为_ 。一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_。
17、24、（共8分）某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO、S2、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为_ ，白色沉淀乙的化学式为_ (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_ 。25、(每空2分，共10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +
18、CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的H 0(填“”、“”、“”或“”)。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。26、（
19、共12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是 A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后
20、，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 B 定容时仰视 C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视 D容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。1、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D2、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 AH2O、HCOOH
21、、(NH4)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3、下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： BNH3分子的电子式： C铝原子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式为【答案】C 4、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做
22、原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）答案：D5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】B 6、室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 电离度增大 C(OH-)增大 C(H+增大 K
23、W 增大 导电性增强 C(OH-)/C(NH3 H2O)增大 A B C D7、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu 2e= Cu2+ B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁
24、溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O【答案】D 9、下列说法正确的是A. 常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0B铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【答案】A 10、下列热化学方程式中的H能表示可
25、燃物的燃烧热的是A2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H = Q2 kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=802.3kJ/molCCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=283kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H=571.6kJ/mol11、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH4Cl
26、+ 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O12、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少13、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)
27、=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3 14、固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是A 该反应在低温条件下能自发进行B 曲线改变的
28、条件可能是升高温度C若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为K1，曲线对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2 K K1D 容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态15、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B I2在反应中都是氧化产物 CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DN
29、aIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂16、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能17、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电 解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A0.5% B1.5% C0.1% D1%18、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一92.6kJ/
30、mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ） A.容器、中反应的平衡常数相等 B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C.容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJ D.若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ19、无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液
31、中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是20、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，远离示意图如右，下列说法正确的是AA电源的负极 B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为C阴极区附近溶液的pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1mol被还原21、按要求填空：（每空2分，共6分）双氧水（H2
32、O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_ （2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式： （3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。 请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_ （1） （2） (3)H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 +2H2O22、（每空2分，共12分）PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) H=a kJmol1 在210时，将4mol PCl5气体充入2
33、L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间（s）0204060n（PCl5）42.822来源:gkstk.Com（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填、）；（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为 。 210时该反应的平衡常数K值等于 。（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。n(PCl5)210t(s)（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） 。A降低温度 B向混合气体中通入Cl2 C使用高效催化剂 D升高温度（5）如右图是210时容器中PCl5物质的量的变
34、化曲线，请在该图 中补画出该反应在160时PCl5物质的量的变化曲线。（1） （2）0.02molL1s1。 1molL1（不带单位也给分） （3）减少 （4）D n(PCl5)210t(s)160 （5）23、（共12分）电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：(1)某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽阳极电极反应式为_。得到的氢氧化钾从 （填A,或D）排放出。若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH为 此时通过
35、阴离子交换膜的离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_，D电极上的电极反应式为_ 。一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_。 (1)1分 2H2O-4e-= O2 +4H+或 4OH- -4e-=2H2O + O2 D（1分）， 13（1
36、分） 小于 （ 1分） 4H+ +O2+4e- =2H2O （2分）(2) 无色溶液变成蓝色（2分） AsO2H2e=AsOH2O （2分） I2AsOH2O=2H2IAsO (或I2AsO2OH=H2O2IAsO)（2分）24. 某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO、S2、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为_ ，白色沉淀乙的化学式为_ (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_ 。(1)S （1分） Al(OH)3 （ 1分）
37、 (2)Al33HCO=Al(OH)33CO2 （2分 ）(3)BaCO3BaSO4 （2分） (4)S2、SO、AlO、Na （共2分，少写给1分，多写不给分）25、(每空2分，共10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲
38、醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的H 0(填“”、“”、“”或“”)。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。26、（共12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）完成第步反应的离子方程式并配平： + ClO3 + = MnO2 + Cl2 +